如何判斷化學的鍵角的大小

A. 如何比較物質中的鍵角大小

看什麼雜化軌道的化學鍵，一般就直線sp雜化，三角sp2雜化，四面體sp3雜化

B. 鍵角大小怎麼判斷 鍵角大小如何判斷

1、對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。例如CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。

2、乙炔C2H2為直線形(sp雜化)、苯C6H6為正六邊形(sp2雜化)，分子中的鍵角分別為：180°、120°。

3、通過元素周期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。

4、CS2、CSO類比CO2，直線形，鍵角均為：180°。

5、BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120°。

6、CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5°。三組物質的鍵角大小為①>②>③。

7、通過等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。SO2為V形(sp2雜化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等電子體，直線形(sp雜化)，故鍵角為N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。

8、通過中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。比如①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

9、總結規律：不同中心原子，相同配位原子且結構類似的分子，中心原子的電負性越強，鍵角越大。

C. 氨氣 水 硫化氫的鍵角大小，怎麼判斷

鍵角大小氨>水>硫化氫。因為這三個分子都是有孤對電子的角錐形分子。水和硫化氫有兩對孤對電子，但是氧原子的電負性比硫原子大，氧原子對其攜帶的兩對孤對電子的吸引比硫原子大，相應的孤對電子斥力增大使鍵角也相應比硫化氫大。氨分子只有一對孤對電子，排斥力比有兩對孤對電子的情況小，所以鍵角比水和硫化氫都大。

D. 鍵角的大小比較總結是什麼

鍵角的大小比較總結是對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。

例如CO2為直線形sp雜化、BF3為平面三角形sp2雜化、CH4為正四面體形sp3雜化、NH3為三角錐形sp3雜化、H2O為V形sp3雜化、P4為正四面體形sp3雜化等，則鍵角依次為180度、120度、109點5度、107點3度、104點5度、60度。

鍵角的定義

共享同一個原子的兩個鍵之間的角度。鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫做鍵角，鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。

從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

鍵角名詞解釋，表徵價鍵性質的參數之一，系分子中鍵和鍵之間的夾角，鍵角是決定分子幾何構型的重要因素。

E. 化學：如何判斷鍵角大小

A.NH3--------------107度18分
B. BF3;-----------120度
C. H2O;-----------105度30分
D. HgCl2-----------180度

這里的AC是常識，要記憶的，BD則是價層電子對互斥理論分析結構後推出來的

F. 有機化學中，有機物分子的鍵角是如何計算，比較大小的

全部由單鍵構成的如甲烷、乙烷，鍵角為108.5度，雙鍵如乙烯的鍵角為120度，三鍵如乙炔的鍵角為180度
判斷鍵角首先判斷鍵的種類，一般只要判斷好了這個，鍵角就在這三個值左右，然後通過原子吸引或排斥電子的能力來修正，可能比108.5度小或者是大，諸如此類
再看看別人怎麼說的。

G. 如何判斷鍵角大小

方法/步驟
1/4
要想判讀化合物的鍵角和空間構型：首先要將化合物中心原子分成有或沒有孤對電子的共價分子。

所為不含孤獨電子的，例如CH4中的C原子。它的最外層是4個電子分別於4個H+形成共價鍵。在沒有剩餘的電子與其他元素成建。

2/4
所為含有孤對電子的，例如NH3中的N原子，它的最外層有5個電子，其中有3個於H+成鍵，這樣就有1對點子沒參與成鍵。這樣的電子對叫孤對電子。孤對電子對成鍵的電子對有排斥力。這種排斥力往往使鍵角壓縮。這就是NH3是四面體結構，但鍵角卻是106.67度而不是109.47度了。
3/4
知道了上述概念，對於沒有孤對電子的。

