化學化合價怎麼看

㈠ 怎樣判斷化合價的多少

1、求AmBn化合物中A元素化合價的公式：

（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。

2、求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：

（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數

3、根據正、負電荷數判斷元素（或原子團）的化合價。

在根式中，正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。

(1)化學化合價怎麼看擴展閱讀

給了化合式之後，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數，即得到另一元素化合價。

給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。

化合價的表示方法：正負化合價用+1，+2，+3，-1，-2……0等要標在元素符號的正上方。

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

㈡ 怎麼確認化學價是幾

化合物中含的元素的化合價有正有負，而單質的化合價為零。

原子中的質子帶正電，電子帶負電，質子的正電與電子的負電相等，所以單質物質的化合價為零。

O2
+
C
=
CO2↑

以零價的氧氣與零價的碳化合反應生成二氧化碳為例，氧氣分子(兩個氧原子)，分別獲取2個電子，共4個電子，每個氧原子多了兩個電子(負電)，生成的二氧化碳中的氧元素為負二價。零價碳原子失去4個電子(負電)，碳原子顯正電，生成的二氧化碳中的碳元素為正四價。

二氧化碳中的氧元素顯負二價，兩個氧原子就是負四價，碳元素是正四價，化合物中各元素的化合價之和任然為零。

在氧化還原反應中，某元素得幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上降幾位，某元素失幾個電子，則該元素的化合價在原來的基礎上升幾位。。

㈢ 如何根據化學式判斷化合價

在初中化學來說，十字交叉法用於根據化合價書寫化學式如鋁和氧結合形成的物質的化學式的寫法
1、按正價元素在前負價元素在後的順序寫出元素符號
2、在元素符號的正上方標上化合價十字交叉把2寫在al的右下角把3寫在o的右下角
+3
-2
al
o
化學式即可完成即
al2o3
3、按照「在化學式中各元素正負化合價的代數和為零」檢查化學式的正誤
(
+3)×2+（--2）×3==0
一個正確的化學式就用十字交叉法書寫出來了，但用十字交叉法書寫化學式時需要注意要保證兩元素的化合價數是互為質數的時候才可以用；
3、如果兩元素的化合價數不是互為質數，例如+6價的硫的氧化物的化學式
在元素符號上面標出化合價後，取絕對值後約分，得到3:1，交叉寫在元素符號右下角，得：so3

㈣ 怎樣知道一個化學式的化合價

要知道一個化學式中某元素的化合價，這種情況一般以過渡金屬元素居多。可以根據經驗這樣來分析，以含氧的化合物為例，如KMnO4，K是典型的金屬元素，表現為正一價，即帶1個正荷，氧表現為負二價，四個氧原子應該是帶8個負電荷，根據正負電荷一定會相等的原則，那麼Mn元素一定表現正七價。不含氧而含氯時，可以氯來判斷，如CoCL2，氯表現為負一價，則Co一定是正二價。

㈤ 如何看出化學方程式中元素的化合價

1.記住常用元素的化合價：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，
一二銅，二三鐵，
鋁是正三氧負二，氯是負一最常見，
硫有負二正四六，正二正三鐵可變，
正四硅，二四碳，單質零價永不變。
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，
負三記住磷酸根，正一價的是銨根，
其他元素有變價，先死後活來計算。
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅。
三鋁四硅五氮磷，二四碳，三五氮。
二四六硫鐵二三，銅汞一二是變價。
單質是零不用算。
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，氫氧硝酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

再根據左邊化合價為正，右邊化合價為負，加起來為零原則，推出不熟悉元素化合價。

㈥ 怎麼判斷一個化合物中元素的化合價

有機物種C的化合價不是通過自身體現的,而是要通過周圍基團表現的化合價來計算的,在有機物中,H表現為正一價,比如CH4這里的C就是負四價.另外像羧基是負一價,羥基也是負一價,氧是負二價等等,你要把平時常用的記下來.
有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中一般O是-2,H是+1（不大可能-1,那是強還原劑,很不穩定~）、N是-3（硝基是+5）、S是-2（磺酸基是+6）,然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零,算出碳的化合價.這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價,無法算出每個碳原子的化合價.

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算.舉個例子,在甲醛中,碳的四個鍵有兩個和氫相連,有兩個和碳相連.對於碳而言,由於碳的鹼金屬性比氫強,所以兩個鍵使碳為—2價,和氧相連的兩個共價鍵,氧的非金屬性比碳強,呈＋2價,所以碳的化合價為－2＋2＝0.再以乙醇為例,乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連,有一個和碳相連.和氫相連的為—1價,和碳相連的為0價.所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3.乙醇中和另一個碳原子,有兩個鍵和氫相連,有一個和碳相連,有一個和氧相連,還是利用上面的方法判斷,該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1.乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2.

這兩種方法中,比較常用的還是第一種,因為第一種比較方便.第二種方法是我自己想出的方法,很少用.
最後,有機物一般不考化合價的,若考就按化合物中化合價代數和為0計算.

