分解反應吸熱的化學方程式有哪些

① 初中化學里，最常見的吸、放熱的化學方程式有哪些

放熱反應有：活潑金屬和酸的反應例（Fe+H2SO4==FeSO4+H2）
酸鹼中和反應例（NaOH+HCl==NaCl+H2O）
大多數化合反應：物質燃燒例（C+O2==CO2）
CaO+H2O==Ca（OH）2
吸熱反應：大多數分解反應（2H2O通電2H2+O2）

② 初中階段反應會放熱、吸熱的化學方程式

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

③ 初中化學吸熱的反應(化學方程式)

化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應.吸熱反應則常表現為反應體系溫度的降低，或者必須持續供給必要的熱量反應才能持續進行。
具體反應比如,Ba(OH)2·8H20與NH4Cl的反應是吸熱反應.
C+CO2=(高溫)2CO
CuSO4·5H2O=(加熱)CuSO4+5H2O
C+H2O=(高溫)Cu+H2O
此外,大多數的分解反應都是吸熱反應.
例如
CaCO3=(高溫)CaO+CO2↑
括弧裡面是反映條件啊.
寫化學式太麻煩了,右下角的小數字不會用電腦打,等號上下寫反應條件和催化劑也不會打.只能打成這樣了.就寫了幾個將就著看吧.等高手來了再來回答你啊.

④ 初中化學哪些方程式是吸熱的要完整

要加熱的反應不一定是吸熱反應
常見的吸熱反應有：大多數的分解反應如碳酸鈣分解
碳與二氧化碳生成一氧化碳
碳與水生成一氧化碳和氫氣
還有一個很重要，不需要加熱的：強鹼與銨鹽的反應，直接放在一起碾磨就會反應了
這個高一會具體講的哦！

⑤ 哪些化學反應吸熱或者放熱，要求寫出化學方程式。謝謝。

化學反應
反應物分子中原子解離----吸熱
生成物新分子的形成----放熱
當吸熱>放熱時是吸熱反應
如:
C(固)+H2O(氣)=CO(氣)+H2（氣）-131.3kJ
當吸熱<放熱時是放熱反應
如:
2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（氣）+483.6kJ
具體而言：
放熱反應（多為化合反應）
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應
Mg+O2=點燃==2MgO
C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。（即合成物質的）
吸熱反應：（多為分解反應）
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

⑥ 初中化學有哪些吸熱放熱的化學反應(包含化學方程式

常見的放熱反應：
（1）所有燃燒反應
（2）中和反應
（3）大多數化合反應
（4）活潑金屬跟水或酸反應
（5）物質的緩慢氧化
常見的吸熱反應：
（1）大多數分解反應
（2）C+CO2＝2CO
H2+CuO＝Cu+H2O
C+
H2O＝CO+H2
Ba(OH)2
·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦ 列舉出三個吸熱反應的例子並且寫出化學方程式

1、C+H2O=（高溫）CO+H2

2、2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑

3、C+CO2=（高溫）2CO

(7)分解反應吸熱的化學方程式有哪些擴展閱讀

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應，常見的吸熱反應類型：

1、大多數分解反應：

CaCO3=（高溫）CaO+CO2；CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、鹽水解反應

3、電離

4、少數化合反應

C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO；I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）

5、其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高溫）CO+H2

化學反應中的能量變化 化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化。如果反應物所具有的總能量高於生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應。