如何看待第32屆國際化學

㈠ 什麼是國際奧林匹克化學競賽

獎項名稱: 國際奧林匹克化學競賽
其他名稱: International Chemical Olympiad
創辦時間: 1968年
獎項介紹：
國際奧林匹克化學競賽1968年由波蘭、匈牙利、捷克斯洛伐克三個東歐國家發起，第一屆競賽在捷克斯洛伐克首都布拉格舉行，只有三個發起國參加。以後除1971年外，國際化學奧林匹克競賽每年一屆，輪流在各參加國舉辦。
國際奧林匹克化學競賽的參加國逐年擴展，從最初的幾個東歐國家，1974年開始發展到西歐、美洲、亞洲，一直到全世界范圍，美國1984年參加比賽，中國1987年開始參加。
舉辦這一競賽的目的是強調化學的重要作用，激發學生對於化學的興趣，提高學生的思考與創造能力，同時也是為了在青少年中選拔優秀人才。競賽內容包括無機化學、有機化學、物理和1984年起增加的生物化學。競賽題分理論題與實驗題兩部分，理論題60分，實驗題 40分。按總分成績，授予金質獎章、銀質獎章、銅質獎章和獎狀。此外，還有特別獎，授予答案有創造性者、絕對優勝者和最佳參賽者。每個國家的代表團由兩名團長和四名學生組成，參賽學生年齡不得超過20歲。競賽的工作語言是英語、法語、德語和俄語。
國際化學奧林匹克競賽的評選工作由評委會負責，評委會由所有參賽國代表組成，主席由主辦國選出，副主席由上屆主辦國選出。評委會下設執行秘書處，在非競賽期間代表評委會開展工作。評委會的職責包括指導和監督競賽按規則進行；審查參賽者的參賽資格；制定評分標准；評卷；確定最後名次、獎章等級的和獎金數目等等。

㈡ 化學競賽初賽三等獎的含金量

獲得奧林匹克化學初賽的三等獎含在自主招生中是有用的。

學生所獲得的獎項及特長分別對自主招生起到的作用做如下解釋：

中國化學奧林匹克（初賽）的獎為省一等獎、省二等獎、省三等獎，中國化學奧 林匹克（決賽）的獎是國家一等獎、國家二等獎、國家三等獎。

獲得省二省三在申請部分大學時，可以直接通過初審獲得自招資格。僅憑借獲得省二省三是不會獲得清華北大等一流高校的自招資格的，獲得省二省三加學校排名比較高，可以獲得清華北大等一流高校的自招資格。

國際化學奧林匹克(IChO)

是世界上規模和影響最大的中學生化學學科競賽活動。它起源於捷克斯洛伐克。自1968年在捷克舉行第一屆競賽以來，除1971年停賽一年外，每年一屆。第一屆Icho競賽僅有三個國家參加，後來參賽國不斷增加，現今已有80多個國家和地區參加這項活動。

