初三化學原子中子如何算

㈠ 元素原子核內的中子數怎麼算

中子數 = 質量數(或相對原子質量) － 質子數

其中質子數 = 原子序數 = 核電荷數

㈡ 化學里中子數怎樣算·比如OH H2SO4··

直接加就行啊，比如OH-，氧是8號元素所以8個質子，相對原子質量16就是質子加中子和是16所以氧是8個中子，氫1號只有質子沒中子，所以OH-就只有8個中子，H2SO4就是（32-16）+8*4=48個中子

㈢ 化學中核電荷數質子數電子數中子數各怎麼求

核電荷數等於質子數等於原子序數，靠背。
中子數用質量數-質子數。
質子數-電子數 = 帶的電荷
如已知Li+，質量數為5，則背的原子序數為3，質子數、核電荷數為3，中子數為2 電子數為2

㈣ 怎樣計算質子，中子，電子的個數

根據原子中的對應關系進行計算。

原子的質量數=質子數+中子數；

質子數=核外電子數=核電荷數；

質子、中子和電子是原子的組成成分，原子核有質子和中子組合而成，質子帶正電，中子不帶電，原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷。

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質子相同中子不同構成同位素：

原子核中的質子數和中子數也是可以變化的，不過因為它們之間的力很強，所以需要很高的能量，當多個粒子聚集形成更重的原子核時，就會發生核聚變，例如兩個核之間的高能碰撞與此相反的過程是核裂變，在核裂變中，一個核通常是經過放射性衰變，分裂成為兩個更小的核。

使用高能的亞原子粒子或光子轟擊也能夠改變原子核。如果在一個過程中，原子核中質子數發生了變化，則此原子就變成了另外一種元素的原子了。

㈤ 化學中質子數 中子數 電子數怎麼計算

1、=質子數=核外電子數=原子序數=核電荷數；質子數+中子數≈相對原子質量；質子數=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數；質子數=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數。

2、中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

3、電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數)。

(5)初三化學原子中子如何算擴展閱讀：

電子數的排布規律：

1、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。

2、最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。

3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然後再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。

參考資料來源：網路-質子數

參考資料來源：網路-電子數

參考資料來源：網路-中子數

㈥ 中子數是怎麼計算的啊

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。

用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

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中子是研究核反應很好的轟擊粒子，由於它不帶電，即使能量很低，也能引起核反應（見中子核反應）。中子還在核裂變反應中起重要作用。電中性的中子不能產生直接的電離作用，無法直接探測，只能通過它與核反應的次級效應來探測。

根據微觀粒子的波粒二象性，中子具有波動性，慢中子的波長約10-10米，與晶體內原子間距相當。中子衍射是研究晶體結構的重要技術。中子是不帶電的基本粒子，靜止質量為1.6748×10-27kg，它的半徑約為0.8×10-15m，與質子大小類似。中子常用符號n表示。

特性

①、1932年英國物理學家查德威克在做了用α粒子轟擊鈹的實驗中發現了中子。

②、單獨存在的中子是不穩定的，平均壽命約為16分，它將衰變成質子、電子和反中微子ν。

③、原子核由中子和質子組成，原子核內的中子是穩定的。

④、由於中子不帶電，所以容易打進原子核內，引起各種核反應。

⑤、中子的自旋量子數為1/2。

⑥、中子包含兩個具有 -1/3 電荷的下誇克和一個具有 +2/3 電荷的上誇克，其總電荷為零。

參考資料來源：網路-中子數

參考資料來源：網路-中子

㈦ 中子數怎麼算，能夠舉一個例子嗎

中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。

中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。

雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。用符號N表示，原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出)。

(7)初三化學原子中子如何算擴展閱讀

質量數（Mass number）將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一個中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）。

如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量15.9994 極為接近。

同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。

而質量數指的是核素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。

相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有一個數值。

近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算，同時也可以看作相對原子質量整數值大小等於質量數整數值的大小。