A. 離子反應與氧化還原反應作為高中化學的重點，應如何學好
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的干擾。
3、離子反應的類型
（1）置換反應
在溶液中酸、鹼、鹽之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br－之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產物和還原性較弱的還原產物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（3）絡合反應型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3�6�1H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na+、Cl－、K+、NO3—濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足「以強制弱」的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：向溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如Ba2+與SO42-,CO32-;Ag+與Cl-,SO42-
（生成難電離的物質：H+與OH-;CH3COO-與H+；NH4+與OH-;H+與F-）
（生成氣體（揮發性物質）如：H+與CO32-,S2-,SO32-）
發生氧化還原: H+(KMnO4)與I-,S2-;Fe3+與
發生中和反應:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中顯酸性的離子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液里則顯鹼性，酸鹼中和反應，則不可共存
強氧化性離子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
強還原性離子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絕大部分有機物（有機鹽除外）
常見有色離子：Fe2+：淺綠色Fe3+：黃色Cu2+：藍色MnO4-：紫色……
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體產生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體系中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱
B. 化學離子反應怎麼學
主要有三步：拆消平…對於初學者，拆是把所有物質拆成離子形式，但要注意沉澱、氣體、固體不能拆…消是消去兩邊相同的離子…所謂平是說三大守恆（電荷、物質、物料守恆）…好好學吧！其實它不難…
C. 學好離子反應方程式應知道哪些
1。非電解質，弱電解質，難溶物要寫化學式
2.注意元素守恆，電子守恆，質量守恆
3.氣體沉澱符號
4.配平
5.可逆反映等號上加雙箭頭
6.不直接參加反應的離子不要寫上去，前後能約掉的離子約掉
7.字要寫好一點
完整的規則
離子方程式書寫是中學化學的一個重要知識點，也是學生普遍難以學好的難點。中學階段要求學生能夠正確書寫在水溶液中發生的離子方程式。要寫好離子方程式，除需熟練掌握教材所述的一般規則和方法外，還應研究、領會其規則、方法的內涵和外延，掌握其實質。下面針對中學化學教學的實際情況，對離子方程式的書寫進行一些闡述。
一、寫離子符號、化學式的界定
中學化學課本明確告訴我們，易溶的並且易電離的物質寫離子。難溶的、難電離的或易揮發的物質寫化學式。結合中學化學教學的實際情況，我們可歸納為：易溶於水的強電解質 (即強酸、強鹼、易溶於水的鹽) 寫離子，其它 (即弱酸、弱鹼、難溶於水的鹽、單質、氧化物等) 全部寫化學式。
1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、外界因素對離子方程式書寫的影響
掌握了化學式、離子符號及離子方程式的書寫後，還需注意反應的條件，因為有些反應，外界因素發生變化，離子反應式也隨之會發生變化，在寫離子方程式時，應注意書寫方法和策略，使所寫離子方程式與題給的外界因素相符合。
1、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）與滴加物質順序有關的反應。有許多化學反應，兩物質的滴加順序不同則化學反應不同，對於此類化學反應，要特別注意兩物質的滴加順序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或過量的NaOH溶液的離子方程式分別為：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或過量的AlCl3溶液的離子方程式分別為：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反應有先後順序的反應。此類反應是一種物質中的幾種粒子均會與另一種物質反應，只要注意反應的先後順序，即可正確寫出有關離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2時，離子方程式按反應先後分別為：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。這是因為還原性I->Fe2+>Br-的緣故。
（4）有酸式鹽參與的反應。此類反應要注意酸式鹽與另一反應物量之間的關系，量不同，化學反應不同，只要注意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如：NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反應條件對離子反應的影響
有些反應，外界條件（濃度、溫度）對反應影響不大；也有些反應，外界條件改變，相互間的反應就不一樣。
（1）溫度對離子反應的影響。中學化學有許多化學反應與反應的溫度有關，寫這類離子方程式時要特別注意反應的溫度。例如：常溫下，NH4Cl與NaOH兩種稀溶液反應的離子方程式為：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不寫成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而與濃熱的NaOH溶液反應的離子方程式為：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）濃度對離子反應的影響。有一些化學反應與物質的濃度有關，寫這類離子方程式時要注意物質的濃度，特別要注意濃度的變化要引起化學反應的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO3反應的離子方程式先後為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 這是由於隨反應的進行，濃HNO3變成了稀HNO3之故。又如：飽和的食鹽水中先後分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，這是由於NaHCO3溶解度較小，生成的NaHCO3大部分析出的緣故。
3、酸鹼性強弱對離子反應的影響
反應物酸、鹼性不同，有時會影響到反應進行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式均為： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。這是由於通常狀況下酸性相對強弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的緣故。
4、溶解性大小對離子反應的影響
溶液中的離子相互間總有結合成更難溶的趨勢，如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結合成難溶物，要注意它們相互間結合的難易程度，此時不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質的量8:5之比反應的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因為Ca3(PO4)2比CaHPO4更難溶，Ca2+首先與PO43-結合成Ca3(PO4)2沉澱，而後再與HPO42-結合成CaHPO4沉澱。
5、氧化性還原性強弱對離子反應的影響
溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發生氧化還原反應，此時要注意它們間反應的難易程度。一般同一種氧化劑易與還原性強的還原劑先發生氧化還原反應；同理，同一種還原劑易與氧化性強的氧化劑先發生氧化還原反應。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，該反應中Cl2先將Fe2+氧化，過量的Cl2將一部分Br-氧化。
四、容易忽視的一個問題
在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規則和方法外，還需著重提一下隱含因素對離子方程式正確書寫的影響。因為許多反應包含隱含條件及隱含的離子反應，書寫離子方程式時如不應注意挖掘隱含因素，往往容易發生錯誤。例如：Fe(OH)2溶於足量稀HNO3的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因為該反應隱含了過量的稀HNO3將Fe2+繼續氧化成Fe3+的離子反應。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反應，而通入Ba(NO3)2溶液中則發生反應，其離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因為該反應隱含了SO2溶於水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 與溶液中的H+會把+4價的S氧化成+6價的S這一隱含因素。
D. 高一化學離子反應怎麼學
先學會寫化學方程式，然後除了沉澱，氣體，單質，弱電解質，氧化物不拆開，其他的拆開，再看兩邊是否有相同的離子，有就把他們刪去。離子反應總的來說就是要你熟練掌握化學方程式。
E. 高二化學離子反應解答技巧
化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些 高二化學 離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高二化學離子反應解答技巧
一、離子反應、離子方程式基本知識
1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。
2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是
A所有酸與所有鹼溶液的反應 B所有強酸與強鹼溶液的反應
C一定是酸與鹼之間進行的反應 D以上說法都不對
3.離子反應的發生條件
若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質弱電解質或難溶物或揮發性物質氣體;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應
二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考 熱點
1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。
總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。
2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。
3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。
4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。
高二化學選擇題解答技巧
一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：
1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。
2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。
3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物如酯化反應的水寫全。
4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。
5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機
官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試
紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。
6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。
7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位
g.mol-1卻不寫單位，失分。
10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。
11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。
12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質g的化學計量數。
13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不
搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。
15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要
連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加
O或N原子數。
16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行
考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」或「從1000mL溶液中取出50mL」，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討
論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算
過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。
應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。
21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了
幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活
高二化學怎麼復習成績更高
1、首先以老師講過的內容為主
對於高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。
2、把課本上的例題做了
期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。
一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，並且都能熟練運用。
3、不要做太難的題
期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。
再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。
4、不要輕視概念、公式
理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。
要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以後才能准確的分析題、做題。
還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什麼問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。
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F. 怎樣學好離子反應
確實,離子方程式比化學方程式又要稍難一層.重點在於要理解離子反應（也包括化學反應）的本質.這一點,我也是過來人,深知如果不下番功夫是難以弄清的,何況書上對這些也只是輕描淡寫.但我要問一句：你真的認真把書看過一兩遍了嗎?千萬要學會思考,書上確實是說「離子反應是離子.的反應」這么一句簡單的話,但追本溯源,你知道離子是什麼嗎?離子的一些最基本的物理化學性質你都搞懂了嗎?如果沒有,就從頭看起吧.那麼我就先在這里和你簡單說說.