㈢ 國際化學奧林匹克競賽的競賽大綱

國際化學奧林匹克競賽基本要求
說明：
化學論題的分類(下表各知識點後面的數字，前者是它歸屬的組別，後者是知識點序號)
·組1：這些論題是絕大多數中學化學大綱里有的。
·組2：這些論題是許多中學化學大綱里有的；若大綱里沒有，預期各國應向參賽學生介紹。
·組3：這些論題是大多數中學化學大綱里沒有的。
主辦國出的預備題不必涉及第一和二組論題，但對第二組論題應開具細目。 所有競賽將涉及到的第三組論題必須包括在預備題中。
譯註：
1：本大綱制訂的基礎是對參賽隊領隊的大量問卷調查與綜合分析，制訂工作歷時8年，三度修訂。通讀本大綱可得出如下認識：本大綱是採取舉例的方式來明確知識點的層次，重在體現知識點的不同層次，不能說大綱里沒有列入的知識點就不屬於競賽內容。也可以有如下認識：本大綱的一級知識水平大致與Nuffield O-水平吻合，二級知識大致與Nuffield A-水平吻合，三級知識大致為大學本科低年級知識水平。
2：知識點的分級旨在明確競賽前參賽選手需要記憶多少知識作為解題的基礎，不等於在競賽試題中不得出現超綱的供參賽選手現學現用的化學知識信息以及考核參賽選手把握新知識內涵的能力（學習能力）與應用新知識的能力（應用能力）以及創造性思維的能力。
3：本大綱是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作會議上修訂的。在該次工作會議上與會代表用6個單元時間逐字逐句地對原在華沙會議制訂的大綱進行分組審核，提出修改意見，然後又用1個單元時間進行討論，最後由指導委員會主席攜回加工定稿。第31、32屆IChO預備題均將此大綱作為附件，預備題的編制以此大綱為依據。
4：全國化學競賽基本要求應根據此大綱作出相應調整。全國初賽應與本大綱一級知識水平大致吻合，決賽（冬令營）應於本大綱一、二級知識水平大致吻合，對國家集訓隊進行的講座與國家隊四名選手的選拔賽應依據本大綱一、二級知識和預備題中明確的三級知識，屬於本大綱三級知識而預備題未涉及的不應作為國家集訓隊選手已經掌握的（記憶了的以及能夠熟練應用的）知識來考核。這樣做可以有效控制競賽試題的水平，避免超負超時備戰各級競賽。經驗證明，各級競賽前的備戰時間是足夠的，若提早要求中學生達到下一級競賽的知識水平將導致相當多的中學生因參加競賽而不能完成中學其他課程，對他們的未來是不可彌補的嚴重損失，違背競賽活動的初衷。
無機化學電子構型主族………………………………1.1過渡金屬…………………………2.2鑭系與錒系金屬…………………3.3Pauli摒斥原理……………………1.4Hund規則…………………………1.5周期性（主族）電負性………………………………1.6電子親和性…………………………2.7第一電離勢…………………………2.8原子的大小…………………………1.9離子的大小………………………2.10最高氧化數………………………1.11物理性質的周期性（主族）熔點………………………………1.12沸點………………………………1.13金屬性……………………………1.14磁性………………………………2.15熱性質……………………………3.16結構金屬結構…………………………3.17離子晶體結構……………………3.18偏離八偶律的有中心原子的簡單分子的結構…………………3.19立體化學…………………………3.20命名主族化合物………………………1.21過渡金屬化合物…………………1.22簡單金屬絡合物…………………2.23多中心金屬絡合物………………3.24配位數……………………………1.25計量學配平方程式………………………1.26質量與體積關系…………………1.27實驗式……………………………1.28阿佛加德羅數……………………1.29濃度計算…………………………1.30同位素核子的計算………………………1.31放射性衰變………………………1.32核反應（a，b，g，n）…………2.33自然循環氮……………………………………2.34氧……………………………………2.35碳……………………………………2.36s區I，II族金屬與水反應的產物及產物的鹼度………………………1.37金屬與鹵素反應的產物……………1.38金屬與氧反應的產物………………2.39重元素的反應性更強………………1.40鋰與氫、氮生成LiH和Li3N…………2.41p區最簡非金屬氫化物計量學…………1.42金屬氫化物的性質…………………3.43CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸鹼性……………………………1.44NO與O2反應生成NO2…………………1.45NO2與N2O4的平衡……………………1.46NO2與水反應的產物…………………1.47HNO2及其鹽作還原劑……………… 1.48HNO3及其鹽作氧化劑………………1.49N2H4是液態的還原劑………………3.50存在H2N2O2和HN3這樣的酸……… 3.51記住不同金屬和還原劑和硝酸及其鹽反應的產物是什麼…………3.52碘和Na2S2O3的反應…………………2.53其他硫代酸，多酸，過酸…………3.54B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III),Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素與鹵素和含氧陰離子的化合物的正常氧化……………………………1.55其它氧化態的非金屬化合物………3.56Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化態2.57非金屬氧化物與水的反應及生成的酸的計量學……………………………1.58鹵素與水的反應……………………2.59從F2到Cl2的鹵素氧化性和反應性的遞減…………………………………1.60第3周期和第4周期元素化學差異…3.61d區Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I),Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是d區的常見元素的常見氧化態…………………………1.62上列常見離子在水溶液中的顏色……2.63其它氧化態以及其它d區元素的化學………………………………3.64Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶於稀鹽酸，而Cu,Ag,Hg不溶……………………1.65溶解的產物是2+陽離子…………2.66Cr,Fe(還有Al）的鈍化…………2.67Cr(OH)3,Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化物不呈兩性……1.67MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是強氧化劑 