化學變化中吸熱的有哪些

1. 哪些化學反應是吸熱的

．吸熱反應
①幾個常見的反應，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多數的分解反應，如：
CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等
其實主要是了解吸熱反應的原因：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差

2. 在化學變化中,吸熱的變化有哪些要具體的例子和化學式,

這個一定要寫出化學式,不好寫,不過反應類型可以先跟你說得全面些,
常見的放熱反應有:所有的燃燒反應,大部分的化合反應,金屬與酸置換氫氣的反應,
常見的吸熱反應有:銨鹽與鹼的反應,大部分的分解反應,以碳、氫氣、一氧化碳為還原劑的氧化還原反應.

3. 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應

初中要求知道的吸熱反應和放熱反應主要有：

1、所有的燃燒反應（放熱反應）

2、酸與金屬的反應（放熱反應）

3、C與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4、所有的緩慢氧化，如鐵生銹、釀酒、食品腐爛、人和動植物的呼吸等。（放熱反應）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放熱反應）

6、CO₂+C=2CO （吸熱反應）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸熱反應）

(3)化學變化中吸熱的有哪些擴展閱讀：

C，H2，CO做還原劑的反應都吸熱。

計算化學反應熱效應可以直接使用ΔH，此處忽略溫度對ΔH的影響。

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量,而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值。

如果能量不足,則需要從外界吸熱,反之放熱,通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

參考資料來源：網路-吸熱反應

參考資料來源：網路-放熱反應

4. 常見的吸熱反應有哪些

1、大多數分解反應

；△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)

4、由反應物和生成物的總能量計算反應熱

△H=生成物總能量-反應物的總能量。

5、根據燃燒熱計算

物質燃燒放出的熱量Q=n（可燃物）×該物質的燃燒熱

6、根據蓋斯定律進行計算

蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的；也就是說，化學反應的反應熱只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關。即如果一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。

7、根據反應物和生成物的標准摩爾生成焓來計算

對於一定溫度，標准壓力下的反應"0=ΣBVBRB"(這是一種把反應物通過移項變號移動到等號右邊的寫法，在這種寫法中，反應物的系數為負，VB是反應物或生成物RB的化學計量數，ΣB表示對所有物質求和）該反應的反應熱△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)

5. 在化學變化中，哪些是吸熱物質，哪些是放熱物質（限於初中）

放熱：so3、p2o5及濃硫酸、濃磷酸等,naoh,koh,na2o,na2o2,cao及鈉,鉀,鈣等活潑金屬及其氧化物、氫氧化物.
溶於水吸熱：硝酸氨等

6. 化學中有什麼反應吸熱

放熱：燃燒反應，金屬與水或酸反應，酸鹼中和反應，大部分的化合反應
吸熱：大部分的分解反應，碳和二氧化碳反應，碳和高溫水蒸氣反應，碳酸鈣的分解反應

7. 在化學變化中，吸熱的變化有哪些

這個一定要寫出化學式,不好寫,不過反應類型可以先跟你說得全面些,
常見的放熱反應有:所有的燃燒反應,大部分的化合反應,金屬與酸置換氫氣的反應,
常見的吸熱反應有:銨鹽與鹼的反應,大部分的分解反應,以碳、氫氣、一氧化碳為還原劑的氧化還原反應.

8. 化學變化中需要吸熱和放熱的物質有哪些

吸熱：氯化氨，硝酸氨！放熱：氫氧化鈉，硫酸，氧化鈣全部？不是溶於水？全部只有這些嗎？溶和不溶的初中階段只有這些了，溶於水吸，放熱的！不過氧化鈣溶水放熱是因為和水反應恩
知道
謝了。。