化學平衡的怎麼計算題

① 化學平衡計算題。。請具體點

由題意，3A(g) + B(g) == C(g) + D(s) （可逆號這里就用等號代替啦，見諒！）
初始： 3 1 0 0
轉化： 3W% W% W% W%
平衡： 3-3W% 1-W% W% W%

如果從生成物開始配料，同樣列出「始-轉-平」三列式如下：
3A(g) + B(g) == C(g) + D(s)
初始： 0 0 1 n(D)
轉化： 3-3W% 1-W% (1-W%) (1-W%)
平衡： 3-3W% 1-W% W% n(D')

從上式很容易看出，C的轉化率 = (1-W%)/1 = 1-W%
而為什麼 n(D) > 1 - W% 即可呢？原因在於D是固體，所以只要平衡的時候有D物質存在就可以，不必要按照原比例存在。所以說，初始時加入生成物D後，只要轉化到平衡時 n(D') > 0 即可，也就是說D只要比轉化的量多就行了，那就是n(D) > 1 - W% 了！

回答完畢，不知樓主是否理解。如有疑問，敬請提出，相互切磋，共同進步！

② 化學平衡常數的計算題怎麼解

這是化學平衡常數的表達式：k=[c(c)^p*c(d)^q]/[c(a)^m*c(b)^n]
特別要注意的是，這個式子中的abcd都必須是氣體！因為平衡常數是用濃度c來表示的，固體和純液體的濃度固定不變為1，所以當出現了固體和液體直接忽略不帶入計算就行了。也可以理解為乘以1.
舉個例子，若a（s）+b（g）=c（l）+2d（g）
平衡常數k=
[cd]^2/[cb]^1
就是這樣就行了。
不懂可以追問或者網路hi我。

③ 化學反應的平衡常數怎麼計算

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(3)化學平衡的怎麼計算題擴展閱讀：

在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：

1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。

2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。

3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。

4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。

5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。

④ 高中化學平衡計算題

設反應完成時氮有x毫升氫氣y毫升氨氣z毫升，根據題意可知x+y+z=(1-1/5)*100=80，根據化學反應方程式可知反應之前氮氣含量是x+0.5z,氫氣含量y+1.5z,就有x+0.5z+y+1.5z=100，用後面的方程減前面的方程得z=20。既反應平衡時有1/4是氨氣，我們知道氣體體積比等於摩兒比，設有80摩同樣的混合氣體，含20摩氨氣，其餘為氮氣和氫氣，平均分子量為9。我們可得20*15+28x+2y=9*80得y=210-14x，由上面知x+y=60解得x=150/13,y=630/13。氫氣轉化率是反應的比反應前的，自己算下吧，我手機不方便…

⑤ 求幾道化學平衡計算題的解答過程。

1.N2 28 10.4
12.4
H2 2 15.6 因為10.4：15.6=2：3 所以n（H2）：n（N2）=3：2
所以0.5摩爾混合氣體也就是0.2摩爾N2，0.3摩爾H2.

N2+3H2=2NH3 △n
1 3 2 2 n=0.5*（1-0.8）=0.1
X 3X 2X 2X
所以X=0.05
所以平衡時NH3生成0.1，H2剩餘0.2
所以平衡時N2轉化率0.05/0.2*100%=25%

其餘的用同樣的辦法（差量法），很容易即可求出.

⑥ 化學平衡常數的計算題怎麼解

我知道。剛剛弄懂了。就是先要知道他平衡向哪裡哪裡運動。可以得出。向哪裡運動，哪兒就高於另一方面。如，平衡向正向移動，可以知道。V正》V逆。。可以得出。。。第二。壓強的干擾。加壓向氣體體積減小的方向。反之相反，可以觀察化學計量數之比。如：A+B>C 可以知道正向反映是氣體體積減小。所以平衡是向正向。所以V正大於V逆。固體和液體不考慮。。後之為 溫度。 有個技巧。升吸降放。。升高溫度。向氣吸熱方向移動。可以看方程式的 晗變值 。可以知道他是放熱還是吸熱。如化學陽光課堂的化學平衡那張。很清楚。。 之 留

⑦ 化學平衡常數K的計算公式

對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

(7)化學平衡的怎麼計算題擴展閱讀

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。