Ⅰ 高中化學，對自發過程，自發反應，非自發反應概念的理解
自發過程包括自發反應，但還包括自發物理過程。
例如水往低處流，是自發過程但不是自發反應。
自發反應是指在一定溫度壓強下，不藉助光電等外力發生的反應，可以這么理解！
Ⅱ 怎樣判斷化學反應是否自發進行
化學反應的自發性的判斷
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學
反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
Ⅲ 化學講自由能，什麼叫自發性還有逆方向自發說G大於零小於零會自發和不自發，那麼和方向有什麼關系
方向，一般是對確定的化學方程式而講得「從左到右」或者「從右到左」（即，逆方向）；
你說的，G大於零小於零會自發和不自發，是指的：熱力學上，吉布斯自由能△G。高中階段只需掌握反應方向就行了（相當於定性的）；吉布斯自由能△G，屬於定量的。
Ⅳ 什麼叫化學反應過程自發性
△G=△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓變（△H<0為放熱反應，△H>0為吸熱反應）
△S——熵（物質混亂度的量度，如固體變成氣體，混亂度增加，△S>0）
T——溫度
判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據。
如果△G<0
反應可以自發進行；反之則不可以自發進行。
恆溫恆壓下:
當△H<0，△S>0時，反應自發進行；
當△H>0，△S<0時，反應不自發進行；
當△H>0，△S>0或△H<0，△S<0時，反應是否自發與溫度有關，
一般低溫時焓變影響為主；高溫時，熵變影響為主，而溫度影響的大小要看△H和△S的具體數值而定。
Ⅳ 什麼叫化學反應過程自發性
△G=△H－T△S
△G——吉布斯自由能
△H——焓變（△H0為吸熱反應）
△S——熵（物質混亂度的量度,如固體變成氣體,混亂度增加,△S>0）
T——溫度
判斷反應能否自發進行用吉布斯自由能判據.
吉布斯自由能又叫吉布斯函數，是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，它的定義是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。
Ⅵ 高中化學什麼是自發性反應
是這樣理解的， 外界幫助 指的是 需要太陽光、通電條件的參與，通常情況下的加熱、高溫這些條件，不算外界幫助。所以，需要加熱、高溫的反應算是自發的，而需要太陽光（主要是光和反應）、通電等條件的反應是非自發的。
Ⅶ 化學中，自發反應和自發過程應該怎麼理解，最好舉個例子
自發反應和過程在初高中階段，其實凡是不需要通電的基本上都是在反應條件下是自發的反應和過程，無論其是吸熱還是放熱，需不需要加熱。通電是你給系統做電功，強迫其發生正常情況下不會發生的過程，如電解水，水在正常情況下或一般的加熱時可是不會散架的。自發反應既包括常溫下自發的比如酸鹼中和，製取二氧化碳，鐵從溶液置換銅等反應，也包括高溫下才能自發發生的比如CO高溫還原各種金屬氧化物。
Ⅷ 化學反應的自發性只能用於判斷反應的方向，不能確定反應是否一定會發生和過程發生的速率,什麼意思有自發
舉個例子，氫氣與氧氣反應生成水的反應是能自發進行的，反過來不能自發進行
但是氫氣與氧氣生成水的反應在常溫下實際是不會發生的，需要點燃的條件，或者可以認為此反應在常溫下可以發生，但速率幾乎為0
也就是說能自發進行的反應實際能否發生，速率是多大，與反應的自發性無關
Ⅸ 高中化學什麼是自發性反應
在給定的條件下無須外界做功，一經引發即能自動進行 的過程或反應，稱為自發過程或自發反應。
Ⅹ 如何理解可逆反應的自發性
大部分反應都是可逆的，課本中的可逆反應是逆向反應比較明顯，自發性是說的生成物自動生成反應物，直至達到平衡