高中化學反應中哪些物質是沉澱

A. 高中化學中白色沉澱的物質有哪些

硫酸鋇BaSO4
碳酸鋇BaCO3
碳酸鈣CaCO3
硫酸鈣CaSO4
氯化銀AgCl
磷酸銀Ag3PO4
氫氧化銀AgOH（會自動分解）
氫氧化鎂Mg(OH)2
氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色絮狀沉澱,迅速轉變成灰綠色,最後變成紅棕色)
氫氧化鋁Al(OH)3（白色絮狀沉澱，加酸鹼都融）
硫化鋅ZnS
硅酸H2SiO3
原硅酸H4SiO4（白色膠狀）
硫酸鉛PbSO4
三溴苯酚( 2，4，6-三溴苯酚...不會輸入)

B. 高中化學反應會沉澱的是哪些東西，怎麼看物質會沉澱

兩兩反應既產生沉澱又產生氣體的物質 ：Na投入MgCl2溶液
既能與酸反應又能與鹼反應的物質
有點多：1.Al(與強鹼溶液),Zn(與強鹼溶液) 某些金屬。
2.Si,S 某些非金屬。
3.AL2O3,ZnO 兩性氧化物。
4.AL(OH)3,Zn(OH)2 兩性氫氧化物。
5.(NH4)2S, 弱酸的銨鹽。
6.NaHCO3 弱酸酸式鹽。
7.H2S 還原性酸。
8.HNO3 強氧化性酸。
9.SiO2 個別酸性氧化物。
10.CuSO4一些鹽。
11.氨基酸

C. 化學中的沉澱物有哪些

初中化學九大沉澱，指氫氧化鐵，氫氧化銅，氫氧化鎂，氫氧化鋁，碳酸鋇，氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣，碳酸銀。

沉澱物，在化學上指從溶液中析出固體物質的過程；也指在沉澱過程中析出的固體物質。事實上沉澱多為難溶物（20°C時溶解度<0.01g）。在化學實驗和生產中廣泛應用沉澱方法進行物質的分離。

從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。

物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。

(3)高中化學反應中哪些物質是沉澱擴展閱讀：

實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。

沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。

在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。

D. 在化學反應中，哪些物質反應會生成沉澱

白色沉澱:AgCl
BaSO4
BaCO3
CaSO4
Mg(OH)2
MgCO3(微)
Al(OH)3
Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐)PbSO4
CaSO3
黃色沉澱:S
AgBr
AgI(
鹵化銀
的顏色越來越黃)
紅色沉澱:Fe(OH)3
HgS(硃砂)
Cu2O(磚紅色，很重要)
藍色沉澱:Cu(OH)2
CuCO3
黑色沉澱:
FeS
FeS2
PbS
(棕黑色，
銀氨溶液
變黑的原因)

E. 高中化學中常見的沉澱有哪些

紅色：Cu、Cu2O(氧化亞銅)、紅磷（暗紅色）、Fe2O3（棕紅色）、Fe(OH)3
（紅褐色）
黃色：Ag3PO4（黃色,不常見）、S（淡黃）、Na2O2（淡黃色）、AgBr（淺黃）
藍色：CuSO4·5H2O(藍礬、膽礬)、Cu(OH)2
綠色：FeSO4·7H2O(綠礬)、Cu2(OH)2CO3
(鹼式碳酸銅）
黑色：CuO、MnO2、FeS(硫化亞鐵)、FeO、Fe3O4、C粉、FeS2(二硫化亞鐵、過硫化鐵)、Cu2S(硫化亞銅)、CuS、PbS、Ag2S、Ag2O（棕黑）
白色：AgCl(不溶於稀硝酸)BaSO4(不溶於稀硝酸),PbSO4,BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等；
CaSO4(微溶),Ca(OH)2(微溶),PbCl2(微溶),MgCO3(微溶),Ag2SO4(微溶).
紫色：KMnO4溶液（MnO4-紫色）、I2（CCl4)
、I2（紫黑色）、
[Fe(C6H5O6)]3+(苯酚與氯化鐵的生成物）
化學沉澱投加化學劑，使水中需要去除的溶解物質轉化為難溶物質而析出的水處理方法。在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。含鈣、鎂較高的水稱硬水。降低鈣、鎂的濃度稱軟化。硬水軟化可用化學沉澱法，如石灰、蘇打法。石灰（氫氧化鈣）可以使鎂鹽轉化為氫氧化鎂沉澱；使重碳酸根離子轉化為碳酸根離子，因而鈣鹽轉化為碳酸鈣沉澱。其他鈣鹽如硫酸鈣可用蘇打（碳酸鈉）使它沉澱。
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中，在一定溫度下,其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積(【Mg】·【OH】)在18°C時是
1.2×10。根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。廢水中的鉻酸根離子通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

F. 化學反應中哪些物質是沉澱，哪些物質是冒氣泡

在溶液中發生的反應，生成物不溶於水就是沉澱：
鉀鈉硝酸銨鹽溶
鹽酸鹽除銀亞汞（不溶）
硫酸鹽除鋇和鉛（不溶）
磷碳硅酸亞硫酸只溶鉀鈉銨
在溶液中發生的反應，若生成物是氣體就會冒氣泡

G. 高中化學反應會沉澱的是哪些東西，怎麼看物質會沉澱，沉澱有什麼條件嗎

主要是看ksp，即兩個離子濃度的乘積，如Agcl,就是Ag濃度*cl離子濃度大於所給值就有沉澱產生

H. 高中化學的所有沉澱物質

硫酸鋇baso4
碳酸鋇baco3
碳酸鈣caco3
硫酸鈣caso4
氯化銀agcl
磷酸銀ag3po4
氫氧化銀agoh（會自動分解）
氫氧化鎂mg(oh)2
氫氧化亞鐵fe(oh)2(白色絮狀沉澱,迅速轉變成灰綠色,最後變成紅棕色)
氫氧化鋁al(oh)3（白色絮狀沉澱，加酸鹼都融）
硫化鋅zns
硅酸h2sio3
原硅酸h4sio4（白色膠狀）
硫酸鉛pbso4
三溴苯酚(
2，4，6-三溴苯酚...不會輸入)

I. 化學物質中，沉澱物質是哪些

像一些常溫下在水中難溶或者不溶的固體物質，稱為沉澱。（有時候微溶的固體物質也會被考慮為沉澱，這個要具體分析具體對待）
其實沉澱是相對於溶劑來說的，有些物質在水中難溶或者不溶，在其他溶劑里就會溶解，例如硫單質在水中就是難溶的沉澱，但是在二硫化碳中是易溶的。
一般常見的沉澱（相對於溶劑水來說）有：
CaCO3、CuCO3等碳酸鹽，Cu（OH）2、Fe（OH）3等難溶的鹼。太多了，列舉不完，一般初高中要求掌握的沉澱種類不多，通常都是一些鈣鹽、BaSO4、AgCl、HgS等等，還要記憶一下這些沉澱對應的顏色，因為推斷題可能會說A與B反應生產某種顏色的沉澱，這時就要你去猜測，這種沉澱到底是哪一種沉澱，然後反推A和B是什麼物質。
對了，沉澱中還分定型沉澱和無定型沉澱，定型沉澱就是平常的那種粉末狀固體沉澱；而無定型沉澱則是絮狀一樣的沉澱，例如Al（OH）3、Cu（OH）2等等。。