1.68MnO4-的還原產物與pH有關……2.69除Cr2O72-外的多酸陰離子…………3.70其它無機化學問題H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和NaOH的工業製法………………1.71鑭系和錒系的化學………………3.72稀有氣體化學……………………3.73有機化學烷丁烷的異構體……………………1.74命名（IUPAC）…………………1.75物理性質的趨勢…………………1.76取代（例如與Cl2)—產物 …………………………1.77—自由基…………………………2.78—鏈反應的引發與終止…………2.79環烷—命名………………………1.80—小環的張力……………… 2.81—椅式/船式構型……………2.82烯平面結構…………………………1.83E/Z（cis/tranns)異構……………1.84與Br2,HBr的加成——產物…………1.85——馬可尼可夫規則………………2.86——加成中的碳正離子……………3.87——碳正離子的相對穩定性………3.88——二烯的1，4加成………………3.89炔線性結構………………………… 1.90酸性……………………………… 2.91芳香烴苯的化學式……………………… 1.92電子的離域……………………… 1.93共振的穩定化作用……………… 1.94休克爾規則（4n+2)………………3.95雜環的芳香性…………………… 3.96雜環的命名（IUPAC）………… 3.97多環芳香化合物………………… 3.98第一取代基的效應：——反應性… 2.99——取代的定向…………… 2.100取代效應的解釋………………… 2.101鹵化物水解反應…………………………2.102鹵素互換…………………………3.103反應性（伯仲叔對比）…………2.104離子機理…………………………2.105副產物（消除）…………………2.106反應性（脂肪烴與芳香烴對比）2.107武茲反應（RX+Na）………… 3.108鹵素衍生物與污染………………3.109醇與酚氫鍵──醇與醚對比……………1.110醇與的酚的酸性對比……………2.111烯烴的氫化………………………1.112醚的氫化…………………………2.113與無機酸成酯……………………2.114碘仿反應…………………………2.115伯仲叔的反應：LUCAS試劑……2.116甘油的化學式……………………1.117羰基化合物命名………………………………1.118酮/烯醇互變異構…………………2.119制備—醇的氧化…………………1.120—從一氧化碳………………3.121反應—醛的氧化………………… 1.122—與金屬鋅反應…………… 2.123—與HCN加成……………… 2.124—與NaHCO3加成…… 2.125—與NH2OH加成……… 2.126—醇醛縮合………………… 3.127—康尼查羅反應（PhCH2OH的歧化）………………… 3.128—格林尼亞反應 ………… 2.129—費林反應與土侖反應…… 2.130羧酸誘導效應與強度………………… 2.131陰離子中的氧原子的等同性…… 2.132制備：—從酯…………………… 2.133—從晴………………… 2.134與醇反應 產物（酯）…………… 1.135酯化反應的機理………………… 2.136闡明機理的同位素法…………… 3.137命名：醯鹵……………………… 2.138醯氯的制備……………………… 3.139醯氯制醯胺 …………………… 2.140醯氯制晴………………………… 3.141酸酐的性質及制備……………… 2.142草酸：名稱與化學式…………… 1.143多官能團酸類物質……………… 2.144光學活性（例如乳酸）………… 2.145R/S命名法……………………… 3.146動物與植物脂肪的區別………… 2.147含氮化合物胺類是鹼………………………… 1.148脂肪胺與芳香胺的比較………… 2.149名稱：一級二級三級四級……… 2.150各級胺的實驗室鑒定…………… 3.151胺的制備──從鹵素化合物…………… 2.152——從硝基化合物（從PhNO2制備PhNH2)………… 3.153——從醯胺（Hoffmann降解）… 3.154Hoffmann反應的機理與酸鹼介質的關系…………………3.155胺與醯胺的鹼性對比…………… 2.156重氮化反應的產物——脂肪胺的 3.157——芳香胺的… 3.158染料：顏色與結構的關系（生色基團）…………………3.159硝基化合物：互變異構………… 3.160Beckmann重排（肟與醯胺）… 3.161大分子親水/疏水基團……………………2.162膠束結構………………………… 3.163肥皂的製造……………………… 1.164聚合反應的產物──苯乙烯的… 2.165——乙烯的…… 1.166——聚醯胺的… 3.167——酚+醛的…… 3.168——聚氨酯的…… 3.169高分子 ——交聯…………………3.170——結構（等規等）……3.171——鏈形成機理…………2.172橡膠的組成……………………… 3.173生物化學氨基酸與肽氨基酸的離子性結構…………… 1.174等電點……………………………2.17520種氨基酸（按基團的分類）…2.17620種氨基酸（所有結構）………3.177茚三酮反應（包括方程式）……3.178色譜分離法………………………3.179電滲析分離法……………………3.180肽的結合…………………………1.181蛋白質蛋白質的一級結構………………1.182—S—S—橋…………………… 3.183順序分析…………………………3.184二級結構…………………………3.185a—螺旋結構的細節…………… 3.186三級結構…………………………3.187pH，溫度，金屬，EtOH引起的變性………………………………2.188四級結構…………………………3.189蛋白質的分離（分子大小和溶解度）………………………………3.190蛋白質代謝（一般性）…………3.191蛋白質的水解……………………3.192氨基轉移…………………………3.193氨基酸降解代謝的四種途徑……3.194氨基酸的脫羧……………………3.195尿素循環（只需結果）…………3.196脂肪酸與脂肪C4到C18的IUPAC命名………… 