1. 如何使用電化學工作站做電沉積實驗
GITT是電流間歇滴定法，用這個方法來求出鋰離子的擴散系數Dli的公式如下：公式中Vm為活性物質的摩爾體積，A為浸入溶液中的電極面積，F為法拉第常量（96500C/mol），n為參與反應的電子數，I0為滴定電流值，(dE)/(dx)為開路電位對電極中Li濃度曲線上某濃度處的斜率，(dE)/(dt^1/2)為極化電壓對t^1/2曲線的斜率。(dE)/(dt^1/2)需要用Zahner電化學工作站里的PVI方法進行測試。方法是首先在PVI軟體里做出一個電流脈沖為I0的施加電流圖，然後選擇右上角保存。再選擇打開設置所需要的循環次數。具體的步驟如果不清楚可以留下郵箱給我們。圖畫完之後，在PVI的主界面選擇Excuse執行即可。把每一次電流脈沖極化的電壓記錄下來再和t^1/2作圖，求出斜率就是(dE)/(dt^1/2)，只有在足夠短的時間內，才存在線性關系。因此在用PVI做電流脈沖圖的時候，要把采樣頻率提高。(dE)/(dx)是通過庫倫滴定曲線進行線性擬合求出斜率。所謂庫倫滴定，即測出在不同嵌鋰量下的電位，電位對嵌鋰量做圖。這個值應該可以通過充放電測試儀得到。
2. 金屬電沉積過程有哪些步驟.請簡述之
金屬電沉積是一個復雜的過程，它一般有幾個連續的或同時的界面反應步驟。
（1）傳質
金屬離子在陰極還原，首先消耗的是陰極表面附近的離子，溶液本體中的離子再通過電遷移、擴散、對流的形式進行補充到陰極附近，保持溶液中離子濃度的均衡。
（2）前置轉換(表面轉化)
反應離子在陰極還原以前，還要在電極表面緊貼的一層液膜內進行界面電荷交換前的轉化。在絡合物溶液中，往往是絡合物中的配體發生轉換，或者是配體數下降；在簡單鹽溶液中，則是水合離子的水化數(水分子數)減少。
（3）電化學反應(電荷轉移)
經過轉化的金屬離子失去部分水化分子，在界面上進行電子交換，電荷發生轉移，形成能夠在晶體表面自由移動的原子(又稱吸附原子)。
（4）電結晶(形成晶體)
吸附原子通過表面擴散到達生長點進入晶格生長；或通過吸附原子形成晶核長大成晶體。
在形成金屬晶體時又分兩個步驟進行：結晶核的生成和成長。晶核的形成速度和成長速度決定所得結晶的粗細。
3. 電化學工作站可以做電沉積嗎怎麼設置參數啊
當然可以，恆電流或者計時電壓，我們用的PINE公司WaveDriver100工作站就很容易做這個
電沉積
。
4. 開始做電化學沉積，完全不懂特來求教
(1)電化學沉積---電流通過電解質溶液,在電極上發生得失電子而形成鍍層的技術!
(2)在陰極產生金屬離子的還原而獲得金屬鍍層，稱為電鍍!
(3)在陽極發生金屬的氧化而形成合用的氧化膜，稱為金屬的電化學氧化，簡稱金屬的電氧化!
5. 如何使用電化學工作站恆流的方法做電沉積實驗，求助
用電化學工作站代替恆電位:設置-實驗技術-電流時間曲線-初始電位設為你要的恆電位值，采樣間隔設1秒，實驗時間設需要載入恆電位的時間，靜置時間設0，實驗時尺讀數設1，靈敏度一般設為10-3。然後確定，開始即可。
6. 如何使用電化學工作站做電沉積實驗
電化學工作站在掃描過程中掃描意外停止是因為有的電化學工作站使用的是變壓器，輸入的電壓低於儀器的保護電壓，儀器和微機的通信就會自動斷開；比如我國的單相公共用電是220V，儀器的使用電壓是±20%，那麼輸入電壓高於264V，低於176V，儀器就會進入自動保護，工作站和微機的通訊就會自動斷而開掃描停止。如果沒有設置自動保護的，工作站和微機是通的，當電壓很低的時候掃描也不會停止，但邏輯數據已經紊亂了，做出來的圖也沒有意義。當電壓很高或者電流很大時會燒壞電極或者燒毀儀器，所以儀器沒有設置自動保護裝置是非常危險的。
如果進實驗室同一路電源線上有設備使用功率比較大，影響到其他儀器的運行，要考慮使用一個UPS智能高頻在線式交流不間斷電源系統，或者改進供電裝置。
7. 電化學沉積有哪幾種方法
首先，循環伏安法不是電化學沉積方法，而是一種電化學測量方法，通過控制電極體系以一定的掃速循環而得到電流-電壓的坐標系曲線，從而觀察電化學體系的可逆性或者反應特性。電化學沉積即電鍍可以按鍍法分為電鍍單金屬、電鍍合金還有特種電鍍技術，你所說的二氧化錳本身作為電化學體系中的惰性顆粒，可以通過復合電鍍方法獲得，或者讓其前軀體在配合物體系中通過電鍍獲得二氧化錳鍍層。