⑴ 表現氫硫酸酸性的化學方程式 和表現它氧化性的方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S的氧化性體現在H+上
Mg+H2S=MgS+H2↑
⑵ 氫硫酸的化學性質
化學式H2S，分子量34.08，硫化氫的水溶液叫氫硫酸。是很弱的酸，在18℃時的電離常數為：K1=9.1×10-8， K2=1.1×10-12。在空氣中易被氧化析出硫，溶液變渾濁。
化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成游離硫。
⑶ 跪求H2S的化學反應公式
有關硫化氫的反應
硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，密度比空氣略大，能溶於水（常溫常壓下1：2.6）。硫化氫的化學性質主要表現為可燃性，不穩定性和強還原性。
1、硫化氫的化學性質
①可燃性。硫化氫在空氣中完全燃燒生成水和二氧化硫：2H2S+3O2====2H2O+2SO2在空氣中不完全燃燒生成水和單質硫：2H2S+O2====2H2O+2S。在這兩個反應中硫化氫是還原劑，因此硫化氫的可燃性（不論是完全燃燒還是不完全燃燒）實質上說明了硫化氫的還原性。
②不穩定性。硫化氫在加熱條件下易分解生成氫氣和單質硫：H2S===H2+S，與氯化氫、水相比較，硫化氫的熱穩定性較弱，這說明硫的非金屬性比氯、氧弱。
③強還原性。硫化氫中硫元素的化合價為-2價（是硫元素的最低價），不能再獲得電子，而只能失去電子，因此硫化氫具有還原性。如硫化氫能使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色：H2S+X2=S↓+2HX（X2-Cl2、Br2、I2），
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
硫化氫能與二氧化硫反應生成水和單質硫：2H2S+SO2=2H2O+S
硫化氫還能與濃硫酸發生氧化還原反應：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O
2、硫化氫的實驗室製法
實驗室常用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，發生裝置是啟普發生器，用向上排空氣法收集，尾氣用硫酸銅溶液吸收：
H2S+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4。由於硫化氫氣體在常溫下具有強還原性，因此不能用氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）與硫化亞鐵反應來製取。因為當濃H2SO4或HNO3與FeS反應時會發生氧化還原反應，使FeS中被氧化成，或進一步氧化成SO2甚至生成H2SO4，因而得不到H2S。如果要乾燥H2S氣體，也不能用具有氧化性的乾燥劑（如濃硫酸）和鹼性乾燥劑（如生石灰、鹼石灰等）。硫化氫氣體可使濕潤的硝酸鉛或醋酸鉛試紙變黑：
H2S+（CH3COO）2Pb=PbS↓（黑色）+2CH3COOH，利用這個反應可檢驗H2S氣體。
3、氫硫酸——硫化氫氣體的水溶液
氫硫酸的化學性質與硫化氫相比有相同之處，如兩者都具有還原性，氫硫酸的還原性甚至比硫化氫更強。硫化氫氣體在常溫時很難被空氣中的氧氣氧化，但氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化而析出硫單質：2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。
兩者的化學性質也有不同之處，例如硫化氫氣體具有不穩定性、可燃性、強還原性；而氫硫酸不能燃燒，它具有酸的通性，如能使藍色石蕊試紙變紅色，能與鹼性氧化物、鹼、某些可溶性鹽反應等。當某些活潑金屬與氫硫酸反應時，氫硫酸可表現出
⑷ H2S的化學性質
H2S是一種無色.有臭雞蛋氣味的有毒氣體,分子結構與水分子相似,呈V形,有極性.能溶於水.常溫下的溶解度為2.6.水溶液叫氫硫酸,氫硫酸是一種弱酸.
H2S氣體具有可燃性和還原性:
1.在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 ==== 2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水.
2.跟二氧化硫反應生成硫和水.跟濃硫酸反應生硫和二氧化硫.跟氯氣反應生成硫和氯化氫.能使硝酸還原成二氧化氮.
3.能跟銅.銀等金屬反應生成黑色的硫化物,使金屬製品表面變黑.