2.1975種最重要的脂肪酸的俗名…… 2.198脂肪的一般代謝…………………3.199脂肪酸的b—氧化（方程式與ATP平衡）……………………………3.200脂肪酸和脂肪的合成代謝………3.201磷酸甘油酯………………………3.202膜…………………………………3.203主動傳送…………………………3.204酶一般性質，活性中心……………2.205命名，動力學，輔酶，ATP的功能等……………………3.206醣葡萄糖和果糖的化學式…………2.207——FISCHER投影式………… 2.208——HAWORTH結構式……… 3.209脎 …………………………… 3.210麥芽糖是還原糖……………… 2.211澱粉和纖維素的區別………… 2.212a-和b-D葡萄糖的區別………… 2.213從澱粉到乙醯輔酶的代謝………3.214葡萄糖酶解代謝成乳酸和乙醇…3.215上述途徑的ATP的計算…………3.216光合作用（只涉及產物）………2.217光反應與暗反應…………… 3.218開爾文循環細節…………… 3.219KREBS循環和呼吸鏈三羧酸循環中生成CO2(無細節)…3.220循環的中間產物………………… 3.221水和ATP的形成（無細節）…… 3.222FMN和細胞色素………………… 3.223計算1摩爾葡萄糖代謝ATP的量…3.224核酸與蛋白質的合成嘧啶和嘌呤………………………2.225核苷和核苷酸……………………3.226嘧啶和嘌呤鹼基的化學式………3.227核糖與2-脫氧核糖的區別……… 3.228CG和AT鹼基對………………… 3.229CG和AT鹼基對的氫鍵結構…… 3.230DNA與RNA的區別………………3.231mRNA與tRNA的區別………… 3.232核酸的水解……………………… 3.233DNA的半保留復制………………3.234DNA連接酶………………………3.235RNA合成（轉錄）（無細節）…3.236逆轉錄…………………………… 3.237遺傳密碼的用途………………… 3.238密碼組的起始碼和終止碼……… 3.239解碼步驟………………………… 3.240其它生物化學問題激素和規律性…………………… 3.241激素反饋………………………… 3.242胰島素，胰高血糖素，腎上腺素 3.243礦化代謝（無細節）…………… 3.244血液中的離子…………………… 3.245血液中的緩沖劑………………… 3.246血紅蛋白：功能和骨架………… 3.247—氧的吸收的圖解…………… 3.248血液凝固的步驟…………………3.249抗原與抗體………………………3.250血液的分組……………………… 3.251乙醯膽鹼的結構和功能………… 3.252測定結構的儀器方法紫外可見光譜芳香化合物的鑒定………………3.253發色團的鑒定…………………… 3.254質譜識別：—分子離子的…………… 3.255—藉助表格的碎片……… 3.256—典型的同位素分布…… 3.257IR用基團的頻率的表格進行解釋… 3.258氫鍵的識別……………………… 3.259拉曼光譜………………………… 3.260NMR簡單譜圖（如乙醇）的解釋…… 3.261自旋自旋耦合…………………… 3.262耦合常數………………………… 3.263o-和p-位取代的苯的鑒定……… 3.26413C——NMR……………………… 3.265X—射線布拉格方程………………………3.266電子密度圖……………………… 3.267配位數…………………………… 3.268單位晶胞………………………… 3.269晶體結構：NaCl………………… 3.270CsCl………………… 3.271密堆積（2類）………3.272用X射線數據測定Avogadro數… 3.273旋光測定法特定偏轉角的計算……………… 3.274物理化學化學平衡化學平衡的動態模型……………1.275化學平衡的相對濃度表達式……1.276化學平衡的相對分亞表達式……2.277用濃度，分壓，摩爾分數表達的理想氣體的各種平衡常數的相互關系2.278平衡常數與吉布斯能的關系……3.279離子平衡酸鹼的Arrhenius理論……………1.280質子理論，共軛酸鹼…………… 1.281pH的定義…………………………1.282水的離子積……………………… 1.283共軛酸鹼的Ka和Kb的相互關系… 1.284鹽的水解………………………… 1.285溶度積的定義…………………… 1.286用溶度積計算溶解度（水中的） 1.287用Ka計算弱酸的pH……………… 1.288計算10-7mol/L的HCl的pH……… 2.289計算多元酸的pH………………… 2.290活度系數的定義………………… 2.291離子強度的定義………………… 3.292Debye-Huekel方程……………… 3.293電極平衡電動勢的定義…………………… 1.294第一類電極……………………… 1.295標准電極電勢…………………… 1.296Nernst方程……………………… 2.297第二類電極……………………… 2.298電極電勢與DG 的關系……………3.299均相體系的動力學影響反應速率的因素……………1.300速率方程…………………………1.301速率常數…………………………1.302反應級數…………………………2.303一級反應：濃度與時間關系……2.304半衰期………………2.305半衰期與速率常數…2.306決速步驟…………………………2.307分子性……………………………2.308Arrhenius方程與活化能的定義…2.309一級反應速率常數的計算………2.3102，3級反應速率常數計算………3.311用實驗數據計算活化能…………3.312碰撞理論的基本概念……………3.313過渡狀態理論的基本概念………3.314可逆反應平行反應和連續反應…3.315熱力學體系與環境………………………2.316能，功與熱………………………2.317焓與能量的關系…………………2.318熱容的定義………………………2.319Cp和Cv的關系……………………3.320蓋斯定律…………………………2.321離子化合物的Born-Haber循環…3.322晶格能—近似計算,Kapistiski等3.323標准生成焓的應用………………2.324溶解熱和溶劑化熱………………2.325鍵能，定義和應用………………2.326第二定律熵，定義（q/T)…………………2.327熵與混亂（無序）………………2.328關系式S = klnW ……………… 3.329關系式G = H - TS ……………… 2.330DG 與變化的方向性…………… 2.331相的體系理想氣體方程……………………1.332范德華氣體方程…………………3.333分壓的定義………………………1.334液體的蒸汽壓與溫度的關系……2.335Clausius-Clapeyron方程……3.336看相圖：三相點…………………3.337——臨界溫度…………3.338氣—液體系（圖）………………3.339——理想與非理想體系……… 3.340——用於分餾………………… 3.341亨利定律…………………………2.342拉烏爾定律………………………2.343拉烏爾定律的偏差…………………3.344沸點上升定律………………………2.345摩爾質量的冰點下降法測定………2.346滲透壓………………………………2.347分配系數……………………………3.348溶劑萃取……………………………2.349色譜基本原理………………………2.350其它問題分析化學移液管的使用……………………1.351滴定管的使用……………………1.352酸度法中指示劑的選擇…………1.353滴定曲線：pH(強，弱酸)………2.354—EMF（氧化還原）…… 2.355簡單緩沖溶液的pH計算…………2.356Ag+,Ba2+,Cl-,SO42-的鑒定………1.357Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鑒定………2.358VO3-，ClO3-,Ti4+離子的鑒定……3.359K,Ca,Sr的焰色法…………………1.360Lambert-Beer定律…………… 2.361絡合物寫出絡合反應……………………1.362絡合形成常數（定義）…………2.363Eg和T2g項：八面體配位的高低自旋…………………………3.364計算AgCl在NH3中的溶解度（用Ks和b）…………………3.365cis- trans-構型…………………3.366理論化學n,l,m量子數……………………2.367氫原子的能級（方程）………2.368p軌道的形狀………………… 2.369d軌道的立體構型……………3.370分子軌道圖：H2分子…………3.371N2，O2分子……3.372O2,O2-,O2+的鍵級…………… 3.373芳香化合物的Hueckel理論… 3.374Lewis酸鹼………………………2.375硬，軟Lewis酸鹼………………3.376未成對電子與磁性…………… 2.377波函數的平方與概率………… 3.378最簡Schroedinger方程的理解 3.379 譯者說明：
國際化學競賽過去只有理論原理的大綱沒有實驗競賽的大綱。1998年10月在斯洛伐克布拉津斯拉伐斯的摩爾尼斯宮會議中心舉行的國際化學奧林匹克指導委員會工作會議上，提出了一個實驗競賽大綱，現譯制如下。這個大綱跟理論大綱的格式相同，分一、二、三級，其具體說明請參照理論大綱，不再細述，應強調的只是：屬於第三級的內容在競賽前由主辦國發出的預備題中提及的才能作為下屆國際化學競賽的實驗競賽內容。建議我國全國化學競賽的實驗競賽的內容參照此大綱進行調整。
1．無機物與有機物的合成
1．1 使用燃具和電熱板加熱 1
1．2 液體的加熱 1
1．3 易燃物和易燃材料的處理與操作 1
1．4 用分析天平稱量 1
1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1
1．6 由固體和溶劑制備溶液 1
1．7 溶液的混合與稀釋 1
1．8 液體的混合與攪拌 1
1．9 攪拌器和電磁攪拌器的使用 2
1．10 滴液漏斗的使用 1
1．11 在平底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．12 在圓底燒瓶里進行合成—一般原理 1
1．13 在密閉儀器裝置里進行合成——一般原理 1
1．14 用微型儀器進行合成 3
1．15 迴流下加熱反應混合物 2
1．16 常壓蒸餾 2
1．17 減壓蒸餾 3
1．18 水蒸氣蒸餾 3
1．19 透過平攤的濾紙的過濾 1
1．20 透過卷攏的濾紙的過濾 1
1．21 減壓水泵操作 1
1．22 布氏漏斗操作 1
1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、燒結漏斗）過濾 1
1．24 傾析法洗滌沉澱 1
1．25 在漏鬥上洗滌沉澱 2
1．26 在漏鬥上用恰當的溶劑乾燥沉澱 2
1．27 在水溶液中重結晶 1
1．28 在給定的（已知的）有機溶劑里進行重結晶 2
1．29 選擇適當的溶劑進行重結晶 3
1．30 在乾燥箱里進行乾燥 2
1．31 在保干器里進行乾燥 2
1．32 洗氣瓶的連結和使用 2
1．33 用不相溶的溶劑進行萃取 1
2．無機物和有機物的鑒定——一般原理
2．1 試管反應 1
2．2 使用點滴板和濾紙的反應操作技術 1
2．3 命題人選定某些陽離子和陰離子進行分組反應檢出 2
2．4 命題人選定某些陽離子和陰離子通過個別反應檢出 2
2．5 命題人選定某些陽離子和陰離子通過特殊反應檢出 3
2．6 用鉑絲、MgO棒、鈷玻璃的焰色反應檢出元素 2
2．7 使用手持光譜儀/煤氣燈光譜儀 3
2．8 使用Kofler熔點測定儀或類似儀器 3
2．9 命題人選定有機物基本官能團的定性檢出 2
2．10 使用特殊試劑檢出有機物 3
3．無機物和有機物的測定——一般原理
3．1 利用沉澱反應的定量測定 2
3．2 沉澱在坩堝里灼燒 1
3．3 容量分析 1
3．4 滴定的規則 1
3．5 移液球的使用 1
3．6 標准溶液的制備 2
3．7 酸鹼滴定 2
3．8 酸鹼滴定中的指示劑變色 2
3．9 直接滴定與間接滴定（返滴定） 3
3．10 磁性測定 3
3．11 碘量法 3
3．12 基於氧化還原反應的其他測定類型 3
3．13 配合滴定 3
3．14 配合滴定中溶液的顏色變化 3
3．15 沉澱滴定 3
3．16 量熱滴定 3
4．特殊測量和操作步驟
4．1 用pH計的測量 2
4．2 薄層色譜 3
4．3 柱層析 3
4．4 離子交換分離 3
4．5 紫外可見光譜 3
4．6 電導測定 3
5．實驗結果處理
5．1 有效數字、作圖、誤差分析 1
6．所有未在上表中提到的，命題人確定的實驗技術均自動地屬於三級。

