九年級化學下冊怎麼寫

1. 九年級下冊化學知識點總結歸納

學習是把知識能力思維 方法 等轉化為你的私有產權的重要手段，是「公有轉私」的重要途徑。你的一生，無法離開學習，學習是你最忠實的朋友，它會聽你的召喚，它會幫助你走向一個又一個成功。下面給大家分享一些九年級下冊化學知識點，希望對大家有所幫助。

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九年級下冊化學知識點總結1

常見的酸和鹼

石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的鹼。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。

3、鹼的化學性質

由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。

(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

九年級下冊化學知識點總結2

酸和鹼之間會發生什麼反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。

三、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。

2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

九年級下冊化學知識點總結3

生活中常見的鹽

食鹽的主要成分是NaCl,工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)有毒;碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打);碳酸氫鈉(NaHCO3，又叫小蘇打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。

一、氯化鈉：

1、用途：是重要的調味品;醫療上的生理鹽水是用氯化鈉配製的;公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。

2、粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解;(2)過濾：玻璃棒引流;(3)蒸發：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺;待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。

二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

1、用途：碳酸鈉用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。碳酸鈣是重要的建築材料，還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。

2、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產生氣泡;將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質中有CO32-或HCO3-。

碳酸鈉和鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑

碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑

三、復分解反應

1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。復分解反應中各元素的化合價一定不變。

2、復分解反應發生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或氣體或水生成時，復分解反應才可以發生。鹽和鹽反應、鹽和鹼反應還要求反應物都可溶。

四、四種基本反應類型

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

九年級下冊化學知識點總結4

化學肥料

一、化肥簡介

1、氮肥

(1)、作用：使作物葉色濃綠。

(2)、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。

2、磷肥

(1)、作用：促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。

(2)、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質。

3、鉀肥

(1)、作用：促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力。

(2)、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。

4、復合肥料

同時含有兩種或兩種以上的營養元素的化肥叫復合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀(KNO3)等。復合肥料能同時均勻地供給作物幾種養分，有效成分高。

5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農作物的產量，但不合理使用會污染環境。

6、使用農葯的利與弊：使用農葯能提高農作物的產量，同時也會污染環境，危害人體健康。

二、化肥的簡易鑒別

1、銨鹽能與鹼反應，放出氨氣。據此可以檢驗銨態氮肥，同時注意這類氮肥不能與鹼性物質混合。

2、區分常見化肥的方法

九年級下冊化學知識點總結5

人類重要的營養物質

食物的成分中有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類，稱為營養素。

一、蛋白質：是構成細胞的基本物質。瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質。有些物質如甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。

二、糖類：是主要的供能物質。澱粉屬於糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含澱粉。蔗糖存在於甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。

三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態，稱為油;動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質。

四、維生素：調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。缺乏維生素A，會引起夜盲症;缺乏維生素C，會引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。

課題2 化學元素與人體健康

一、常量元素：

在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會得佝僂病，老年人缺鈣會發生骨質疏鬆。

二、微量元素：在人體中含量小於0.01%的元素，稱為微量元素。

1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會引起貧血：缺鋅會引起食慾不振，發育不良;缺硒會引起癌症;缺碘會引起甲狀腺腫大;缺氟易產生齲齒。攝入過多或過少均不利於人體健康。

2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。

3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。

課題3 有機合成材料

一、有機化合物與無機化合物

含碳元素的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。不含碳元素的化合物叫做無機化合物。少數含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機化合物。

二、小分子與有機高分子

有些有機物的相對分子質量比較小，稱為小分子：有些有機物的相對分子質量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達幾百萬或更高，稱它們為有機高分子化合物，簡稱有機高分子。

三、有機合成材料

棉花、羊毛和天然橡膠等屬於天然有機高分子材料;塑料、合成纖維和合成橡膠等屬於合成有機高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。

四、「白色污染」與解決方法

1、「白色污染」的危害：廢棄塑料帶來的「白色污染」會破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會造成空氣污染。

2、解決方法;