4.跟三價鐵鹽溶液反應生成二價鐵鹽和硫.跟銅鹽溶液反應生成黑色的硫化銅沉澱.
⑸ 氫硫酸的鹽溶液有哪些以及被氧化的化學反應方程式是什麼
氫硫酸的鹽溶液有Na2S、NaHS、K2S、KHS、NH4HS、(NH4)2S等等
氫硫酸氧化的化學反應方程式H2S+O2=S↓+H2O
⑹ 那為高手幫我總結一下關於硫化氫的化學性質和化學反應方程式．拜託
化學式H2S。式量34.08。是一種大氣污染物。密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。與H2S接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成游離硫。
用途：H2S可用來分離和鑒定金屬離子、精製鹽酸和硫酸（除去重金屬離子），以及制備元素硫等。它是一種好的還原劑。
製法：可由硫蒸氣和氫直接化合而成；也可由金屬硫化物同酸作用來製取。
硫化氫是具有刺激性和窒息性的無色氣體.低濃度接觸僅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高濃度時全身作用較明顯,表現為中樞神經系統症狀和窒息症狀.硫化氫具有"臭雞蛋"氣味,但極高濃度的硫化氫會很快引起嗅覺疲勞而不覺其味.采礦,冶煉,甜菜製糖,製造二硫化碳,有機磷農葯,以及皮革,硫化染料,顏料,動物膠等工業中都有硫化氫產生;有機物腐敗場所如沼澤地,陰溝,化糞池,污物沉澱池等處作業時均可有大量硫化氫逸出,作業工人中毒並不罕見. 另外,硫化氫對眼和呼吸道粘膜產生強烈的刺激作用.硫化氫吸收後主要影響細胞氧化過程,造成組織缺氧.
輕者主要是刺激症狀,表現為流淚,眼刺痛,流涕,咽喉部灼熱感,或伴有頭痛,頭暈,乏力,惡心等症狀.檢查可見眼結膜充血,肺部可有干啰音,脫離接觸後短期內可恢復;中度中毒者粘膜刺激症狀加重,出現咳嗽,胸悶,視物模糊,眼結膜水腫及角膜潰瘍;有明顯頭痛,頭暈等症狀,並出現輕度意識障礙,肺部聞及乾性或濕性鑼音.X線胸片顯示肺紋理增強或有片狀陰影;重度中毒出現昏迷,肺水腫,呼吸循環衰竭,吸入極高濃度(1000mg/m'以上)時,可出現"閃電型死亡".嚴重中毒可留有神經,精神後遺症.
⑺ 氫硫酸是酸嗎
是酸
氫硫酸是硫化氫的水溶液，化學式為H2S，屬混合物，一般將氫硫酸視為易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫是氫硫酸的氣態形式，能溶於水，通常情況下，硫化氫在水中的溶解度為1∶2.6。常溫下，氫硫酸是無色液體，有刺激氣味（因其有酸的特性），與皮膚接觸時，不直接腐蝕皮膚，而作用於皮下血管，皮下產生痛覺。氫硫酸在高濃度時，裝入容器中，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱。氫硫酸可表現出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。
氫硫酸是硫化氫的水溶液，化學式為H2S，屬混合物，一般將氫硫酸視為易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氫是氫硫酸的氣態形式，能溶於水，通常情況下，硫化氫在水中的溶解度為1∶2.6。常溫下，氫硫酸是無色液體，有刺激氣味（因其有酸的特性），與皮膚接觸時，不直接腐蝕皮膚，而作用於皮下血管，皮下產生痛覺。氫硫酸在高濃度時，裝入容器中，容器口有小液滴生成，兌水時產生大量的熱。氫硫酸可表現出酸性和還原性，所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。
中文名
氫硫酸
別名
硫化氫水溶液
化學式
H2S
水溶性
易溶
外觀
室溫下為無色有刺激性氣味的液體
氫硫酸是硫化氫的水溶液，含有不同的分子和離子（硫化氫分子、水分子、氫離子、硫氫根離子、硫離子、極少量氫氧根離子），一般將其視為是一種二元無機弱酸，室溫下為有刺激性的無色液體，化學性質與硫化氫相似，表現出酸性和還原性。
與硫化氫區別
硫化氫能溶於水，通常情況下H2S在水中的溶解度為1∶2.6。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是易揮發的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。
硫化氫
硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示，但它們卻是兩種不同的物質。
(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態，而氫硫酸在常溫下是液態。