㈣ 王忠的人物生

1991年畢業於華中師范大學化學系，獲化學碩士學位，2001年10月破格晉升為特級教師。
從教二十年來，他始終把「忠誠人民的教育事業」作為自己的座右銘，對工作勤勤懇懇、任勞任怨、勇於進取、敢為人先。他在教育教學工作中堅持理論聯系實際的學風，注重培養學生的綜合素質和創新能力。
他所輔導的馮瑋和高原兩同學在2000年全國中學生化學奧林匹克競賽中以優異成績雙雙入選國家集訓隊，這在我省歷史上是第一次，其中馮瑋同學不負眾望勇奪第32屆國際中學生化學奧林匹克競賽金牌，他所輔導的向華同學在2000年高考中以滿分的優異成績勇奪全省化學單科狀元；2003年他所輔導的學生晏琦帆榮獲第35屆化學奧林匹克競賽金牌。
他十分注重對學生的思想政治工作，在擔任學校首屆理科實驗班班主任期間，他始終堅持「樹才先樹德」的方針，明確提出理科實驗班的培養目標就是培養「政治思想好、綜合能力強、心理健康發展、具有創新精神的高素質人才」，並在實踐中逐漸形成了「政治合格、作風過硬、紀律嚴明、成績一流」的辦班模式，該班年年被評為學校先進班集體、兩次被評為武昌區先進班集體、有超過三分之二的學生獲得過校、區、市級「三好學生」「優秀團員」等稱號、有一人光榮入黨；他注重教育教學科研工作，他先後在《華中師范大學學報》、美國化學雜志《SYNTH．REACTINORG．MET—ORG．CHEM》、英國化學雜志((TransitionMetalChemistry))等發表了四篇文章，其中有兩篇文章被《科學引文索引》(簡稱SCl)檢索收錄，他還有六篇文章先後獲學校或省教學研究室優秀論文獎，他還負責組織完成了科研課題《理科班辦學模式之探討》，為我校理科實驗班的建設和發展進行了積極的探索。
他的工作業績得到了學校和有關方面的充分肯定，他先後被評為湖北省科技教育工作先進個人、華中師大優秀黨員、華中師大「三育人」先進個人、武昌區優秀教師、師德先進個人、武昌區「十佳班主任」、2001年6月被湖北省高工委評為「優秀黨員」、1997—2001年連續五年內輔導學生參加化學競賽成績突出而受到中國化學會的表彰。

㈤ 高中的化學競賽難嗎

難度較大。這是真正意義上選拔性的考試。

學好高中化學競賽的准備

1、課內知識是前提。

高中化學競賽與課內知識的銜接比較緊密。可以提前把高中的課內知識學牢固，想要參加化學競賽，那麼化學競賽的常見的壓軸題都應當不在話下。

2、掌握一定的競賽解題技巧。

化學競賽所需要的能力對邏輯思維、計算能力、實驗能力的要求都是很高的。可以入手《金版奧賽化學教程》（高一、高二、綜合）、《華羅庚學校化學讀本，高1~高3》（春雨組織編寫的，南京大學化學院多名教授編寫，吉林教育出版社）；《金牌教程·高三化學》（施華主編，南京大學出版社）等進行配套練習。

競賽流程

1、預賽

各省不同，一般在4-5月，也有在8月底9月初。省內預賽，各省化學會自主命題，內容在高中范圍內，筆試，有客觀題和主觀題，獲得省級決賽（國家初賽）的資格。有的省沒有這個環節。一般在所在城市進行考試。

2、初賽

每年9月中旬舉行，省級決賽（國家初賽省級賽區），中國化學會命題，全國統一試卷，內容涉及大一、大二的部分知識，筆試，只有主觀題。成績在省內前40名左右可以獲得省級一等獎，之後還有很多二、三等獎。省內前幾名可獲得國家決賽的資格，會集訓。一般在所在省份的省會進行考試。

3、決賽

來年春節前的冬令營期間進行，國家級決賽（冬令營），筆試＋實驗，可獲得國家級一、二、三等獎，可以獲得保送資格，成績好的可以是北大、清華等國內一流名校，其他的也可以被保送到985工程、211工程等重點大學。每年在一個特定的城市進行考試。

4、國賽

每年3月集中培訓約3周，之後會再選拔出國家隊成員，集訓後參加國際的化學奧林匹克競賽（IChO），去獲取金牌。中國每年的國家隊都是成績最好的，每年都獲得好多塊金牌。一般在國外考試。然後一般就不是大學選擇你，而是你選擇哪個大學了。