(1)減少使用不必要的塑料製品，如用布袋代替塑料袋：(2)重復使用某些塑料製品;(3)使用一些新型的、可降解的塑料;(4)回收各種廢棄塑料。

五、用燃燒法鑒別棉、羊毛和合成纖維產品

燃燒時無特殊氣味，灰燼易碎的是棉纖維;燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼易碎的是羊毛纖維;燃燒時有特殊氣味，燃燒後有黑塊的是合成纖維。

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2. 九年級化學下冊知識點總結

一個人只有在早晨開始就努力學習，這一天才不會被浪費掉。我們每一個人都應該抓住每一分，每一秒，不讓他們偷跑掉。同學們，請記住「成功，屬於珍惜時間的人」，珍惜自己的時間，對你自己是有益的。下面給大家分享一些關於 九年級化學 下冊知識點 總結 ，希望對大家有所幫助。

九年級化學下冊知識點1

第八單元 金屬和金屬材料

課題1 金屬材料

一、幾種重要的金屬

1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。

2、金屬的特性：大多數金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數金屬是固體，汞是液體。

3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。

4、性質在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對環境的影響等。

二、合金

1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以製得具有金屬特徵的合金。合金是混合物。

2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區別是含碳量不同。

3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。

4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。

三、金屬之最

1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。

2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。

3、目前世界年產量最高的金屬是鐵。

4、導電、導熱性最好的金屬是銀。

課題2 金屬的化學性質

一、金屬與氧氣的反應

1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3

2、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu + O2 △ 2CuO

3、「真金不怕火煉」說明金在高溫時也不與氧氣反應。

二、金屬活動性順序

1、置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。

2、(1)鐵與鹽酸反應：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

鐵與稀硫酸反應：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

現象：產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色。

鎂與鹽酸的反應 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

鎂和稀硫酸反應 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑

鋅和鹽酸反應 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑

鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑

鋁和稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑

(2)鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鋁絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為無色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu

(3)鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現象：浸入溶液中的鐵絲表面出現紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu

(4)銅絲浸入硝酸銀溶液中的現象：浸入溶液中的銅絲表面出現銀白色物質，溶液由無色變為藍色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

3、常見金屬在溶液中的活動性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

4、金屬活動性順序的應用：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

注意：鹽必須可溶;兩種金屬的活動性相差越遠，越容易反應。

課題3 金屬資源的利用和保護

金、銀等金屬有單質形式存在，其餘都以化合物形式存在。

一、鐵的冶煉

1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+ 4CO 高溫 3Fe + 4CO2

3、一氧化碳與氧化鐵反應的現象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。

4、實驗注意事項：

(1)實驗開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時發生爆炸。

(2)實驗完畢後先撤去酒精燈，繼續通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。

(3)尾氣(含有CO)的處理：點燃或用氣球收集。

二、金屬資源保護

1、金屬的腐蝕和防護 (1)鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發生化學反應。鐵銹(主要是Fe2O3.xH2O)很疏鬆，不能阻止里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵製品可以全部銹蝕。

(2)防止鐵製品生銹的 方法 ：保持鐵製品表面的潔凈、乾燥;在鐵製品表面形成一層保護膜：如塗油、刷漆等。

2、金屬資源保護的 措施 ：(1)防止金屬腐蝕 (2)回收利用廢舊金屬 (3)合理有效地開采礦物 (4)尋找金屬的代用品

九年級化學下冊知識點2

第九單元 溶液

課題1 溶液的形成

一、溶液

1、定義 ：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

2、溶液由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫做溶質，能溶解其他物質的物質叫做溶劑。

3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4、溶質可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。

5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。

6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。

二、溶解時的吸熱或放熱現象

(1)溫度基本不變:氯化鈉溶於水;(2)溫度降低:硝酸銨溶於水; (3)溫度升高: 氫氧化鈉固體、濃硫酸溶於水。

課題2 溶解度

一、飽和溶液和不飽和溶液

1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得溶液叫做飽和溶液;還能繼續溶解的溶液，叫做不飽和溶液。

