① 分析化學有哪些實驗
分析化學如果按大類分主要有三大類:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)儀器分析
我下面向你具體舉幾個常用實驗例子吧.
(一)定性分析
1.鈷和鐵的離子交換層析分離與測定
2.未知陽離子混合溶液的分析
.....
(二)定量化學分析
1.水的總硬度測定
2.醋酸電勢滴定
3.可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)
4.鈣鹽中鈣含量測定
5.鹼石灰中鹼度的測定
6.紙張高錳酸鉀值的測定
(三)儀器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水楊酸法測定鐵含量
(2)天然水中亞硝酸鹽氮的測定
(3)罐頭中溶錫量的測定
其他類還有:
1.多波長數據線性回歸光度法同時測定鈷和鉻
2.酸鹼離解平衡與弱酸離解常數測定
3.化學反應速率和化學平衡常數的測定
② 設計：分析化學中HCl-NH4Cl混合液中，各組分濃度的測定的實驗
考慮到氯化銨的水解，不能測PH確定HCl濃度。
可以先取一定量混合溶液，加入足量硝酸銀溶液，過濾，烘乾稱量，得到生成的氯化銀質量，從而求出氯離子濃度。
再在濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，將生成的氣體通入足量已知質量的稀硫酸中，反應完全吸收氨氣後稱量稀硫酸和硫酸銨混合溶液質量，求出生成的氨氣質量，算出銨根離子濃度。
氯離子濃度減去銨根離子濃度即為鹽酸濃度。
儀器什麼的不必細說了吧。
實驗步驟：取樣，加入甲基紅作為指示劑，用標准NaOH溶液滴定到剛變為（橙）黃色（獲得樣品中HCl濃度數據）。再加入足量的甲醛，用酚酞做指示劑，用標准NaOH溶液滴定到剛變為紅色（獲得NH4+的濃度數據）。
實驗儀器：
托盤天平、電子天平、錐形瓶、容量瓶、移液管、鹼式滴定管
③ 【分析化學實驗設計】
實驗目的
1． 學會用已標定的標准溶液來測定未知物的含量
2． 熟悉移液管和容量瓶的使用，鞏固滴定操作
一、提問
1． 鹼式滴定管操作有哪些注意事項？
2． 為什麼能用氫氧化鈉標准溶來准確測定醋酸含量？
二、講解
1． 原理
2． 在滴定過程中到接近滴定終點前要有去離子水淋洗錐形瓶內壁，但不要在滴定過程中經常這樣做，否則，錐形瓶內液體的體積太大，影響測定結果的准確性。
3． 復習容量瓶的操作。
4． 操作注意
（1） 定容要准確，定容後一定要搖勻。搖勻後液面和刻度線不一致時不可再加水。
（2） 移液要准確，將溶液從移液管轉移到容量瓶中時，溶液全放完後，要停靠15秒方可移開移液管。
三、 實驗結果評判
從實驗教師處領取未知溶液，由實驗教師提供標准數據。
優 良 中 及格 不及格
相對誤差 〈4mg 4mg-8mg 8mg-12mg 12mg-20mg >20mg
找來的，希望可以幫到你。。。
④ 分析化學設計性實驗
第一步，將合金粉碎成粉末。隨機取出若干份樣品，稱重並記錄。
第二步，將金屬粉末放入過量的氫氧化鈉溶液，反應直到質量不再改變，結束後過濾，洗凈乾燥稱重，前後差值即為合金中鋁的質量。
第三步，將第二步得到的剩餘固體放入過量的稀鹽酸溶液，反應直到質量不再改變，結束後過濾，洗凈乾燥稱重，得到合金中銅的質量。這個質量與第二步得到的質量的差值即為合金中鋅的質量。
第四步，計算各樣品中銅鋁鋅的百分比含量，取其平均值。
⑤ 大學化學實驗有哪些
五大經典化學實驗
一，實驗室製取氧氣
1.用H2O2（雙氧水）
2H2O2=MnO2=2H2O+O2
裝置：試管、導管、水槽、集氣瓶
2.KClO3加熱分解
2KClO3=△=2KCl+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
3.KMnO4（高錳酸鉀）加熱分解
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2
裝置：酒精燈、試管、導管、水槽、集氣瓶、鐵架台
二，實驗室製取CO2
CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
試管、導管、集氣瓶
三，酸鹼中和反應
四，置換反應的，Fe,Mg,Cu與鹽酸，硫酸的反應
五，氫氣還原氧化銅
⑥ 分析化學設計實驗，有人能回答一下嗎
樓上的各位就不要亂說了，根據磷酸的三級電離常數，選擇合適的指示劑，可以先選擇甲基橙，滴定出來的就是總的含量，然後再取一份，用酚酞做指示劑，滴定出來的就是氫氧化鈉的含量，根據化學計量關系差減就可以得到磷酸三鈉的含量了
⑦ 分析化學實驗設計
通過常規分析化學實驗儀器進行微型化改造,對分析化學實驗進行了一系列微型化滴定實驗探索.當試劑用量降低到原用量的1/5時,仍能得到符合常量分析准確度和精密.
⑧ 分析化學設計性實驗 FeCl3含量 測定
一、間接碘量法
二、銀量法
三、沉澱法
⑨ 分析化學設計實驗報告
照葫蘆畫瓢吧。指示劑它只說了鉻黑T，還有用到鈣紅。測鋅和鋁的話，大概要換指示劑，不過有表格可以查。
水的總硬度的測定
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定：
滴定前： M + EBT M-EBT
(紅色)
主反應： M + Y MY
終點時： M-EBT + Y MY + EBT
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+總量（折算成CaO的質量）表示，單位mg·L-1。
器材和葯品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），錐形瓶（250mL）等。
2.葯品 HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O，A.R.），鹼式碳酸鎂[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基準試劑]，NH3-NH4Cl緩沖溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑T指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、Mg2+標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
准確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100mL燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（約需3~4mL）。加少量水將它稀釋，定量地轉移至100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、EDTA標准溶液的配製與標定
1.EDTA標准溶液的配製（約0.02mol·L-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y·2H2O）溶於250mL蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA標准溶液濃度的標定
用20mL移液管移取Mg2+標准溶液於250mL錐形瓶中，加入10mL氨性緩沖溶液和3~4滴EBT指示劑，用0.02mol·L-1EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
EDTA濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20mL移液管移取水樣於250mL錐形瓶中，加氨性緩沖溶液6mL，1∶1三乙醇胺溶液3mL，EBT指示劑3~4滴，用EDTA標准溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
思考題
1.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+時，為什麼要加氨性緩沖溶液？
2.測定水的總硬度時，加入三乙醇胺的目的是什麼？
3.用HCl分解鹼式碳酸鎂基準試劑時，不先加水潤濕或HCl過濃，會對標定結果產生什麼影響？
4.水樣中鈣含量高而鎂含量低時，常在溶液中先加入少量MgY，這樣做的目的是什麼？為什麼？
⑩ 分析化學實驗設計
1、H2C2O4+HAc混合溶液的含量測定
答：採用氫氧化鈉的分步滴定法：
在一定條件下，先滴定H2C2O4，後滴定HAc。屬於混合酸的酸鹼分步法。
2、ZnSO4+MgCl2混合溶液的含量測定
答：採用EDTA的分步滴定法：
在一定條件下，可以先滴定ZnSO4，後滴定MgCl2。屬於配位分步滴定法。