離子的定義比較復雜,但高中里要求我們知道的,是：它是絕大部分鹽類和大部分金屬氧化物的組成單位,是帶電荷的「分子」或「原子」.從結構上看,它是由離子鍵與其他離子相結合的.離子鍵雖然是一種較強的作用力,但許多離子化合物能溶於水,溶於水後的離子不再像先前一樣是聚合在一起,而是形成水合離子,水分子像衛士一樣環繞在離子周圍,這時候的離子相當自由,可以在水中作無規則的運動,但不管怎樣,正常情況下溶液中的正負離子仍然是有固定的比例的,整體呈電中性.由於不同的離子的親水性不同,它們的溶水性也不一樣,有的極易溶,有的易溶,有的微溶,有的難溶,但幾乎各種離子都是部分可溶的,即使是極微量（當然,單個離子沒有親水性之說,要看具體的化合物）.那麼在高中,書寫離子方程式的時候,易溶與極易溶的離子肯定要寫出來,微溶的要根據需要,有時要寫（比如澄清石灰水與二氧化碳的反應是要寫的）,難溶的一般不寫.
離子反應實質上是離子之間的重新組合.而沉澱、氣體與水不過是特殊的組合產物.高中里之所以說,沒有沉澱、氣體與水的反應不能發生就是因為在溶液中,如果幾種離子同時存在而相安無事,那麼這杯溶液不過是一種混合物,比如：
SO42- 、Cl- 、Na+ 、Fe2+
你能說它是硫酸鈉溶液?或是硫酸亞鐵溶液?不過是各自存在罷了,只要滿足電中性和溶解性要求.而如果再往其中加入過量BaCl2溶液,那麼由於其可溶性,鋇離子很快會與原溶液中的硫酸根離子結合,形成難溶的硫酸鋇沉澱.其實它們本來就在水中做運動,只不過原來的任何離子都不會形成難溶物、氣體分子和水.所以我建議,做離子分析一類題目的時候,你用張草稿紙,一板一眼的把原來有的、先加入的、後加入的物質的離子（水中也可能存在分子類物質,如水分子、氯氣分子、二氧化碳分子、乙醇分子等,別忘了）寫清楚,再對照題目的信息,把明顯會發生反應的、可能會發生反應的、過濾掉的、分離出來的一項項地寫,特別注意有時發生過的化學反應的產物又會成為新反應的反應物,這就要求你做到細心.
G. 如何學好化學離子反應
首先要判斷反應物是強電解質還是弱電解質，強電解質能夠完全電離，寫成離子形式。弱電解質不能完全電離，寫出分子形式。
祝你學習進步。
H. 離子反應怎樣才能學好啊。表示化學無力啊，求好心大神幫忙。
離子反應方程式是建立在化學反應方程式的基礎上。
離子方程式中，沉澱，氣體，水都不能寫離子。弱電解質看情況寫。
離子共存問題，簡單的主要是看共存的離子是否能反應生成沉澱、氣體與水。復雜點的是看能否組成弱電解質，或者是生成另一種離子。
I. 化學離子反應有沒有什麼學習技巧
,離子反應的實質是離子之間的反應。以水溶液之中的例子反應為例，硫酸鈉和氯化鋇之間的反應，是硫酸根離子和鋇離子之間的接觸產生了溶解度極低的硫酸鋇，而其他離子並沒有發生變化。
所以說 離子反應關鍵在於掌握離子性質，並用形象的辦法去記憶
具體哪裡不懂可以追問