如何微觀描述化學反應

㈠ 化學反應中，在微觀上，都是如何反應的

化學反應的快慢從微觀上講是舊鍵斷裂和新鍵形成的快慢,微觀上催化劑就是通過削弱反應物的化學鍵,並提供一個反應平台促使新化合物的形成,這種平台的差異會導致產物的不同。
在化學反應中，從微觀上看：原子的種類、原子的數目、原子的質量一定不發生改變；分子的種類一定發生改變；分子的數目可能發生改變。
在化學反應中，從宏觀上看：元素的種類、元素的質量一定不發生改變；物質的種類一定發生改變。

㈡ 物質之間是如何進行化學反應的（從微觀角度分析）

物質間通過斷鍵成鍵發生化學反應。離子化合物具有離子鍵，是有離子間的靜電作用形成的。共價化合物則通過共價鍵結合，包含σ鍵π鍵，但σ鍵比π鍵要穩定

㈢ 急！化學反應的微觀描述

H2分子和O2分子在高溫下變為原子，再2個H和一個O結合成H2O分子。

Cu原子與Ag+離子反應，每個Cu給2個Ag+各1個電子。

OH-離子與H+離子反應，每個OH-離子給H+1個電子結合成H2O分子。

NaO與H+離子反應，每個O2-離子給2個H+各1個電子，結合成H2O分子。

OH-離子與H+離子反應，每個OH-離子給H+1個電子結合成H2O分子,Ba2+離子和SO42-離子結合成BaSO4沉澱

㈣ 從微觀角度如何判斷化學反應是放熱還是吸熱詳細一點。

化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應 氧化反應，中和反應等 是否放熱主要是看反應物的總能是否大於生成物的總能： 反應物的總能量大於生成物，放熱 反應物的總能量小於生成物，吸熱 放熱反應在常溫下不一定能發生,例如氮氣與氫氣的反應. 放熱反應包括：燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應 多數化合反應是放熱的，多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，鹼與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。

㈤ 從微觀上看化學反應的過程,就是

原子是化學變化中的最小粒子，化學變化的實質是分子分裂成原子，原子重新結合成新的分子，變化中原子本身沒發生任何改變，所以在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化，因此化學反應遵循質量守恆定律．
故答案為：原子的種類；原子的數目．

㈥ 化學反應的微觀實質是什麼

化學反應的過程就是分子分成原子，原子不再分，而是重新組合得新的分子的過程．因此，一切化學反應前後，原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變。從微觀角度分析質量守恆定律，化學反應前後原子的種類、數目和質量都不發生改變。

1.分解反應和化合反應：

一般用分子分解為原子，原子結合為分子的原理寫。

常考的反應是水的電解和氫氣的燃燒。

2.置換反應：

一般用原子變為離子，離子變為分子或原子的原理寫。常考的反應是活潑金屬和酸或者可和溶的金屬鹽溶液的反應。例如：鐵和硫酸，鐵和硫酸銅溶液反應。

註：要區分微觀實質和反應的原因不同。例如：鐵和硫酸銅反應的實質是：鐵原子變為亞鐵離子，銅離子變為銅原子。能發生反應的原因是：在金屬活動性順序表中，鐵在銅前面，且硫酸銅是可溶的。

㈦ 從微粒角度解釋化學反應

由化學反應的微觀模擬示意圖，反應前後微粒的變化可知：（1）該反應前後各種原子的種類沒有變化，（2）該反應前後各種原子的數目沒有變化，（3）在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反應由兩種物質生成了一種物質，屬於化合反應等．
故答為：（1）該反應前後各種原子的種類沒有變化；（2）該反應前後各種原子的數目沒有變化

㈧ 用微觀解釋化學變化

1. 化學變化的過程，就是分子分為原子，原子再從新組合形成新的分子的過程。

2. 原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中，原子不能再分。

化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。總結：有新物質產生的變化即為化學變化。

相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程；化學變化實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：

（1）具有足夠的能量和。

（2）正確的取向。

因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。