『壹』 化學電極式書寫方法
原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什麼？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③ 根據實驗現象確定：一般可以根據電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–澱粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為鹼性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用於燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如鹼性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數目（一般）保持相等。② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現OH－。
『貳』 電化學方程式怎麼寫
首先，不管電極上發生什麼反應，原電池寫成總反應方程式後要能自發進行，而對於電解池來說寫成總反應方程式是不是能自發進行的無所謂。
其次，電解池陽極或原電池負極上發生的是氧化反應失電子，電解池陰極或原電池正極上發生的是還原反應得電子。結合上一條就意味著原電池中，氧化性強的發生還原反應，做正極，還原性強的發生氧化反應，做負極。而電解池中就要看加的電位了，加的電位高的極肯定是發生氧化反應，也就是做陽極，電位低的發生還原反應，做陰極。
再次，寫成電極反應方程式後如果發現氫氧無法配平，則說明有水參與反應，那麼就要看整個體系的酸鹼性。如果是酸性，缺氫或多氧的補氫離子另一端補水。如果是鹼性，缺氫或多氧的補水另一端補氫氧根。
比如你說的那個，本身是原電池，因此總反應要能自發進行。因此Pb發生氧化反應失電子，硝酸根發生還原反應得電子。
負極：Pb - 2e = Pb2- 已經平了
陽極：NO3- + e -- NO2 這個不平。因為是酸性條件，因此多氧的補氫離子另一端補水
補完了變成 NO3- + e + H+ -- NO2 + H2O
配平 2NO3- + 2e + 4H+ = 2NO2 + 2H2O
望採納,打字很辛苦
『叄』 怎樣寫電極化學反應方程式
原電池反應中 活潑一極為負極 活動性較差的為正極
或帶可燃物為負極 氧氣為正極（燃料電池）
一般分析時不要引進電子的概念
正極發出電流 化合價降低 （一般溶質中陽離子降價析出 如Cu+變Cu H+變H2 如陽離子難以析出如K、Ca、Na 則O2加水變OH- 燃料電池一般O2加水變OH-）
反應式：Xn+ +ne-=X or O2+2H2O+4e-=4OH-
負極接受電流 化合價升高（一般是電極化合價升高溶解 如Zn變成Zn+ 燃料電池一般C結合OH-變成CO2加水 H結合OH-變水）
反應式：X-ne-=Xn+ or CmHn+OH-=mCO2+（n+2m)H2O
此時可引進電子 流出電流即接收電子（+e-） 接收電流即釋放電子（-e-）
『肆』 如何書寫電化學電極反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。
『伍』 電化學方程式書寫思路
首先，不管電極上發生什麼反應，原電池寫成總反應方程式後要能自發進行，而對於電解池來說寫成總反應方程式是不是能自發進行的無所謂。
其次，電解池陽極或原電池負極上發生的是氧化反應失電子，電解池陰極或原電池正極上發生的是還原反應得電子。結合上一條就意味著原電池中，氧化性強的發生還原反應，做正極，還原性強的發生氧化反應，做負極。而電解池中就要看加的電位了，加的電位高的極肯定是發生氧化反應，也就是做陽極，電位低的發生還原反應，做陰極。
再次，寫成電極反應方程式後如果發現氫氧無法配平，則說明有水參與反應，那麼就要看整個體系的酸鹼性。如果是酸性，缺氫或多氧的補氫離子另一端補水。如果是鹼性，缺氫或多氧的補水另一端補氫氧根。
比如你說的那個，本身是原電池，因此總反應要能自發進行。因此Pb發生氧化反應失電子，硝酸根發生還原反應得電子。
負極：Pb - 2e = Pb2- 已經平了
陽極：NO3- + e -- NO2 這個不平。因為是酸性條件，因此多氧的補氫離子另一端補水
補完了變成 NO3- + e + H+ -- NO2 + H2O
配平 2NO3- + 2e + 4H+ = 2NO2 + 2H2O
『陸』 如何書寫電化學反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一,只要是化學反應就一定符合質量守恆定律,當然電化學反應也不例外,也就是說,反應方程式要配平.（這是最後一步要做的事情）
第二,電化學反應一般發生在電解質溶液中,所以一定存在電離、水解和離子間反應等,所以一定符合電荷守恆規律,也就是說,反應前後總帶電荷數不變.（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到,應在配平後驗證）.
第三,也是最重要的,電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降,即屬於氧化還原反應,因此一定符合得失電子總數守恆規律.
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先,確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極,這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定.在原電池中,兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極,即發生氧化反應,失電子；另一種最不活潑的金屬做正極,而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應,得電子.在電解池中,兩（或多）種陽離子誰放電順序在前,誰作陰極,發生還原反應,得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前,誰作陽極,發生氧化反應,失電子.（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次,寫出電極半反應.注意：電荷守恆.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符號）+ 2H2O +4e
最後,相加合並兩個半反應.
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑,並明晰其氧化產物和還原產物,然後按照氧化還原反應的配平方法配平,即可.
『柒』 高中化學電極反應式怎麼書寫對於基礎的人來說
電化學是高中化學的重要基礎理論內容之一,是高考的重點.對廣大考生而言,電極反應式的書寫是難點.現就電極反應式的書寫總結如下：
一、基本准則：
1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）
2、依據電解質的性質.酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-.還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等.
3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡.或得電子數目與電荷的平衡.
4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O.
5、兩個半反應合並後,總反應要合理.這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合並不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加.合並後的總方程式是否符合客觀事實,合並後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應.
二、各種典例：
例1、鋅錳電池,負極是鋅,正極是炭棒.電極質是拌濕的NH4CL、MnO2是去極劑,除去炭棒上的氫氣膜,減小電池的內阻.正極反應是NH4+水解而提供的H+,所以電極反應和總反應分別為：
負極：Zn—2e-= Zn2+ （失電子,電荷平衡）
正極：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得電子,電荷平衡)
總：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3
『捌』 如何書寫電化學電極反應方程式
如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。