2、相互轉化

不飽和溶液變飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度(除熟石灰和氣體)。

飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度(除熟石灰和氣體)。

3、結晶的方法：

(1)冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。

(2)蒸發溶劑：氯化鈉從溶液中析出。

二、固體的溶解度

1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高;氯化鈉的溶解度受溫度影響小;熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。

三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。

課題3 溶質的質量分數

一、定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

二、公式：溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%

三、稀釋問題

1、原理：稀釋前後溶質質量不變。

2、公式：濃溶液質量×a%=稀溶液質量×b%

四、配製溶質質量分數一定的溶液的步驟

計算、稱量、溶解、裝瓶。

九年級化學下冊知識點3

第十單元 酸和鹼

課題1 常見的酸和鹼

石蕊和酚酞叫做酸鹼指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇鹼溶液變藍色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅色。

一、常見的酸

1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用於金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。

2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發。濃硫酸有吸水性，常做乾燥劑(不能乾燥氨氣)，用於金屬除銹。

3、濃硫酸有強烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。

4、濃硫酸溶於水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。

5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

6、酸的化學性質

由於酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學性質。

(1)酸能與指示劑反應，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;

(2)酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣;

(3)酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水;

(4)酸和鹼能發生中和反應，生成鹽和水

(5)酸能與某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽。

鐵銹與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

鐵銹與稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應的現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色。

二、常見的鹼。

1、氫氧化鈉

(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火鹼或燒鹼，有強烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。

(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶於水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做乾燥劑(不能乾燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。

(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發生潮解(物理變化)，還能和CO2反應而發生變質(化學變化)，所以必須密封保存。

氫氧化鈉與二氧化碳反應 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

(4)工業上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH

2、氫氧化鈣

(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶於水。氫氧化鈣可做建築材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。

(2)生石灰與水反應可制熟石灰，反應放出大量的熱：

CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做乾燥劑。

3、鹼的化學性質

由於鹼溶液中都有OH-，所以鹼有相似的化學性質。

(1)鹼溶液能與指示劑反應，使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色。

(2)鹼能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。

(3)鹼和酸能發生中和反應，生成鹽和水。

(4)鹼能與某些鹽反應，生成另一種鹼和另一種鹽。

課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應

一、中和反應

1、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構成的化合物叫做鹽。

2、酸與鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應，屬於復分解反應。

氫氧化鈉與鹽酸的中和反應 NaOH + HCl == NaCl + H2O

氫氧化鈉與硫酸的中和反應 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O

二、中和反應在實際中的應用

在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有鹼性物質的葯物;被蚊蟲叮咬後(蚊蟲能分泌蟻酸)，可塗上含有鹼性物質(如NH3.H2O)的葯水。

三、溶液酸鹼度的表示法——pH

1、檢驗溶液的酸鹼性，用酸鹼指示劑。

2、表示溶液的酸鹼度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。

3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標准比色卡比較。即可得出溶液的pH。

5、農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常 雨水 的pH約為5.6，酸雨的pH< 5.6。

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3. 九年級下冊化學方程式是什麼

內容如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O。

化學方程式書寫中常見錯誤：

一是亂套「公式」：一些同學書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套「公式」的錯誤。

二是亂寫逆反應：產生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。我們知道，數理方程式可以移項，或將等號左右兩端反過來寫；而化學方程式與數理方程式是絕然不同的兩種概念。

4. 九年級下冊化學知識點提綱

化學是中考的必考科目，我們想要學好化學，一定要找對 方法 。你是不是需要知識點提綱呢?下面我給大家分享一些九年級下冊化學知識點提綱，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

九年級下冊化學知識點提綱

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)

合金(幾千種)

2、金屬的物理性質：(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。

(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

(4)銀：導電、導熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

生鐵鋼黃銅青銅:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%銅鋅

合金銅錫

合金鉛錫

合金鈦鎳合金

備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低

註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，

因此可用來製造人造骨等。

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易於加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質

1、大多數金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：「前換後，鹽可溶」)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(「濕法冶金」原理)

三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵製品生銹的 措施 ：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等

③製成不銹鋼

(3)鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節約金屬資源，減少環境污染

化學元素符號背誦技巧有哪些

1.形象法

有些元素的元素符號可採用形象的方法記憶。例如，鎢元素(W)，可以聯想白熾燈內的鎢絲，酷似「W」形;硫元素(S)，可以聯想起彎彎曲曲的小溪中的流水，形如「S」狀;氧元素(O)，可以聯想圓圓的太陽形狀;鉀元素(K)，可以聯想到剪指甲時張開的剪刀的形狀。

2.按英文字母順序對比記憶

A：Ag(銀)、Al(鋁)、Ar(氬)、Au(金)。??

