A. 常見金屬的種類、物理性質和化學性質、用途 初中階段的
常見金屬：鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
銅
汞
銀
鉑
金
化學性質：
金屬活動性（強）鉀>鈣>鈉>鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛>銅
>汞>銀>鉑>金(弱）
鎂·鋁等在常溫下能與氧氣發生反應
鋁在空氣中與氧氣反應其表面能生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。
鐵，銅在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫下能與氧氣反應。
很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應
如：鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵等。
導電性：（優）銀>銅>金>鋁>鋅>鐵>鉛（良）
密度：（大）金>鉛>銀>銅>鐵>鋅>鉛(小）
熔點：(高)
鎢
鐵
銅
金
銀
鋁
錫
（大於小於我用空格代替了）
硬度（以金剛石硬度10為標准）鉻
鐵
銀
銅
金
鋁
鉛
B. 初中化學中金屬，酸鹼鹽的各自所有的化學性質是什麼
酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
化學性質：
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子，僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成。例如：H2SO4(硫酸），HCl(鹽酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）。
鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子，由金屬離子和氫氧根離子結合生成。例如
：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)2(氫氧化鈣)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）
鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH4銨根）和酸根離子的化合物，大多由金屬離子和酸根離子結合生成。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
，NH4NO3（硝酸銨）
C. 初中化學金屬的化學性質
1. 鎂
（1）現象：
①在常溫條件下，打磨過的鎂帶露置在空氣中，表面逐漸變暗，生成白色固體。
②在點燃條件下，鎂帶能在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
2. 鋁
（1）現象：
①在常溫條件下，鋁與空氣中的O2發生反應，表面變暗，生成一層緻密的氧化膜。
②在點燃的條件下，鋁在O2中能燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。
D. 金屬有哪些化學性質啊
概括的講，金屬能夠與以下物質發生反應：1、非金屬（如Fe與O2、Cl2），2、水（典型金屬如Na、K、Ca等），3、與酸（活潑金屬與H+反應），4、強鹼溶液（如Al和NaOH溶液），5、強氧化性酸（如Cu與硝酸、濃硫酸），6、與某些氧化物（如Mg在CO2氣體中點燃）。有些是初中內容，有些是高中內容。注意區別以及反應條件。
E. 金屬的化學性質初中
1、金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程序不同。鎂、鋁、鐵、銅、金與氧氣的反應條件、現象及化學方程式如下表：
由上表可知,大多數金屬都能與氧氣反應，生成氧化物。但反應的難易和劇烈程度不同。由此也可以在一定程度上反映金屬的活潑程度，鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應伴隨的現象及反應的化學方程式如表所示：
實驗結論：
①鋁、鐵兩種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣， 說明鋁、鐵是較活潑金屬；銅不與稀鹽酸或稀硫酸反應，說明銅是不活潑金屬。
②鋁、鐵與酸反應的劇烈程度不同，反應速率越快，說明金屬越活潑;銅與酸不反應，屬於不活潑金屬。則三種金屬的活動性順序：鋁>鐵>銅。
三、金屬與金屬化合物溶液的反應
由以上實驗可知，較活潑金屬能把不如它活潑的金屬從其化合物溶液中 置換出來，鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，銅不能與硫酸鋁溶液反應，從而得出金屬的活動性為Al>Cu>Ag。
說明：
1、鐵和某些金屬化合物溶液反應生成的化合物中鐵元素為十2價。
2、 在描述金屬與金屬化合物溶液的反應現象時要注意兩點：一是置換出的金屬附著在原金屬的表面；二是溶液顏色的變化。
3、此類反應必須在溶液中進行，即金屬化合物要能溶於水，不溶於水的金屬化合物一般不與金屬反應，如Fe和AgCl（AgCl不溶於水）不反應。
F. 初中所有金屬的性質！
一、金屬材料
1、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金
鐵的合金
銅合金
焊錫
鈦和鈦合金
形狀記憶金屬
生鐵
鋼
黃銅
青銅:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
銅鋅
合金
銅錫
合金
鉛錫
合金
鈦鎳合金
備注
不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能
紫銅為純銅
熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，
因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵製品生銹的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不銹鋼
（3）鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
（4）而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑： ②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義：節約金屬資源，減少環境污染。
G. 初中九下金屬的三大化學性質是什麼
金屬的三大化學性質是：
1.絕大多數金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物
2.排在H前的金屬能與稀鹽酸或者稀硫酸反應生成氫氣
3.排在金屬活動性順序表前面的金屬能把排在後面的金屬從它的化合物溶液中置換出來
H. 金屬的化學性質
金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：
金屬能與氧氣反應
金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應
金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應
I. 初中化學所有金屬以及金屬溶液的性質歸納。（包括顏色）
1、金屬與氧氣反應生成氧化物；
2、金屬與非金屬反應生成無氧酸鹽；
3、金屬與酸反應生成新的金屬和新的鹽；
4、金屬與鹽反應生成新的金屬和新的鹽；