如何判斷化學方程式h

A. 化學中怎樣推斷化學方程式

先判斷是什麼物質參與反應，運用學過的知識判斷哪種物質參與反應，再根據反應類型判斷那種物質化合價升高，那種降低，最後看是不是有水或小分子物質生成完善化學方程式，再配平

B. 怎麼判斷化學方程式的反應類型

化合反應：A+B→AB 兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應 比如：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。
分解反應：AB→A+B 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 比如：高錳酸鉀制氧氣
置換反應：單質+化合物→新單質+新化合物 比如：鐵和稀鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣
復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成物有沉澱、氣體或水
比如酸鹼中和、酸和金屬氧化物、鹼和非金屬氧化物、硫酸銅和氫氧化鈉，這些都是復分解反應。

希望能對你有所幫助！！！

C. 如何判斷化學方程式是否正確

1首先應該的判斷這個方程式是否能發生，就是是否符合客觀事實。
2判斷方程式是否配平。簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等。
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上。
4方程式寫好並且配好之後，還要將反應號改寫為等於號。
5如果是寫離子方程式，兩邊相同的離子要消去，但是有些離子卻不能消去，還要遵循電荷守恆，離子守恆。

D. 怎樣判斷化學方程式是否正確

1首先應該的判斷這個方程式是否能發生,就是是否符合客觀事實.
2判斷方程式是否配平.簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等.
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上.
4方程式寫好並且配好之後,還要將反應號改寫為等於號.
5如果是寫離子方程式,兩邊相同的離子要消去,但是有些離子卻不能消去,還要遵循電荷守恆,離子守恆.反正不像我說的這么簡單.
最好的方法就是你買一本配套的參考書或者是練習冊,上面很全.這樣問還是沒有太大的幫助的.

E. 怎樣判斷化學方程式是否正確

1首先應該的判斷這個方程式是否能發生,就是是否符合客觀事實.
2判斷方程式是否配平.簡單地說就是數數等號兩邊的原子、離子等的數目是否相等.
3再就是氣體產生符號、沉澱符號、是否寫上.
4方程式寫好並且配好之後,還要將反應號改寫為等於號.
5如果是寫離子方程式,兩邊相同的離子要消去,但是有些離子卻不能消去,還要遵循電荷守恆,離子守恆.反正不像我說的這么簡單.
最好的方法就是你買一本配套的參考書或者是練習冊,上面很全.這樣問還是沒有太大的幫助的.

F. 只知道一個化學方程式如何判斷ΔH的大小

依據規律、經驗和常識直接判斷不同反應的△H的大小的方法可稱為直接比較法。 （1）吸熱反應的△H肯定比放熱反應的大（前者大於0，後者小於0）； （2）物質燃燒時，可燃物物質的量越大，燃燒放出的熱量越多； （3）等量的可燃物完全燃燒所放出的熱量肯定比不完全燃燒所放出的熱量多； （4）產物相同時，氣態物質燃燒放出的熱量比等量的固態物質燃燒放出的熱量多； 反應物相同時，生成液態物質放出的熱量比生成等量的氣態物質放出的熱量多； （5）生成等量的水時強酸的稀溶液反應比弱酸和強鹼或弱鹼和強酸或弱酸和弱鹼的稀溶液反應放出的熱量多； （6）對於可逆反應，因反應不能進行完全，實際反應過程中放出或吸收的能量要小於相應熱化學方程式中的數值。例如：2SO2(g) + O2(g)≒2SO3(g)；△H= - 197kJ/mol，則向密閉容器中通入2mol SO2和1 mol O2，反應達到平衡後，放出的熱量要小於197kJ。

還有一個經驗一般的分解反應都是吸熱，而化合反應都是放熱

大學化學還可通過查表計算，反應物和生成物的能量來計算！！

G. 如果給一個化學式，那怎樣辨別化學式是酸是鹼還是鹽

1、酸：陽離子全是氫離子,一般化學式前面就只有H,有機物H在後面

比如鹽酸（HCl）,陽離子為氫離子，陰離子為氯離子，不含其他陽離子，所以為酸；再比如醋酸（CH3COOH）,醋酸部分電離，電離出的陽離子只有氫離子，所以是酸。

2、鹼：陰離子全是OH-，後面都是氫氧根

比如氫氧化鈉（NaOH）,其陽離子為鈉離子，陰離子只有氫氧根離子，所以是鹼。

3、鹽：陽離子是金屬或銨根，陰離子是酸根

比如氯化鈉（NaCl）,陽離子為金屬鈉離子，陰離子為氯離子（鹽酸的酸根），所以是鹽。

(7)如何判斷化學方程式h擴展閱讀：

酸是一類化合物的統稱 。酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。

鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵等，一般來說鹽是復分解反應的生成物，鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸。

網路-鹼

網路-酸

H. 如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性

簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。
同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。
看化學式是否由H離子+酸根離子組成（硫酸根、硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑、碳酸根和氯離子）【僅適用於初中化學】
如果是生成物、pH試紙、pH計等如果是反應物
如果是酸性，在和鹼性物質（包括鹼式鹽、鹼、金屬氧化物）反應會生產水，與金屬單質反應（需是金屬活動性順序表H之前的）生成氣體（氫氣），一般情況下不與其他物質反應。
濃硫酸、濃硝酸在一定條件下是可以與部分後面的金屬單質以及非金屬單質反應。
只要明白酸的性質就好了。。