乙炔化學性質有哪些

『壹』 乙炔的性質是什麼

乙炔，俗稱風煤、電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為白色，橡膠氣管一般為黑色

乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

『貳』 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體。乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑，能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮，同時冒濃煙，放熱。 ③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔，或者是除去烷中的雜質乙炔。乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵，它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂。

『叄』 乙炔的物理性質和化學性質

4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體.乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑,能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去.b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮,同時冒濃煙,放熱.③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔,或者是除去烷中的雜質乙炔.乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵,它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂.

『肆』 乙炔的物理性質和化學性質

分子式：C2H2
分子量：26.040
CAS號：74-86-2
性質：純乙炔為無色芳香氣味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。性質活潑，能發生加成反應和聚合反應，在氧氣中燃燒可發生高溫（3500℃）和強光。工業品乙炔帶輕微大蒜臭。

『伍』 乙炔的性質都有什麼

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓乙炔的實驗室製法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化學性質： （1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。 如： 現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯 （3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱

『陸』 乙炔的所有性質

乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。

化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應

『柒』 乙炔是什麼的氣體

乙炔是電石氣。乙炔，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。

主要用途

乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。

乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。

以上內容參考網路-乙炔

『捌』 乙炔化學性質

乙炔的化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。

氧化反應

a．可燃性：

乙炔的燃燒
2C2H2+5O24CO2+2H2O（條件：點燃）
現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰溫度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O
加成反應
可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br2的加成
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 CH2=CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl CH2=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯
「聚合」反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。
在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni（CN）2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。
金屬取代反應（可用於乙炔的定性鑒定）
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。
乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。（pKa=25)
將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和棕紅色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
酸鹼反應
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示「酸性」。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH CCu≡CCu(CAg≡CAg） + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑒定端基炔RH≡CH）。
其他化學特性
乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅（Cu2C2）和乙炔銀（Ag2C2）等爆炸性混合物，當受到摩擦、沖擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。

『玖』 乙炔的化學性質

乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里根本無氫氣放出，剛好相反，是催化加氫！後面的反應為銀氨反應，反應式自己在網上查，很好查的，我這里只能插進一張圖片。具體的反應式如下兩圖片：

『拾』 乙炔性質

乙炔，俗稱風煤、電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為白色，橡膠氣管一般為黑色
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。乙炔分子量
26．4
，氣體比重
0．91（
Kg/m3），
火焰溫度3150
℃，
熱值12800
（千卡/m3）
在氧氣中燃燒速度
7．5
，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。