化學式怎麼拼

『壹』 初中化學方程式怎麼寫

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化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示不同物質之間化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則:一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應;二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子種類與數目必須相等。 .掌握化學方程式的書寫步驟。 化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例) ①根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)。KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ②配平化學方程式，並加以檢查。(明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。 )2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2 ③註明化學反應發生的條件(點燃、加熱、催化劑等)標出生成物狀態(可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。還有以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。)，把短線(或箭頭)改成等號。 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 配平方法 1、最小公倍數法 A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。 B、推出各分子的系數。 例如: 硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉 (CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4) _數字 為原子數 數字在字母右下角2、觀察法 從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數;根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe-- Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe-- Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反應條件為高溫)3、奇偶配平法 看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多;從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數(即化學計量數為2);由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。 例如: 第一步 C2H2+O2--CO2+H2O 第二步 C2H2+O2--CO2+2H2O 第三步 2C2H2+O2--4CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O2--4CO2+2H2O (反應條件為點燃)4、待定化學計量數法 以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數;根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組;解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值;最後將未知數的數值代入原化學方程式。 例如:NH3+Cl2--NH4Cl+N2 設各物質的化學計量數依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2--cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d (滿足氮原子數相等) 3a=4c (滿足氫原子數相等) 2b=c (滿足氯原子數相等) 令b=1，解得:a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25 、化合價法 1、把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平 2、先標出個元素的化合價，然後找到升降化合價的元素，然後找升高化合價的總數和降低化合將的總數，求出最小公倍數，進行配平。

『貳』 怎麼拼化學方程式

1找反應生成物2標電子得失3看電荷守恆4用水來配平

『叄』 化學式是怎麼寫出來的

化合物的化學式：（讀寫順序相反）

書寫步驟：①寫出組成化合物的元素符號

金屬元素在前,非金屬元素在後；正價元素在前,負價元素在後

②標出元素的化合價

③十字交叉（絕對值）

④取最小公約數,省略數字1

⑤檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

例：氧化鋁：

①Al O ② Al (+3) O (-2) 數字應寫在元素符號上邊 ③十字交叉就是Al的化合價是O的原子個數,O的化合價是Al的原子個數,Al2O3 ④檢查化學式 化合物中元素化合價代數和為零。

(3)化學式怎麼拼擴展閱讀:

化學式是用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子。分子晶體的化學式叫做分子式，可以表示這種物質的分子構成。

用元素符號表示純凈物組成及原子個數的式子叫做化學式。

純凈物都有一定的組成，都可用一個相應的化學式來表示其組成（每種純凈物質的組成是固定不變的，所以表示每種物質組成的化學式只有一個）。

有些化學式還能表示這種物質的分子構成，這種化學式也叫作分子式。化學式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。

用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.3%，含氫7.7%，碳和氫的原子比是1:1，推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。

有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替而排列。但是，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道Na:Cl=1:1，所以只能用實驗式NaCl表示氯化鈉。

用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。

『肆』 的化學式怎麼寫

醣類主要的組成化學元素是碳、氫、氧。基本化學結構式為Cm(H2O)n，由於氫與氧的比例是2:1，與水的化學式相同，故俗稱「碳水化合物」，如肝醣、纖維質、澱粉等，一般由C, H, O,三種元素組成，原子量分別為12, 1, 16 (單位： g/mol)，例如，C6H12O6的分子量為180g/mol。
請根據輸入的原子量來判斷此化學式為何。

『伍』 化學方程式怎麼寫要詳細

首先看用化合價寫化學式，以硫酸銅為例：1.按順序寫出元素符號（一般是正價在前，負價在後）2.在元素符號上分別標出該元素的化合價3.取兩元素化合價的絕對值，交叉寫在各元素的右下角，作為該元素中此原子的個數（能約分的要約分）4.略去化合價寫化學式硫酸銅
+2
-2 Cu
SO4
（兩元素的化合價都為二的倍數，約分為「0」）所以：
CuSO4硫酸鐵
+3
-2
Fe
SO4 （兩元素化合價不可約分，所以直接寫右下，鐵為+3價，亞鐵為+2價）所以： Fe2（SO4）3 會寫化學式接下來就是化學方程式了，有幾點原則需注意：1.必須以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應2.要遵守質量守恆定律（質量守恆定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和）化學方程式的書寫步驟(以高錳酸鉀受熱分解為例)1.根據事實寫出反應物和生成物的化學式，並在反應物和生成物之間畫一條短線(或標出一個指向生成物的箭頭)
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2 2.配平（配平方法在下）化學方程式，並加以檢查

2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O23.註明化學反應發生的條件（點燃、加熱、催化劑等）標出生成物狀態（氣體、沉澱等），把短線(或箭頭)改成等號

