正鹽的化學式有哪些

Ⅰ 寫出 正鹽和酸式鹽的化學式 任意

正鹽Na2CO3，Na3PO4，……
酸式鹽NaHCO3，Na2HPO4，NaH2PO4，……

Ⅱ 正鹽化學式150個

鹽是由金屬離子與酸根離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物
中間有H的叫酸式鹽如碳酸氫鈉NaHCO3，中間有OH的叫鹼式鹽如鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
正鹽你可以自由組合一下
陽離子：NH4+，Li+，Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+，Zn2+，
Fe2+，Fe3+，Hg2+，Ag+，Cu2+，
陰離子：Cl-，NO3-，SO32-，SO42-，CO32-，PO43-，CH3COO-，S2-，Br-，I-
組合方法：陽離子和陰離子電荷代數和為零即可
如NaCl，Na2CO3，MgCl2等
你用上邊的這些組合一下也有140個了，學慣用足夠了

Ⅲ 鹽的化學式都有什麼

鹽可以指漢字，還可以指食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式nacl）在食鹽中含量為99％。
「鹽」又多為「食用鹽」的簡稱、俗語；而實際的更寬泛，廣義的鹽指「化學鹽」，化學鹽較食用鹽意義更廣博：鹽，在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；了，絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
可溶鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有可自由游動的離子，故此可作為電解質。
人們生活中常說的鹽指食鹽，主要成分是氯化鈉。

Ⅳ 常見的鹽有哪些用化學式表示

1. 正鹽：BaSO4, MgSO3, Na2S2O3, Na2S4O6, CaCO3, Na3PO4, Cu(NO3)2, KF, ZnCl2, FeBr3, AgI, Na[BF4], Fe(SCN)3, KCN, KMnO4等；

2. 酸式鹽：Ca(HCO3)2, KH2PO4, K2HPO4, NaHSO4, NaHSO3等；

3. 鹼式鹽：Ca5(OH)(PO4)3, Cu2(OH)2SO4,Cu2(OH)2CO3等；

4. 復（合）鹽：KAl(SO4)2, Fe(NH4)2(SO4)2, Ca5F(PO4)3, K3Fe(CN)6, [Ag(NH3)2]Cl等。

5. 其它：玻璃 (Na2O)x (MgO)y (CaO)z (SiO2)w等。
   
   
   

Ⅳ 正鹽和酸式鹽是什麼，分子式怎麼寫。謝謝

酸式鹽是正鹽的一種化學式是Na2HPO3，正鹽還包括1.鈉鹽：
2.鉀鹽：
3.銨鹽：
4.硝酸鹽：
5.硫酸鹽：
6.鋁鹽：
7.鹽酸鹽：
8.銅鹽：

Ⅵ 20種正鹽的化學式，急，在線等

Na2SO4、NaCl、NaNO3、Na2CO3、K2SO4、KCl、KNO3、K2SO4、CaSO4、CaCl2、Ca(NO3)2、CaCO3、MgSO4、MgCl2、Mg(NO3)2、MgCO3、CuSO4、CuCl2、BaSO4、BaCl2

Ⅶ 鹽化學式是什麼呢

鹽的化學式是NaCl(氯化鈉)。食鹽不是百分之百的氯化鈉，但氯化鈉是主要成分，這種食鹽通常被稱為氯化鈉，氯化鈉是一個離子鍵，由離子形成，鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。

鹽的化學定義

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽，其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語，Moltensalt）及離子液體，可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質，包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

Ⅷ 高中有哪些常見的正鹽,酸式鹽,鹼式鹽

正鹽就是裡面無H+或OH-的，如：NaCl。

酸式鹽就是裡面有H+的.，如：CaHCO3。

鹼式鹽就是裡面含OH-的 如：AlOHCO3。

酸式鹽就是含酸式酸根的鹽。一般二元酸及其以上都有酸式酸根。

如：碳酸氫根 硫酸氫根等 。

酸式鹽劃分：

次磷酸結構式

1、水溶液呈酸性的酸式鹽強鹼強酸的酸式鹽：如 NaHSO4，在其水溶液中發生完全電離，因此溶液呈酸性；

強酸弱鹼的酸式鹽：強酸和弱鹼生成的鹽：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。溶液顯酸性是由於HSO4-的電離，HSO4-電離程度遠遠大於NH4+水解，並一定程度上抑制NH4+水解，所以不要以為酸性來自銨根水解。

強鹼弱酸酸式鹽：酸根又電離又水解，需要查看Ka值計算，不過中強酸第一個氫離子被取代的酸式鹽基本都是酸性，含有酚羥基和羧基的多元酸可能不符合。

2、水溶液呈鹼性的酸式鹽：

一般為強鹼弱酸的酸式鹽，如：HCO3--鹽，HS--鹽，因「電離」趨勢小於「水解」趨勢，所以溶液呈鹼性。

以上內容參考網路-酸式鹽

Ⅸ 初中常見的鹽化學式

按組成和結構分：
酸式鹽：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4
鹼式鹽：Cu2(OH)2CO3
正鹽：NaCl MgSO4 Na2CO3 KNO3