B：Be(鈹)、B(硼)、Ba(鋇)。???

C：C(碳)、Cl(氯)、Ca(鈣)、Cu(銅)。??

F：F(氟)???

H：H(氫)、He(氦)、Hg(汞)。??

I：I(碘)。???

K：K(鉀)。???

L：Li(鋰)。???

M：Mg(鎂)、Mn(錳)。??

N：N(氮)、Na(鈉)、Ne(氖)。???

O：O(氧)。???

P：P(磷)、Pb(鉛)。???

S：S(硫)、Si(硅)。???

W：W(鎢)。??

Z：Zn(鋅)。

3.分散記憶法

對於課本中給出的常見元素的符號，如果集中在一節課里，記憶密度過大,難以全部識記。結合前面內容的滲透，若將它們按各自特點用上述方法分散識記，每次記幾個，則可大大降低識記的難度。

還可以自製元素撲克牌，在卡片的正面寫上兩三個元素符號、背面寫上相應的元素名稱。每天記憶幾個，同學之間相互提問，比賽記憶，相信很快就能記住了。

元素周期表 順口溜

我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星;

我是氦，我無賴，得失電子我最菜;

我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;

我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;

我是硼，黑銀灰，論起電子我很窮;

我是碳，反應慢，既能成鏈又成環;

我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;

我是氧，不用想，離開我就憋得慌;

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;

我是氖，也不賴，通電紅光放出來;

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;

我是磷，害人精，劇毒列表有我名;

我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手;

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發;

我是鉀，把火加，超氧化物來當家;

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;

我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋;

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛;

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀;

我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如;

我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點;

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;

我是金，很穩定，扔進王水影無形;

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨;

我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛;

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發;

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華;

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼;

我是硒，補人體，口服液中有玄機;

我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

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5. 九年級下冊化學方程式有哪些

1、Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

2、Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

3、2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

4、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑

5、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

6、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

6. 九年級下冊化學教學工作計劃

導語：為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重點較突出。下面是我給大家整理的九年級下冊化學教學工作計劃內容，希望能給你帶來幫助!

一、 學情分析:

本屆九年級學生基礎高低參差不齊,有的基礎較牢,成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教,使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。從考試情況來看:優等生佔8%,學習發展生佔55%。總體情況分析:學生兩極分化十分嚴重,優等生比例偏小,學習發展生所佔比例太大,其中發展生大多數對學習熱情不高,不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高,但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力、概括能力存在嚴重的不足,尤其是所涉及的知識拓展和知識的綜合能力方面不夠好,學生反應能力弱。

根據以上情況分析:產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年級才接觸化學,許多學生對此感到無從下手,不會進行知識的梳理,導致學生掉隊,同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等,致使許多學生產生了厭學心理。 為了徹底解決了以上問題,應據實際情況,創新課堂教學模式,推行「自主互動」教學法,真正讓學生成為課堂的主人,體驗到「我上學,我快樂;我學習,我提高」。首先從培養學生的興趣入手,分類指導,加大平日課堂的要求及其它的有力措施,平日認真備課、批改作業,做好優生優培和學習困難生轉化工作。

二、 教材分析:

本教材復習時常以以化學基本概念和理論,元素和化合物等知識,化學基本實驗操作和實驗操作技能和邏輯結構等為骨架。在理論和舒述中結合初中學生身心發展和學生的認識能力和發展順序及他們對化學知識的認識順序擬定的。同時從生產和生活的實際出發,適當拓寬知識面,以開闊學生的眼界,培養學生面向未來的適應能力,體現義務教育的性質和任務。