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
（等號上的反應條件為「點燃」電腦打字加不上去了…將就）註：化學方程式的簡單配平方法（配平：化學方程式的配平是指根據質量守恆定律，在化學式前面配上適當的化學計量數，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數目相等）1.最小公倍數法（以氫氣與氧氣反應為例）
利用反應前後某一元素原子數的最小公倍數加以配平的方法
H2＋O2－H2O反應前氧原子數為2，反應後氧原子數為1，兩數的最小公倍數為2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相應地配上2即可 2H2+O2=2H2O（反應條件為點燃）2.奇偶數法（以過氧化氫分解反應為例）利用反應前後某元素的原子數一奇一偶的特點加以配平的方法（將奇數配成偶數）
H2O2－H2O＋O2
反應前過氧化氫分子中氧原子數為2，反應後水分子中氧原子數為1，將水分子數
配為偶數（1×2＝2），再配平其他物質即可。這一反應用最小公倍數法較難配平
2H2O2==2H2O+O23..觀察法（以鐵在氧氣中燃燒為例）利用較復雜的生成物推出有關物質的化學計量數及該生成物的化學計量數，從而推出其他物質化學計量數的配平方法 Fe+O2－Fe3O4Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2
3Fe+2O2==Fe3O4我也是一名學生，很喜歡學化學，其實化學挺好玩挺神奇的，希望樓主學習成績更上一層樓，望採納。。。

『陸』 什麼叫分子式怎麼寫

分子式是用元素符號表示純凈物（單質、化合物）分子的組成及相對分子質量的化學組成式。有些物質確實由分子構成，在分子內原子間以共價鍵聯結，而分子間以范德華力或氫鍵聯結，這些物質就具有分子式。

寫法示例：

1、氧的分子式是O₂，表示1個氧分子由2個氧原子組成，分子量是31.9988。

2、乙酸的分子式是C₂H₄O₂，表示1個乙酸分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子組成，分子量是60.05。

3、水分子的分子式為H₂O，它表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子組成。

4、氯化氫分子的分子式為HCl，表示1個氯化氫分子由1個氫原子和1個氯原子組成。

(6)化學式怎麼拼擴展閱讀：

分子式和最簡式不同，對化合物來說，它們的分子式是最簡式的整數倍，或者說相對分子質量是最簡式的整數倍。僅當相對分子質量和最簡式式量相同時，最簡式才和分子式相同，這時最簡式就是分子式。

分子式和化學式的區別：分子式是用元素符號表示純凈物（單質、化合物）的分子的組成及相對分子質量的化學式。而化學式是用元素符號表示物質組成的式子。分子晶體的化學式叫做分子式。化學式包含分子式。

『柒』 化學式分子式怎麼寫

化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
按照金左氧右、正前負後順序書寫，然後把元素的化合價交叉寫在元素的右下角，再進行約分。

『捌』 化學方程式怎麼寫

一、意義：化學方程式表示什麼物質參加反應，生成什麼物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。

二、書寫方法：要遵循質量守恆定律和化學反應的客觀事實。

1、反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用「=」相連接。其中上海版的新教材中方程式中間用箭頭「→」連接，在箭頭上方註明反應條件。在無機化學的方程式中箭頭與等號表示同樣的意義。注意：有機反應因為容易發生副反應，所以方程式中間必須用箭頭「→」連接。此外，有的反應是可逆反應，反應物和生產物之間則要用可逆符號——雙向箭頭表示。
2、化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。
3、要註明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）
4、註明生成物狀態，用「↑」表示有氣體生成（反應物中不含氣體），「↓」表示有難溶物產生或有固體生成（反應物中不含固體）。
三、化學方程式的配平。

1、最小公倍數法：

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。
2、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

3、奇偶配平法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。
4、待定化學計量數法：以不同的未知數代表化學方程式中各化學式的化學計量數；根據質量守恆定律，反應前後各原子的種類不變、各原子的數目相等，列出數學方程組；解方程組，並令其中任一未知數為1，求出其他未知數的值；最後將未知數的數值代入原化學方程式。

5、零價法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據以上的方法配平

『玖』 化學式怎麼寫

1、單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

2、化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。

一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

注意：

當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。

(9)化學式怎麼拼擴展閱讀：

一、化學式的計算

1、計算相對分子質量

同種元素的相對原子質量與其原子個數相乘，不同原子的相對原子質量相加。

2、計算組成物質中各元素的質量比

化學式中各元素的質量比，就是各元素的相對原子質量總和之比

3、計算化合物中某元素質量

公式：化合物中某元素質量=化合物質量×某元素質量分數

二、讀法

化學式的讀法，一般是從右向左讀作「X化X」，如「CuO」讀作氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要讀出粒子個數，如「P₂O₅」讀作五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成「X酸X」如「CuSO₄」讀作硫酸銅。還有的要讀「氫氧化X」，如「NaOH」叫氫氧化鈉。

在讀含鐵化合物時還要注意鐵的化合價，+3價讀作鐵（如「FeCl3」讀作「氯化鐵」），+2價讀作亞鐵（如「FeCl₂」讀作「氯化亞鐵」）。

若含結晶水應先讀出結晶水的個數讀作「X水合X」，如「CuSO₄·5H₂O」讀作「五水合硫酸銅」（註：結晶水個數為1，也應讀出個數，讀作「一水合X」）。