(2)組成不同：硫化氫是純凈物，只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液，屬混合物，含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-)。
(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性，氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性。
①硫化氫能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒。
②氫硫酸溶液具有酸類的通性，能使藍色石蕊試紙變紅，與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應（實質上也是與其溶液反應），不能使乾燥的藍色石蕊試紙變紅。
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ；H2S過量：H2S+NaOH=NaHS+H2O（Na2S+H2S=2NaHS）
③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離，能電離出很少量的H+，這些H+可表現出弱氧化性。如氫硫酸與鎂粉反應
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氫硫酸極易被氧化，氫硫酸的還原性比硫化氫更強，氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(氣體)+SO2==3S+2H2O
所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存。硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化。
氫硫酸不是強電解質。[1]
氫硫酸電離方程式：H2S=H++HS-；HS- =H++ S2-
⑻ 氫流硫酸的化學方程式
H2S，氫硫酸無色有特殊臭味(臭蛋味)的有毒氣體。硫化氫氣的水溶液叫氫硫酸。
硫化氫和氫硫酸都可用H2S表示,但它們卻是兩種不同的物質.
(1)狀態不同：硫化氫在常溫下是氣態,而氫硫酸在常溫下是液態.
(2)組成不同：硫化氫是純凈物,只有一種分子(硫化氫分子)組成；氫硫酸是溶液,屬混合物,含有不同的分子和離子(硫化氫分子、水分子、H+、S2-、HS-、極少量OH-).
(3)性質不同：硫化氫在與其它物質反應時只表現出還原性,氫硫酸可表現出酸性、氧化性和還原性.
①硫化氫能在空氣中燃燒,發出淡藍色火焰；氫硫酸不能燃燒.
②氫硫酸具有酸類的通性,能使藍色石蕊試紙變紅,與鹼發生中和反應；硫化氫氣體只能與鹼溶液反應,不能使乾燥的藍試紙變紅.
③氫硫酸中的硫化氫有一小部分發生電離,能電離出很少量的H+,這些H+可表現出弱氧化性.如氫硫酸與鎂粉反應
Mg+H2S(水溶液)==MgS+H2↑
④氫硫酸極易被氧化,氫硫酸的還原性比硫化氫更強,氫硫酸在空氣中放置時就會被空氣中的O2氧化或與SO2反應而析出硫單質：
2H2S(溶液)+O2==2S↓+2H2O
2H2S(氣體)+SO2==3S↓+2H2O
所以氫硫酸不宜在空氣中長久保存.
硫化氫在常溫時很難被空氣中的O2氧化.
氫硫酸是弱電解質.
⑼ H2S的具體性質，以及常見反應方程式
硫化氫（H2S）
物理性質: 無色氣體，有臭雞蛋味，能溶於水(2.6體積)，比空氣重，有毒。
化學性質：
1)受熱易分解：H2S=H2+S
2)可燃燒：
空氣充足時發生充分燃燒：2H2S+3O2=2SO2+2H2O(條件：點燃)
空氣不充足時發生不充分燃燒：2H2S+O2=2S+2H2O
3)還原性：硫化氫中硫顯最低價、有強還原性，易被氧化，是強還原劑。
2H2S+SO2=2H2O+3S
H2S+Cl2=2HCl+S(Br2、I2發生類似反應)
H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2+2H2O (H2S不能用濃硫酸乾燥)
4)酸性：硫化氫的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸是弱酸、有酸類通性和較強還原性。
強還原性：2H2S+O2=2S(沉澱)+2H2O(此反應說明了S的非金屬性比O弱)
酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
⑽ 氫硫酸的物理及化學性質
相關的資料在 http://ke..com/view/295561.html?wtp=tt 用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置。 如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。