化學中成鍵方式有哪些

Ⅰ 化學鍵的具體類型有哪些具體具體

化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵（covalent bond）
1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類

金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

Ⅱ 化學鍵有幾種類型

一、離子鍵

帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵(Ionic Bond)，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。

之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。

離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

二、共價鍵

原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

三、金屬鍵

化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

化學鍵理論

在「純」離子鍵合的（不切實際的）限制中，電子完美地定位在鍵合中的兩個原子之一上。經典物理學可以理解這種鍵。原子之間的力以各向同性的連續靜電勢為特徵。它們的大小與電荷差異成簡單的比例。

價鍵 (VB) 理論或分子軌道 (MO) 理論可以更好地理解共價鍵。可以使用氧化數、形式電荷和電負性等概念來理解所涉及原子的特性。鍵內的電子密度不分配給單個原子，而是在原子之間離域。在價鍵理論中，鍵合被概念化為由兩個原子通過原子軌道重疊定位和共享的電子對建立。

軌道雜化和共振的概念增強電子對鍵的這個基本概念。在分子軌道理論中，鍵合被視為離域並分布在延伸到整個分子並適應其對稱特性的軌道中，通常通過考慮原子軌道的線性組合(LCAO)。價鍵理論通過空間局部化在化學上更加直觀，使注意力集中在分子發生化學變化的部分。

相比之下，從量子力學的角度來看，分子軌道更「自然」，軌道能量具有物理意義，並且與光電子能譜的實驗電離能直接相關.因此，價鍵理論和分子軌道理論通常被視為相互競爭但互補的框架，可以提供對化學系統的不同見解。

作為電子結構理論的方法，MO 和 VB 方法都可以給出任何所需精度水平的近似值，至少在原則上是這樣。但是，在較低級別，近似值不同，一種方法可能比另一種方法更適合涉及特定系統或屬性的計算。

與純離子鍵中球對稱的庫侖力不同，共價鍵通常是定向的和各向異性的。這些通常根據它們相對於分子平面的對稱性分類為sigma 鍵和pi 鍵。在一般情況下，原子形成介於離子鍵和共價鍵之間的鍵，這取決於所涉及原子的相對電負性。這種類型的鍵稱為極性共價鍵。

以上內容參考：網路-化學鍵

Ⅲ 什麼是成鍵方式求大神幫助

當然我們說成鍵的前提條件：溶液中 成離子鍵，必須要有陰陽離子的結合（好比Na Mg2 Fe2Ag 的溶液中就不會存在鍵了），並且不能存在沉澱的出現（譬如Fe2 Ag OH-的溶液中也不會有鍵的存在） 成共價鍵，必須要有同類型的離子相互吸引，那麼一種離子就會失去其本來的該顯現的特性（本該失去電子的就同其他元素一起共用不夠的電子，如硫酸根例子中的S-O） 孤對電子自己成鍵，在化學中有種奇怪的現象就是自己電子不夠，就獲取同種元素的電子，兩兩成鍵（苯的同系物很多、無機物也有這樣例子），孤出來的電子尋找自身電子（或周圍的電子）配對（可參考石墨晶體結構詳細理解），形成孤對電子。

Ⅳ 化學中成鍵的方式是什麼

當然我們說成鍵的前提條件：溶液中
成離子鍵，必須要有陰陽離子的結合（好比Na+
Mg2+
Fe2
Ag+的溶液中就不會存在鍵了），並且不能存在沉澱的出現（譬如Fe2+
Ag+
OH-的溶液中也不會有鍵的存在）
成共價鍵，必須要有同類型的離子相互吸引，那麼一種離子就會失去其本來的該顯現的特性（本該失去電子的就同其他元素一起共用不夠的電子，如硫酸根例子中的S-O）
孤對電子自己成鍵，在化學中有種奇怪的現象就是自己電子不夠，就獲取同種元素的電子，兩兩成鍵（苯的同系物很多、無機物也有這樣例子），孤出來的電子尋找自身電子（或周圍的電子）配對（可參考石墨晶體結構詳細理解），形成孤對電子。

Ⅳ 什麼叫」成鍵方式」(化學里的)

成鍵方式是指原子間是以離子鍵或共價鍵或金屬鍵結合的方式

Ⅵ 化學鍵的種類有都哪些 比如共軛,配位；π鍵,σ鍵.

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種.以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作,共價鍵的電子雲的圖形不變.這種共價鍵稱為σ鍵,這種特徵稱為軸對稱.σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種.p電子和p電子除能形成σ鍵外,還能形成π鍵.配位鍵：是一種特殊的共價鍵,共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵.要求一方提供孤對電子,另一方提供空軌道.氫鍵是一種特殊的成鍵方式,只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與.與化學鍵的不同在於,氫鍵是分子與分子間的作用力,而化學鍵是分子內的作用力.范德華力是分子間作用力,所以也不算.

Ⅶ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。
以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s
σ鍵、s-p
σ鍵、p-pσ鍵三種。
p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。
配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。
氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。
范德華力是分子間作用力，所以也不算。

Ⅷ 在有機化合物中碳原子之間的成鍵方式有哪三種

在有機化合物中碳原子之間的成鍵方式有
有機物中碳原子的成鍵特徵:1、碳原子含有4個價電子,易跟多種原子形成共價鍵.2、易形成單鍵、雙鍵、叄鍵、
3形成碳鏈、碳環

Ⅸ 化學鍵有幾種類型

離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

化學鍵（chemical bond）是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。

共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。

分類

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵（氫鍵不是化學鍵，它是分子間力的一種）。

洪特規則

洪特規則內容：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。這個規則由洪特首先提出，稱為洪特規則。

基態原子的電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。用構造原理得到的電子排布式給出了基態原子核外電子在能層和能級中的排布，而電子排布圖還給出了電子在原子軌道中的排布。另外，我們通常所說的電子排布指的是基態原子的電子排布。

以上內容參考：網路——化學鍵

Ⅹ 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種。p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。范德華力是分子間作用力，所以也不算。