㈥ 國際奧林匹克競賽的化學競賽

獎項名稱: 國際奧林匹克化學競賽
其他名稱: International Chemical Olympiad
創辦時間: 1968年
獎項介紹：
國際奧林匹克化學競賽1968年由波蘭、匈牙利、捷克斯洛伐克三個東歐國家發起，第一屆競賽在捷克斯洛伐克首都布拉格舉行，只有三個發起國參加。以後除1971年外，國際化學奧林匹克競賽每年一屆，輪流在各參加國舉辦。
國際奧林匹克化學競賽的參加國逐年擴展，從最初的幾個東歐國家，1974年開始發展到西歐、美洲、亞洲，一直到全世界范圍，美國1984年參加比賽，中國1987年開始參加。
舉辦這一競賽的目的是強調化學的重要作用，激發學生對於化學的興趣，提高學生的思考與創造能力，同時也是為了在青少年中選拔優秀人才。競賽內容包括無機化學、有機化學、物理和1984年起增加的生物化學。競賽題分理論題與實驗題兩部分，理論題60分，實驗題 40分。按總分成績，授予金質獎章、銀質獎章、銅質獎章和獎狀。此外，還有特別獎，授予答案有創造性者、絕對優勝者和最佳參賽者。每個國家的代表團由兩名團長和四名學生組成，參賽學生年齡不得超過20歲。競賽的工作語言是英語、法語、德語和俄語。
國際化學奧林匹克競賽的評選工作由評委會負責，評委會由所有參賽國代表組成，主席由主辦國選出，副主席由上屆主辦國選出。評委會下設執行秘書處，在非競賽期間代表評委會開展工作。評委會的職責包括指導和監督競賽按規則進行；審查參賽者的參賽資格；制定評分標准；評卷；確定最後名次、獎章等級的和獎金數目等等。
國際化學奧林匹克（ICHO）是世界上規模和影響最大的中學生化學學科競賽活動。它起源於捷克斯洛伐克。自1968年在捷克舉行第一屆競賽以來，除1971年停賽一年外，每年一屆。第一屆ICHO競賽僅有三個國家參加，後來參賽國不斷增加，現今已有50多個國家和地區參加這項活動。
一年一度的國際化學奧林匹克競賽在學校學年完成後召開，時間一般為七月，在參賽國中的一國進行。主要組織者是東道國的教育部門、國際化學奧林匹克委員會和化學協會等。
每個國家隊由四名學生組成，申請參賽的應該是非化學專科的普通中學的正規學生。有二名老師或教育工作者陪同競賽學生，並作為競賽的國際評判員。主辦國要准備四種譯文的競賽題：英語、法語、德語和俄語。陪賽老師把題目譯成本國語言。競賽題由主辦國安排，一般由大學教授和講師以及中學老師命題。由於各國的化學課程有所差別，在國際化學奧林匹克競賽前幾個月，主辦委員應提供模擬試題。
國際化學奧林匹克競賽分為兩部分：理論和實驗。競賽一共兩天，理論部分4～5小時，隔一天後再進行實驗部分競賽，約4小時。參賽者最高分100分，理論部分60分，實驗部分40分。根據所得分數，通常有3～5個一等獎，較多的二等獎和三等獎。

㈦ 全國化學競賽

國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑；促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。 1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。 2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。 參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。 參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。 1987年在全國高中學生化學競賽的基礎上，選拔成績優異的高中學生參加了國際化學奧林匹克競賽，17年來，68名參賽學生全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國和人民贏得了榮譽。 化學競賽活動目前越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎，並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。
編輯本段競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求 2008年4月新大綱 說明： 1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要 求不涉及國家隊選手選拔的要求。 2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。 3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。 4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。 5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。 6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本 要求自動失效。 初賽基本要求 1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。 2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。 4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。 7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。 8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。 9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。 10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。 14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。 15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。 16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。 1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。 2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。 3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。 4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。 5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。 6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。 7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。 8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。 9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。 15. 簡單有機化合物的系統命名。 16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。 17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。 18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。 19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

㈧ 如何評價第35屆中國化學奧林匹克競賽(初賽)

能參加比賽的都是很厲害的人物。

簡介：

一年一度的國際化學奧林匹克競賽在學校學年完成後召開，時間一般為七月，在參賽國中的一國進行。主要組織者是東道國的教育部門、國際化學奧林匹克委員會和化學協會等。

每個國家隊由四名學生組成，申請參賽的應該是非化學專科的普通中學的正規學生。有二名老師或教育工作者陪同競賽學生，並作為競賽的國際評判員。主辦國要准備四種譯文的競賽題：英語、法語、德語和俄語。陪賽老師把題目譯成本國語言。

競賽題由主辦國安排，一般由大學教授和講師以及中學老師命題。由於各國的化學課程有所差別，在國際化學奧林匹克競賽前幾個月，主辦委員應提供模擬試題。

學好化學的方法：

認真聽課，做好筆記

好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。

及時復習

復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。

所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。

㈨ 八中學生全國化學奧賽奪金保送北大 高二已學完大學本科內容

理論成績90.5分 全國第9名

全國中學生化學競賽暨冬令營是全國中學生最高水平的化學賽事，由中國化學會主辦，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。11月29日到12月4日，第32屆全國中學生化學競賽決賽在山東濟南舉行，重慶有12名選手參賽，比賽分理論考試和實驗考試，整個比賽過程對吳宇軒來說格外緊張激烈。

「理論考得還不錯，丟分應該在10分之內，」吳宇軒說，12月2日理論成績揭曉，結果和預料的一樣，他以90.5分（滿分100）獲全國第9名。

最終，理論成績加上實驗成績，他獲得了保送北京大學元培學院的資格。

備戰奧賽比高考更艱辛 已學完大學本科課程

每天早上8點過到校，在屬於他的獨立教室里自由看書，回到了學校的吳宇軒沒有了高考的壓力，日子過得相對輕松愉快，「同學們都有點羨慕我。」言談間他總是滿臉笑容。

然而，盡管他現在非常自由，不用跟同學們一樣埋頭苦讀奮戰高考，但在這塊金牌的背後，卻付出了常人難以想像的艱辛。

「選擇競賽這條路比普通高考艱辛得多！」吳宇軒感嘆，在高一、高二學習化學競賽的兩年時間里，他很少給自己放假，「每天聽老師上課，晚上10點多離開教室，自己看書，寒暑假要外出培訓，周末休息時間，我有時會打游戲適當的放鬆自己。」