AB2 例如（CO2） 是直線型 鍵角 180

AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120

AB4 （CH4） 正四面體 109.28

AB5 PCl5 三角雙錐形 鍵角又應為 B分子的位置不同 呈現出不同的角度分別有（180,120和90）

AB6 是 正八面體， 90 180
4/4
接下來就是含有孤對電子的了。分別有9種。 我認為你如果在高中階段，只需要掌握常見的化合物的就可以了，要想更深的了解就要到大學里學習《價層點子對互斥理論》。這個理論解釋的都被普遍接受。能說的就這么多了。高中這方面不是重點，知道常見的就把它記住。足夠了。
方法/步驟2
1/3
含有共價鍵的物質中相鄰兩鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角是決定物質分子空間構型的主要因素之一。根據價層電子對互斥理論的分析，在高中階段學習中，影響鍵角大小的因素主要有三：一是中心原子的雜化類型；二是中心原子的孤電子對數；三是中心原子的電負性大小等。現通過例說如何比較物質中的鍵角大小。
2/3
1．利用常見物質分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例1：CO2為直線形(sp雜化)、BF3為平面三角形(sp2雜化)、CH4為正四面體形(sp3雜化)、NH3為三角錐形(sp3雜化)、H2O為V形(sp3雜化)、P4為正四面體形(sp3雜化)等，則鍵角依次為：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物質均可比較鍵角大小。
3/3
2．利用周期表位置類比推測分子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例3：①CS2、CSO等類比CO2，直線形，鍵角均為：180°。②BCl3、BBr3等與BF3類比，平面三角形，鍵角均為：120°。③CF4、SiH4、SiF4等與CH4類比，正四面體形，鍵角均為：109.5°。三組物質的鍵角大小為①>②>③。
方法/步驟3
1/2
3．利用等電子體規律判斷粒子的空間構型，直接判斷鍵角大小。
案例4：比較下列各組粒子中的鍵角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－
、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、
SiO44 －。
2/2
4．利用中心原子的電負性大小，比較鍵角大小。
案例5：比較下列各組物質的鍵角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。

H. 有機化學中，有機物分子的鍵角是如何計算，比較大小的

除了一些很標準的正立體構型可以用雜化軌道判斷後確定其鍵角，如甲烷是sp3雜化，正四面體，所以鍵角為108.5度，乙烯為sp2雜化，鍵角120度，乙炔為sp雜化，180度。其中sp2和sp雜化的鍵角不大容易改變，但sp3的鍵角很容易受影響，所以要知道具體數值只有通過晶體衍射的方法得到，沒有計算公式。要記的話應該也不用記多少吧？考試內容不多的，大學里就有表可以直接查的。

I. 鍵角的大小比較總結是什麼

鍵角的大小比較總結是對於常見物質，可以根據其分子的空間構型直接判斷鍵角大小。

例如CO2為直線形sp雜化、BF3為平面三角形sp2雜化、CH4為正四面體形sp3雜化、NH3為三角錐形sp3雜化、H2O為V形sp3雜化、P4為正四面體形sp3雜化等，則鍵角依次為180度、120度、109點5度、107點3度、104點5度、60度。

鍵角的定義

鍵角是指在分子中，一個原子與其他兩個原子形成的兩個化學鍵之間的夾角叫作鍵角。鍵角是反映分子空間結構的重要因素之一。從原則上說，鍵角可以用量子力學近似方法計算出來，但對復雜分子，但實際上鍵角還是通過光譜、衍射等結構實驗測定的。

實際上鍵角是成鍵電子雲密度最大方向對稱軸之間的夾角。鍵角的大小與成鍵中心原子的雜化狀態有關。如，sp3、sp2、sp雜化狀態的碳，成鍵時形成的鍵角約是109°28'、120°、180°。此外，鍵角的大小還與中心碳原子上所連的基團有關 。

鍵角名詞解釋，表徵價鍵性質的參數之一，系分子中鍵和鍵之間的夾角，鍵角是決定分子幾何構型的重要因素。

以上內容參考網路-鍵角

J. 怎麼判斷鍵角大小和空間構型

是不是孤電子對越多鍵角越小？