例如：乙醇的結構為CH3—CH2—OH,
CH3中：3個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這3個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於3個H來說,是-3價的；一個CH2的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH2的碳原子來說,CH3的碳原子為0價.因此CH3碳原子的綜合化合價為 -3 + 0 = -3；
CH2中：2個H與C相連,C吸引電子對的能力強於H,所以這2個C-H共用電子對偏向C而偏離H,所以這個C對於2個H來說,是-2價的；一個CH3的C與這個C相連,它們之間形成非極性鍵,共用電子對不偏向任何一個C原子,所以對於CH3的碳原子來說,CH2的碳原子為0價；O吸引電子對的能力強於C,所以這個C-O共用電子對偏向O而偏離C,所以這個C對於1個O來說,是+1價的.因此CH2碳原子的綜合化合價為 -2 + (+1) = -1；

所以乙醇中碳的平均化合價是：[(-3) + (-1)] ÷ 2 = -2
如果有機物中不僅含有O、H,還含有N、S、P等其它元素,也可以根據非金屬性強弱判斷共用電子對偏向,進而判斷碳元素N、S、P等元素的化合價.

㈦ 有機物中化合價如何判斷

有機物判斷碳的化合價的方法有兩種：
一種是把有機物中氫為＋1價，氧為—2價，然後再根據化合物中各種元素的化合價的代數和為零，算出碳的化合價。這種方法算出的只是該有機物中所有的碳的平均化合價，無法算出每個碳原子的化合價。

第二種方法是根據化學鍵的偏向來算。 舉個例子，在甲醛中，碳的四個鍵有兩個和氫相連，有兩個和碳相連。對於碳而言，由於碳的鹼金屬性比氫強，所以兩個鍵使碳為—2價，和氧相連的兩個共價鍵，氧的非金屬性比碳強，呈＋2價，所以碳的化合價為－2＋2＝0。
再以乙醇為例，乙醇中有一個碳有三個共價鍵和氫相連，有一個和碳相連。 和氫
相連的為—1價，和碳相連的為0價。所以該碳原子的化合價為：－1×3＋0＝－3。乙醇中和另一個碳原子，有兩個鍵和氫相連，有一個和碳相連，有一個和氧相連，還是利用上面的方法判斷，該碳原子的化合價為：－1×2＋1＋0＝－1。
乙醇中碳的平均化合價為：[－3＋(－1)]÷2＝－2。

這兩種方法中，比較常用的還是第一種，因為第一種比較方便。第二種方法是我自己想出的方法，很少用。
[收起]

㈧ 高中化學化合價口訣表

1高中化學化合價口訣（一） 一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵 二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價最常見 負一氫氧硝酸根 負二硫酸碳酸根 負三記住磷酸根 正一價的是銨根 2高中化學化合價口訣（二） 氫氯鉀鈉銀正一價；鈣鋇鎂鋅正二價， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳， 二四六硫全都齊；銅以二價最常見。 單質零價永不變；氟氯溴碘負一價。 3高中化學化合價口訣（三） 氟氯溴碘鉀鈉銀 氫亞銅汞一價尋 氧汞亞鐵鎂鈣鋇 鎢錳鋁銅二價鋅 三價有鐵磷和鋁 四價碳硅五價磷 硫之價數二四六 二四六七錳特熟。4高中化學化合價有什麼用 元素在相互化合時,反應物原子的個數比總是一定的.比如,一個鈉一定是和一個氯結合.而一個Mg一定是和2氯個結合.如果不是這個數目比,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構.也就不能形成穩定的化合物.又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒,所以元素之間相互化合形成某種化合物時,其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比.化合價的概念就由此而來,那麼元素的原子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的.

㈨ 初三化合價表怎麼看

化合物中，通常氫顯+1價，氧顯-2價

在化合物中，正負化合價代數和一定為0。如NaOH中，Na元素化合價為+1，OH根化合價為-1，二者正負相抵為0。

單質的化合價為0。

若是金屬元素和非金屬元素化合時，則金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。如NaCl，中Na為+1，Cl為-1。

某些物質在不同化合物中顯示不同的化合價。如FeO和Fe2O3中的Fe前者顯示+2價，後者顯示+3價。

元素元素符號常見化合價：

氫氧根OH-1，硝酸根NO3-1，硫酸根SO3-2，硫酸氫根HSO4-1，碳酸根CO3-2，銨根NH4+1，高錳酸根MnO4-2，次氯酸根ClO3-1，碳酸氫根HCO3-1

常見原子團記憶順口溜口訣：

負一氫氧硝酸根，負二硫碳兩酸根。負三記住磷酸根，唯有銨根是正一。

常見元素化合價

元素元素符號常見化合價元素元素符號常見化合價：

氫H+1、硫S-2、+4、+6、碳C+2、+4、鉀Ka+1、氮N-3、+3、+5、鈣Ca+2、氧O-2、銅Cu+1、+2、氟F-1、鐵Fe+2、+3、鈉Na+1、錳Mn+2、+4、+6、+7、鎂Mg+2、鋅Zn+2、鋁Al+3、銀Ag+1、硅Si+4、鋇Ba+2、磷P-3、+3、+5

常見元素記憶順口溜口訣：

一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷、二四六硫都齊全。

二三鐵二四碳、銅汞二價最常見。

條件不同價不同、單質為零永不變。