化學反應的吉布斯自由能怎麼算

❶ 吉布斯自由能公式是什麼

吉布斯自由能公式是G=H-TS。

自由能在某一個熱力學過程中，系統減少的內能中可以轉化為對外做功的部分。自由能（free energy)在物理化學中，按照亥姆霍茲的定容自由能F與吉布斯的定壓自由能G的定義。吉布斯自由能是自由能的一種。

吉布斯自由能的現狀：

但是現實體系大多數都不是孤立絕熱的，而多數時候是等溫等容（比如控溫剛性反應釜中的反應）或是等溫等壓（比如敞口燒杯中的反應）的。破壞了孤立絕熱的條件，單純用熵變來判定方向就失效了。但是人們又希望能有一個類似於熵的狀態函數來幫助我們判定等容或等壓反應的方向。

❷ 化學反應ΔH怎麼計算

1 最基本的公式：
ΔH= ∑E（生成物）－∑E（反應物），其中∑E表示物質具有的總能量。 
2 根據蓋斯定律計算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 （分步反應，化學反應熱是各步驟反應熱之和）
3 根據吉布斯自由能計算
ΔG=ΔH-TΔS （ΔG是吉布斯自由能，ΔS是熵變，T溫度，適合等溫等壓的平衡態封閉系統）
物理化學裡面還有一些計算公式。

❸ 這道題的 摩爾吉布斯自由能變怎麼算的

摩爾吉布斯自由能演算法：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。

(3)化學反應的吉布斯自由能怎麼算擴展閱讀：

吉布斯自由能隨溫度和壓強變化很大。為了求出非標准狀況下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等溫公式：

ΔG = ΔG0 + RT·ln Q

其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，Q是反應熵。

溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在Q的表達上表現出來。

❹ 吉布斯自由能公式是什麼

吉布斯自由能：ΔG = ΔG0 + RT·ln Q。

其中，ΔG0是同一溫度、標准壓強下的吉布斯自由能，R是氣體常數，Q是反應熵。

溫度的變化在ΔG0的使用上表現出來，不同的溫度使用不同的ΔG0。非標准狀況的ΔG0需要通過定義式（即吉布斯等溫公式）計算。壓強或濃度的變化在Q的表達上表現出來。

特點：

吉布斯自由能改變數。表明狀態函數G是體系所具有的在等溫等壓下做非體積功的能力。反應過程中G的減少量是體系做非體積功的最大限度。這個最大限度在可逆途徑得到實現。反應進行方向和方式判據。

❺ 怎樣用化學反應的平衡常數K求得吉布斯自由能

由化學反應的平衡常數K求得標准吉布斯自由能：
△Gθ = -RT ln Kθ
式中，R是氣體常數，T是熱力學溫度，Kθ是熱力學平衡常數。
因為平衡常數與溫度有關，所以得到的吉布斯自由能是該溫度下的值。

❻ 【化學】吉布斯自由能的計算題

298K和10^5Pa時，任何穩定單質的標准自由能為0。

在一定溫度下，化學反應的標准摩爾吉布斯函數等於同樣溫度下放音前後各物質的ΔrGθ 與其化學計量數的乘積之和。

ΔrGθ = ΔfGθ(SO2,g) + ΔfGθ(O2,g) - ΔfGθ(SO3,g) = +71.1 kJ/mol

❼ 如何計算氫氣氧氣生成水的反應的標准吉布斯自由能

鋼瓶中為恆容反應，所以W=0；絕熱，所以Q=0；△U=Q+W=0; 生成水後不可逆，絕熱不可逆過程S>0；該反應放熱，容器絕熱；

所以△T>0, △H小於零，由於反應前後氣體的物質的量之差為負，所以△n小於，pv=△nRT， 所以△nRT小於零，所以△H=△U+△（pV）小於零，△G=△H-△（TS）小於零。

比如說甲烷，在298K時NIST-JANAF中能查出具體數據：

形成焓 Hf=-73.426kJ/mol；

吉布斯形成能 Gf=-50.768kJ/mol；

絕對熵值 S0=186.251J/K*mol;

也可以查到300K、500K、1000K等溫度的生成焓和生成吉布斯自由能，現在因為編程建模需要吉布斯自由生成能與溫度T的關系式： Gf(T)=Hf(T)-TSf(T)。必須只是G=G（T）的函數式，就是只能是G關於溫度的函數式。

(7)化學反應的吉布斯自由能怎麼算擴展閱讀：

吉布斯自由能是熱力學中一個重要的參量，常用G表示，定義是：

G = U − TS + pV = H − TS，

其中U是系統的內能，T是溫度(絕對溫度，K)，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdN，

其中μ是化學勢，也就是說每個粒子的平均吉布斯自由能等於化學勢。