本教材體系的第一個特點是分散難點,梯度合理,又突出重點。以學生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液,以及碳等引入,學習元素和化合物知識,同時有計劃地穿插安排部分基本概念,基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合,有利於培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力,還可以分散學習基本概念和基本理論,以減輕學習時的困難。

為了有利於教師安排教學和便於學生學習和掌握,每章教材的篇幅力求短小,重點較突出。 第二個特點,突出了以實驗為基礎的,以動手操作能力要求,每一塊中都有有許多學生實驗和實驗探究,同時又注意了學生能力的培養。

三、 教學目標

1、 理論知識聯系生產實際、 自然和社會現象的實際,學生的生活實際,使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法,培養學生的能力和創新精神,使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理,學習常見地元素和化合物的基礎知識,掌握化學實驗和化學計算基本技能,並了解化學在生產中的實際應用。

3、激發學生學習化學的興趣,培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向,把握中考改革的方向,培養學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能,注意啟發學生的智力,培養學生的能力。使學生學習一些化學基本概念和基本原理,學習幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎知識,學習一些化學實驗和化學計算的基本技能,了解化學在實際中的應用。

6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識,對學生進行安全教育。

四、 實施措施

1、重視基本概念和理論的學習。

化學基本概念的教學對於學生學好化學是很重要的。在復習中,既要注意概念的科學性,又要注意概念形成的階段性。由於概念是逐步發展的,因此要特別注意遵循循序漸進,由淺入深的原則。對於某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義,也不應把一些初步的概念絕對化。在教學中要盡可能做到通俗易懂,通過對實驗現象和事實的分析、比較、抽象、概括,使學生形成概念,並注意引導學生在學習,生活和勞動中應用學過的概念,以便不斷加深對概念的理解和提高運用化學知識的能力。

2、備課、上課要抓重點,把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西,

3、在平日講課中學會對比。 要在區別的基礎上進行記憶,在掌握時應進行對比,抓住事物的本質、概念特徵,加以記憶。如分子和原子、他們在構成物質時區別很小,不易記憶,要列表分析,就較為容易了。

4、講究「巧練」

在對比學習的同時,練習必不缺少的,關鍵在於「巧練」,要注意分析,習題的'數量不要太大,關鍵在於「精」,從而達到「巧練巧學」的目的和完善的結合。

5、在平日要注意化學實驗。

實驗教學可以激發學生學習化學的興趣,幫助學生形成概念,獲得知識和技能,培養觀察和實驗能力,還有助於培養實事求是、嚴肅認真的科學態度和科學的學習方法。所以在復習中在加強實驗教學的指導和練習。 和愛國主義教育。

6、跟蹤檢查。 加大對學生所學知識的檢查,搞好今學期化學課的「單元綜合課」模式探索和自考工作,並做好及時的講評和反饋學生情況。

7、加強課堂教學方式方法管理,把課堂時間還給學生,把學習的主動權還給學生,使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。講全面,提倡以學定教,以學定講,努力增強講授的針對性、實效性,努力減少多餘的講授,不著邊際的指導和毫無意義的提問,從嚴把握課堂學、講、練的時間結構,根據學科特點和不同課型確定適宜講授時間,嚴格控制講授時間和價值不大的師生對話時間。

五、 教改專題:

為了更好地使學生掌握和理解及應用化學知識,幫助學生把教育改革特別是目前中考改革動向,充分考慮到學生的接受能力和自學能力,努力提高教育教學質量,今後繼續圍繞市教研室開展的「自主、綜合、拓展、創新」的教改大課題,結合化學課自身特點,將「規范、參與、探索、創新」為子課題,繼續深入研究,既注重基礎知識的輔導又注意激發學生的學習興趣和發展潛力,引導其在觀察能力、實踐能力上穩步提高。

同時將我校開展的「單元綜合課模式探索」的教改實驗,增強直觀教學,將知識進行歸納和總結,培養學生綜合分析問題的能力,解決實際問題的能力。

7. 初三化學下，金屬，寫出·以下化學方程式，

1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。