首先是寫結構式，中間用箭頭，箭頭上一定要寫反應條件，這很重要，不同的反應條件產物就不同，產物除了寫主產物外，還需把小分子（如：水等）寫出，一般無需配平，但有氣體沉澱，也要畫箭頭，其他和無機化學方程式差不多。
2. 有機化學的反應方程式怎麼寫
有機化學反應方程式：
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)
（2）取代反應
2、乙烯的 乙烯的主要化學性質
（1）氧化反應：C2H4+3O2 2CO2+2H2O
（2）加成反應
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）
CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反應：
3、苯的主要化學性質
（1） 氧化反應 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
（2） 取代反應
① + Br2 + HBr
② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。
+ HONO2 + H2O
（3） 加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷。
+ 3H2
4、乙醇的重要化學性質
（1） 乙醇與金屬鈉的反應
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
（2） 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
7、油脂的重要化學性質——水解反應
（1） 油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
（2） 油脂在鹼性條件下的水解（又叫皂化反應）
油脂+H2O 甘油+高級脂肪酸
蛋白質+H2O 各種氨基酸
3. 有機化學的化學方程式怎麼寫
因為同一種化學式可能會有很多種同分異構體，對應有不同的化學官能團。所以僅從它的化學式看不出它的官能團，因此要寫成結構簡式，體現該分子的官能團，從而體現出該分子在反應的時候所起作用的那部分。例如水寫成O-OH，可以推知水在有機反應中的主要功能體現在這個羥基上。
4. 高一下學期有機物反應化學方程式怎麼寫
有機物反應化學方程式如下：
1.鎂與鹽酸反應:
Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑
2.鋁與鹽酸反應
2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3.鋅與鹽酸反應
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
4.鐵與稀硫酸反應
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
5.氧化鎂與稀硫酸反應
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
6.氧化鐵與稀鹽酸反應
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
7.氫氧化鈉與稀硫酸反應
OH－ + H+ = H2O
8.氫氧化鎂與稀鹽酸反應
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
9.硝酸銀與稀鹽酸反應
Ag+ + Cl－= AgCl↓
10.氯化鋇與稀硫酸反應
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
11.氫氧化鋇與稀硫酸反應
Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
12.氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應
Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
13.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + 2OH－ == CO32－+ H2O
14.過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應
CO2 + OH－== HCO3－
15.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O
16.過量的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應
SO2 + OH－== HSO3－
17.二氧化碳與澄清的石灰水反應
CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O
18.氫氧化鈣溶液與純鹼溶液反應
Ca2+ + CO32－== CaCO3↓
19.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應
Ba2+ + CO32－== BaCO3↓
20.硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應
Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓
一．物質與氧氣的反應：
（一）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（二）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩定而分H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（一）金屬單質+酸 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（二）金屬單質+鹽（溶液） 另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（三）鹼性氧化物+酸 鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（四）酸性氧化物+鹼 鹽+水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（五）酸+鹼 鹽+水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（六）酸+鹽 另一種酸+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（七）鹼+鹽 另一種鹼+另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（八）鹽+鹽 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O
5. 高中所有有機化學方程式
高中化學所有有機物的反應方程式
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3
又找到一個比較全的
甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-
6. 有機化學中的化學方程式
燃燒：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(點燃)
氧化反應：2C2H5OH+O2=2CH3CHO+2H2O(銅催化，加熱)
取代反應：C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O(加熱)
和活潑金屬反應：2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
酯化反應：C2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O(濃硫酸催化，加熱，反應可逆)
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6
C6H12O6=C2H5OH+2CO2↑
(C6H10O5)n+nH2O=nC6H12O6
C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
7. 有機化學方程式的書寫
一、注意有機反應的特點
��有機反應的特點是化學反應較慢，而且比較復雜。這是由於有機化合物的反應是在分子間進行的，需要時間較長，通常需要加熱或應用催化劑以促進反應的進行。大多數有機反應常因條件不同而生成不同產物。例如乙醇的反應：
��CH3CH2OH CH2CH2↑＋H2O
��2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3＋H2O
��因此要充分注意反應條件（溫度、壓強、催化劑、溶劑的性質、光等）對反應產物的影響。在書寫方程式時要特別注意標明反應條件。
��另外，有機反應常常除主反應外還伴有副反應。因此書寫有機反應時生成物與反應物之間要用「→」而不能用「＝」連接。
��二、注意用「結構決定性質」規律來判斷有機反應
��書寫有機化學方程式時應注意從結構出發來判斷有機物能發生什麼樣的反應。
��例1．試寫出丙烯酸跟下列物質反應的化學方程式：
��①氫氧化鈉溶液����②溴水
��③酸性高錳酸鉀����④乙醇
��分析：丙烯酸 的結構特點是分子中既含有碳碳雙鍵，又含有羧基，因此它既具有烯烴的性質（加成反應、氧化反應、聚合反應），又具有羧酸的性質（酸的通性和酯化反應）。所以反應的方程式應分別是：
��①CH2 CH—COOH＋NaOH→CH2 CH—COONa＋H2O
��②CH2 CH—COOH＋Br2→CH2Br—CHBr—COOH
��③CH2 CH—COOH
�������������� CO2+HOOC—COOH
��④CH2 CH—COOH＋CH3—CH2—OH CH2 CH—COOCH2CH3＋H2O
��三、注意常見類型反應進行的方式和反應發生的部位
��有機反應常見類型有氧化反應、加成反應、消去反應、取代反應、酯化反應等，弄清這些反應進行的方式和反應發生的部位，對於我們快速而准確地寫出有機反應的化學方程式是很重要的。
��例2．寫出 在NaOH的醇溶液中共熱的反應方程式。
��分析：鹵代烴在強鹼的醇溶液中共熱時發生消去反應，消去一分子的鹵化氫。消除的方式遵循扎依切夫規律，即鹵原子總是和相鄰的含氫原子較少的碳原子上的氫原子脫去鹵化氫，主要產物是雙鍵上具有更多的烷基的烯烴。所以反應方程式是：
�� +NaOH +NaBr＋H2O
��例3．寫出CH3—CH CH2與HBr加成的反應方程式。
��分析：CH3—CH CH2的結構特點是分子中的雙鍵偏於一端，是個不對稱結構，HBr分子是個極性分子。對於不對稱不飽和鏈烴與極性試劑加成時，遵循馬科尼科夫規則，即試劑的正電性部分總是加到含氫原子較多的雙鍵或叄鍵碳原子上，而負電性部分則加到含氫原子較少的碳原子上。所以反應方程式為：
��CH3—CH CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3
��例4．寫出CH3CO18OH和
8. 有機化合物的化學方程式如何書寫
通常燃燒是用分子式寫，其餘的反應類型用結構簡式寫。
比如：
乙烯的燃燒：C2H4+3O2—點燃→2CO2+2H2O
乙烯的加成：CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
9. 有機化學的化學方程式怎麼寫
有機化學方程式一般都寫結構簡式，因為化學式體現不出它的結構，同一種化學式可以有不同的結構，在有機中存在很多同分異構現象。但有機物的燃燒方程式一般寫分子式就行了。關於水，可以寫成H2O的，不是一定寫H-OH.