硫酸的化學性質有哪些

❶ 硫酸的所有性質，包括物理和化學

硫酸的物理性質：

1、純硫酸一般為無色油狀液體；

2、密度1.84 g/cm³；

3、沸點337℃；

4、能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰；

5、硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

硫酸的化學性質：

具有腐蝕性。

1、腐蝕性：可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；

2、能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

3、可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；

4、可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；

5、可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；

濃硫酸特性：

1、脫水性：脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。

2、強氧化性，還原產物：濃硫酸由於還原劑的量，種類的不同可能被還原為SO2，S或H2S。

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硫酸的工業用途：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

用於石油工業汽油、潤滑油等石油產品的生產過程中，都需要濃硫酸精煉，以除去其中的含硫化合物和不飽和碳氫化合物。每噸原油精煉需要硫酸約24kg，每噸柴油精煉需要硫酸約31kg。石油工業所使用的活性白土的制備，也消耗不少硫酸。

❷ 硫酸的性質是什麼

硫酸的性質是：純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

用途：

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

在鋼鐵工業中進行冷軋、冷拔及沖壓加工之前，都必須用硫酸清除鋼鐵表面的氧化鐵。在軋制薄板、冷拔無縫鋼管和其他質量要求較高的鋼材，都必須每軋一次用硫酸洗滌一次。另外，有縫鋼管、薄鐵皮、鐵絲等在進行鍍鋅之前，都要經過用硫酸進行酸洗。

❸ 硫酸的物理化學性質

純凈的濃硫酸是無色的油狀液體，含量是百分之98，3，在溫度15度時密度是每立方厘米1，830g,熔點為10，49度，沸點為338度，加熱到340度分解成三氧化硫和水，溶解時放出大量的熱。1摩爾量的硫酸是98g.硫酸被水稀釋後能放出23.54kcal的熱量。含有雜質的濃硫酸呈黃棕色。濃硫酸的電阻較高，比普通稀硫酸電解液高出6倍。濃硫酸的特性；【1】吸水性。濃硫酸有很強的吸水性，能吸收空氣中的水分，使密度降低。【2】脫水性。濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張，木材，衣服皮膚等物質中的氫氧元素，按水的組成比脫去，使它們炭化。【3】氧化性。濃硫酸遇鉄能使表面生成一層氧化膜，隔絕鐵與濃硫酸的繼續氧化腐蝕。

❹ 硫酸的性質是什麼

硫酸的性質如下：

1、物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

2、化學性質

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。

硫酸脫水

脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。

物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態的結晶水，如五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)。

以上內容參考網路-硫酸

❺ 硫酸的性質是什麼

硫酸（H2SO4）純凈的硫酸是無色黏稠的油狀液體，不易揮發。從工廠生產出來的硫酸常是質 量分數為 98%的濃硫酸，密度為 1.84g/cm3 ，沸點為 338℃。

用濃硫酸做實驗應當穿戴防護服、防 護手套和防護眼鏡，避免濃硫酸直接接觸身體和衣服。即便是稀硫酸沾到身 上，也要及時洗去，否則，水分蒸發，稀硫酸會變成濃硫酸。 如果不小心將濃硫酸沾在身體和衣服上了，應立即用抹布等物品拭去，迅 速用大量水沖洗。

如果沾的濃硫酸量少，可直接用水沖洗。如果硫酸進入眼 中，應立即撐開眼皮沖洗。濃硫酸有吸水性，跟空氣接觸會吸收空氣中的水，因此濃硫酸可作乾燥劑，在 保存時應當密封。 濃硫酸還有脫水性，它可以將紙張、木材、衣服、肌肉中的氫、氧元素按水的 組成脫去，使之炭化。

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濃硫酸在稀釋時，一般應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，可用不斷攪拌等方 法及時分散濃硫酸。這樣在濃硫酸加入水中時，不會因濃硫酸猛烈墜落而濺起水 液。

而且一直都是少量的濃硫酸進入多量的水中並沉入水下，在多量水的稀釋下， 產生的熱量分散到水中，而攪拌又可以使稀釋時產生的熱量更容易及時分散，因此 可以避免局部水液暴沸。

❻ 硫酸的化學性質是什麼

可與多數金屬和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水。

可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；腐蝕性。

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右。

硫酸的物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

以上內容參考：網路——硫酸

❼ 硫酸的化學性質是什麼

硫酸的化學式是H2SO4。

硫酸是一種無機化合物，化學式是H2SO4，硫的最重要的含氧酸。純凈的硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。

加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

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