⑴ 怎樣最快的記住化學離子方程式 要點歸納一下就好
離子方程式並不是靠記的
通常只要把化學方程式記住就行了,然後再拆成離子方程式
熟練之後就可以直接寫出離子方程式了
還要掌握好離子方程式的配平,最重要的就是電子得失守恆和電荷守恆.知道了反應物和生成物就可以直接配平了,並不用刻意去記
總之,對於理科方面很多東西都不是死記硬背的,要掌握其中的方法或竅門
⑵ 高中化學離子方程式有什麼好記的方法物質的量怎麼算
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為： ②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、 五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。
（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解 ：正確：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）錯誤：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-
（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
（4）查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。
（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。
（2）二看物質的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小於MgCO3 例2： CuSO4溶液與Na2S溶液反應；正確：Cu2++S2-=CuS ↓ 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小於Cu(OH)2
（3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強於Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加熱） 錯誤：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以 清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的准確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。
一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3�6�1H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4�0�1。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
⑶ 高中化學離子方程式怎麼記好記急求啊！！！！！！！！！
我覺得只要你知道化學反應方程式就是了，在拆分，並判斷是否正確,一是質量守恆,二是電荷守恆,再看看反應本身有沒有寫錯(反應物是否按方程反應,產物和產物,產物和反應物是否反應...)
離子方程式正誤判斷是中學化學的一個重要知識點，下面就離子方程式的正誤判斷技巧作總結，以期達到縮短解題時間、事半功倍的效果。
一看清題目要求：選的是「正確」還是「不正確」的答案及所反應的兩種物質是相對量多少等。
二看反應能否寫離子方程式：固體與固體反應不能寫成離子方程式(不是熔融態)，濃硫酸、濃磷酸與固體反應一般不用離子方程式表示。
三看拆分是否正確：①「強酸、強鹼、易溶的鹽」拆寫成離子的形式，其他物質則仍寫化學式。②酸式根離子只有HSO4—通常要寫成SO42—+H+，其他弱酸的酸式根離子不能拆分。③微溶物的拆分：作為反應物且是澄清溶液拆成離子符號，若是濁液寫成化學式；作為生成物寫成化學式(標「↓」)。
四看電荷是否守恆：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恆。如銅片加入氯化鐵溶液中：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，鈉加入水中：Na+H2O=Na++2OH—+H2↑兩者均有電荷不相等問題，後者還有原子個數不等的問題。
五看反應物、生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，方程式中Ba2+與OH—的比例不符合化學式中的配比。
六看是否漏掉部分離子反應：如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應，寫成SO42—+Ba2+=BaSO4↓，反應物中漏了Cu2+與2OH—，產物中少了Cu(OH)2。
七看是否符合題設條件：如：「少量」「過量」「足量」「等物質的量」「適量」「任意量」以及「滴加順序」等對方程式的影響。
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應：需注意題給的條件，判斷產物是否與過量的物質繼續反應，正確確定產物的形式。如Ca(OH)2溶液通入CO2等。
②酸式鹽與量有關的離子反應：遵循「以少定多」的原則(足量物質的陰、陽離子個數的配比要跟該物質的化學式相同，不足物質則不一定)。如NaHSO4溶液與少量Ba(HCO3)2溶液反應時：Ba2++2HCO3—+2H++SO42—=CO2↑+2H2O+BaSO4↓。
③與氧化還原能力相關的離子反應：遵守「先後規律」(氧化劑總是先把還原性強的還原劑氧化，還原劑也是類似的)，如氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣先將還原性強的Fe2+氧化，若氯氣有剩餘，再將Br—氧化：Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+(少量氯氣)；3Cl2+4Br—+2Fe2+=6Cl—+2Fe3++2Br2(足量氯氣)。
八看產物是否符合客觀事實：如鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑是不符合反應事實。
下列離子方程式正確是的( )
1．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
3．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
4．氫氧化銅溶於鹽酸：Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O
5．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
6．硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液：
NH4++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+NH3↑+H2O
7．在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl—
8．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
9．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
10．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH—+CO2=HCO3—
11．碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2H＋==Ca2++CO2↑+H2O
12．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42—=BaSO4
⑷ 離子化學式怎麼記
你這段描述很有問題
首先，2個鎂離子的化學式是mg
2+。1個鎂離子還不是mg2+，2+是上標，表示的是mg已經丟失2個電子，帶2個正電荷；
其次，與其他物質反應得失正負離子。是得失電子，不是正負離子
一般情況下，某種原子的離子價態是由原子與其他物質反應得失電子來確定，mg原子最外層有2個電子，在反應中最容易丟失，所以mg總是為2+價，類似mg的這種原子有很多，他們常常有固定的價態，例如h，o，c，zn，ca，na，k等；
還有一類原子就不同了，例如cu，通常他是2+價，但是也存在1+價，他的離子價態取決於反應中電子的得失數量。當然這種情況一般會明確說明的
⑸ 怎樣最快的記住化學離子方程式
離子方程式並不是靠記的
通常只要把化學方程式記住就行了,然後再拆成離子方程式
熟練之後就可以直接寫出離子方程式了
還要掌握好離子方程式的配平,最重要的就是電子得失守恆和電荷守恆.知道了反應物和生成物就可以直接配平了,並不用刻意去記
總之,對於理科方面很多東西都不是死記硬背的,要掌握其中的方法或竅門
⑹ 如何巧記化學離子符號字母及數字元號
其實也沒有什麼技巧吧，，關於正負號，除了氫離子，金屬離子還有一個銨離子是正號的，其他你們所學的都是右上角為負號的，關於離子負號和價態的其實也沒什麼好記的，題做多了自然就記得了，而且你們剛開始學不是有什麼口訣來著么，多做做題，就能記得了
⑺ 如何快速記住化學離子符號
價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳， 二四六硫都齊；銅汞二價最常見。單質物質總為0
⑻ 高中化學 離子共存 口訣
你好，高中離子共存口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，鹼類易融鉀鈉鋇鈣氨。
⑼ 化學中的離子符號怎麼背啊，就是記不上，誰能告訴我簡
化學式子的記憶跟英語單詞有點關系，如果你對英語反感，那麼對化學式也會反感。是不是這樣子？
其實就記化學式而言，還算比較簡單的。首先方程式得會，其次要理解化學價的變化由來，是得到電子還是失去電子，確定是得到幾個失去幾個。這方面是有資料和口訣的。
一開始記憶不要一次性太多，從幾個簡單的式子開始練起，多抄幾遍，（前提：理解了化學方程式轉成離子方程式的基礎上），就會記住了。