無機化學、有機化學、元素化學……教室門口一角的兩張課桌上高高堆著的一摞化學書籍和厚厚的一疊卷子，記錄下了他高中兩年為化學競賽所留下的汗水。「這些書全都是我這兩年看的，除了老師講的一些基礎知識，還有部分是我根據網上推薦的書單自己買來看的。」吳宇軒指著桌上一本本厚厚的大部頭書籍說。

記者隨手翻閱了其中的一本，僅《化學元素》一套就有2000多頁，書的封面已經被他翻得有些舊了，裡面則都被他用各種顏色的記號筆做了勾畫記錄。

目前，吳宇軒已經學完了大學本科的所有內容，「辛苦是肯定的，但如果你不是為了考試而學就不會覺得累，反而會對它越來越喜歡。」

初中迷上化學 比老師還熟悉實驗室

「各種化學反應很奇妙！會冒出各種奇異的光，各種狀態的氣體，還能變換各種顏色，感覺很神奇。」從初二的暑假接觸化學開始，吳宇軒就被這門「神奇」的學科所吸引。

他時不時地會跑到化學實驗室做一些小實驗，「大家都說我比老師還要熟悉實驗室了。」吳宇軒的這股學習勁也被老師看在眼裡，化學老師建議他參加專門的化學競賽學習。

進入高一，他果斷地選擇了化學競賽學習。「剛開始比較枯燥，因為競賽對高中生能力要求比較高，」但憑著自己對化學的興趣，學習上也漸入佳境，他的競賽成績在校內變得拔尖。

高一，他參加中國化學奧林匹克競賽初賽重慶賽區獲得一等獎，之後也一發不可收拾，高二也獲得了該獎項的一等獎，在今年10月重慶市省隊選拔賽中，吳宇軒的理論與實驗的總成績獲得重慶市的第一名。

此外，在今年2月份北京大學組織的化學春季聯賽中，他成績優異，獲得北京大學簽約進省隊降至一本線錄取的資格，也就是說，在今年全國中學生化學競賽前，他已經獲得北大清華降至一本線錄取的資格。

年級排名前十 提高課堂效率是秘訣

不僅僅是化學成績優異，在吳宇軒的一份高中學習成績單上，記者看到，在高中幾年的幾次大考中，他的排名都在年級前十名。不只是化學學霸，單科的數學、英語幾乎每次都在140分以上。「競賽雖然是我很喜歡的，但我也不會讓自己的高考成績掉得太厲害。」他坦言，自己在學習上努力做到競賽和高考兩方面都不丟。

而對他來說能夠保持高分的秘訣就是「提高課堂效率」。「上課認真跟著老師的思路走，專心聽講，把老師講的知識消化好，不會的下來再弄懂，」他說，充分地把握住了課堂時間，自己也從未在外面上過培訓班補課。

自從高一去北京大學參加「優秀中學生暑期課堂」，一直以來，北京大學都是吳宇軒夢寐以求的地方，如今，他終於圓夢了。

他最終選擇了大一不限定專業的元培學院，吳宇軒說，自己一路學習化學競賽走來，希望在元培學院的通識教育中多學一些化學專業之外的知識。

「元培大一階段不限定專業，大一升大二再選專業，初步考慮繼續選擇化學學院。」對於未來，吳宇軒已經有了明確的打算，盡管不再參加明年6月舉行的高考，且已經在有序開展，「除了繼續備戰明年3月國家集訓隊，還要准備大一的高等數學等學科，以及准備托福為之後交換生、考研做准備。」

教練眼中的種子選手 智商情商都高

吳宇軒在決賽中能獲得這么好的成績，在八中高2019級化學競賽主教練陳國力老師看來，在意料之中。

在陳老師眼中，吳宇軒不僅智商高，情商也十分高，他親和力強，總能和大家打成一片，做事情很有大局觀。

除了平時固定的集訓，化學競賽組的學生每天還要花不少時間專門學習競賽，同時還不能耽誤其他學科的學習進度。

「我想能讓他們堅持下去的還是那份對化學的熱愛吧，最初的夢想給予了他們最深的原動力，然後為此全身心的投入，充滿信心，永不放棄！」陳老師說

㈩ 高中化學競賽有多難

高中化學競賽很難。

1、高中化學競賽從參賽人數和選拔人數比例上來說全國高中學生化學競賽分為兩個階段全國高中學生化學競賽（省級賽區），簡稱初賽，和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。

2、高中化學競賽初賽在每年9月中旬舉行，筆試（3小時），全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽（4小時）和實驗競賽。兩輪

3、參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。參加全國高中學生化學競賽（省級賽區）獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。

4、不管參加比賽的人數是多少，最後獲獎的人數是不能超過總人數的1%的，1%的比例可謂是非常小了，很多地區考一本大學的比例高達25%，就算是高考大省河南省的一本比例也有5%，而這個競賽的獲獎比例是1%，所以並不必考大學容易。

高中化學競賽

國際化學奧林匹克(IChO)是世界上規模和影響最大的中學生化學學科競賽活動。它起源於捷克斯洛伐克。自1968年在捷克舉行第一屆競賽以來，除1971年停賽一年外，每年一屆。第一屆Icho競賽僅有三個國家參加，後來參賽國不斷增加，現今已有80多個國家和地區參加這項活動。