1. 化學方程式應用題怎麼列
怎樣列方程式：比如NaOH和稀HCl發生化學分應,列出方程式
屬於復分解反應 應為 NaOH+HCl=NaCl+H2O,應該怎樣反應呢 這里有個公式
AB+CD=AD+BC,所以通俗的講就是Na和Cl寫在一起,OH和H寫在一起 而OH和H寫在一起就是水所以以後復分解反應就可以依照上面來
而置換反應 的公式為A+BC=AC+B 如將一根鐵絲放入稀硫酸中 則為 Fe+H2SO4=Fe2SO4+H2 可套用公式（應將金屬活動性順序表和 化合價的表格背牢）
分解反應和化合反應亦是如此 可參考上面
而計算 如下
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 生成二氧化碳88需要CaCO3多少g?
設需 x g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 88
一步比例式：100：x=44：:88老師應該會叫你用分數線書寫而不是冒號由於用電腦暫時這樣表達
一步交叉式：x=100*88/44(考試時依然用分數線,100乘以88後在除以44 用分數線隔開
得 x=200
具體方法如上 ,合作愉快
2. 九年級化學應用題
鉀：碘：氧=39：127：48
設含100mg碘元素的碘酸鉀的質量為ymg，則
ymg×(127/214)=100mg，
解得y=168.5mg，
「味源」牌加碘鹽每千克含KIO3 42.8毫克，
則每天需食用的加碘鹽為(168.5mg/42.8mg)×1Kg=3.94Kg，
答案為：3.94千克
3. 有關化學方程式的應用題
微型化學實驗使用葯品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用右圖微型儀器完成製取並檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用葯量的多少倍？四、計算題（共6分）24.(6分） (1)設生成二氧化碳的質量為x。CaCO2＋2Cl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）73 440.55 g×10% x==（1分）X=0.033g （1分）（2）消耗鹽酸的體積為=0.5mL（2分）（3）它是微型實驗用葯量的=10（倍）（1分）答：（1）生成二氧化碳的質量為0. 033 g（2）消耗鹽酸的體積為0. 5 mL（3）是微型實驗用葯量的10倍。電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身並不被分解。現用45g溶質質量分數為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間後，產生lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質量。(2)電解後的硫酸溶液的溶質質量分數。43．(6分)解：設被電解的水的質量為x2H2O通電2H2↑+O2↑ 1分36 4x lg36/x=4/1g 1分(1)x=9g 1分(2)電解後硫酸溶液的溶質質量分數為45g×8%/(45g-9g)l00％=10％ 2分答：被電解的水的質量是9g，電解後硫酸溶液的溶質質量分數是l0％。設、答完整 1分廈門市2009年初中畢業及高中階段各類學校招生考試XX牌輕質碳酸鈣含量：含鈣＞40%質量：25kgXX化工廠出品五、計算與應用(本題l小題，共l0分)25．小明購得用於食用菌種植的輕質碳酸鈣，標簽如右。為測定其含鈣量小明進行的實驗是： ①稱取樣品5g；②加入足量7.3％的鹽酸充分反應，反應的化學方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③將所生成的全部氣體除雜乾燥後，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應後此溶液總質量為l02.2g。 請計算，並回答下列有關問題：(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(2)標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應如何改正?五、計算與應用(1小題，共l0分)25．(I)設樣品中碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 ………………(2分) x 102.2g-100g………………………(2分) 100：x＝44：2.2g ……………………(2 分) x=5g …………………………(1分) 樣品中碳酸鈣的質量分數為l00％ (1分) (2)碳酸鈣中含鈣元素的質量分數為 ×100％＝40％(1分) 標簽中「含鈣＞40％」應該改為「含鈣≤40％」(1分) 答：樣品中碳酸鈣的含量為l00％，標簽中「含鈣＞40%」應該改為「含鈣≤40％」。
4. 化學應用題
解：氫氣式量是2g/mol，氧氣式量是32g/mol；假設氫氣的量是x，氧氣是y，則總質量有2x+32y，氣體量是x+y，平均式量M=(2x+32y)÷(x+y)=17，所以，x：y=17/15。
顯然，混合氣體反應的話氧氣是過剩的，且方程為(氫氣氧氣點燃不生成過氧化氫)：
17H2+15O2=17H2O+6.5O2 反應物物質的量和為32，生成的水的量是17；若有2mol混合氣體，根據方程，明顯會有17×2÷32=(17/16)mol水生成，水的式量是18，故有水17×18/16=19.125g。
若初末態溫度一樣，則可知道：17H2+15O2=17H2O+6.5O2反應釋放的熱量有142.9KJ/32=4.465625KJ，寫成方程是：17H2+8.5O2=17H2O+4.465625KJ，方程兩邊同除以8.5有：2H2+O2=H2O+525.367647J（「+」表示放熱。）
標況下，56L混合氣體的量是56L÷22.4L/mol=2.5mol，1mol混合氣體反應釋放142.9KJ（第二問），故2.5mol混合氣體將釋放357.25KJ。
5. 化學實際應用題
1.鹽酸具有揮發性。在低溫情況下就容易形成氣態。
而發酵完成後用蒸餾的方法將酒精提純的時候，容易將鹽酸一起混入。
2.Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 (沉澱) + H2O
解釋：雞蛋表面有氣孔，用石灰水浸泡之後，與空氣中二氧化碳生成了堅硬的碳酸鈣，附著在表面，將氣孔掩蓋，使雞蛋不容易變質。
6. 化學的應用題誰能給我幾道,要答案和思路
1．(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考) (12分)最近，我國利用生產磷銨(溫度變化其溶解度變化不大)排放的廢渣磷石膏製取硫酸並聯產水泥的技術研究獲得成功。具體生產流程如下：
回答下列問題：
⑴若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a的名稱為 。進行操作b時需注意 。
⑵裝置a用於磷酸吸收NH3。若該過程在實驗室中進行，請在答題卡的方框內畫出裝置
a的示意圖。
⑶熱交換器是實現冷熱交換的裝置。化學實驗中也經常利用熱交換來實現某種實驗目
的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是 。
⑷固體A為生石膏（CaSO4•2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質。生石膏在
120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定 固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180 g置於坩堝中加 熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如下圖：
①將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅
溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時的化學
反應方程式 。
②固體A中生石膏的質量分數＝ 。
答案：
⑴過濾 低溫蒸發結晶
⑵（如圖或其他能防止氨氣倒吸的裝置）
⑶ 冷凝管
⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑
② 95.6％
2、(江蘇省射陽中學2009屆高三第二次月考)．(8分)黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶於水，作為工業和生活污水處理等領域具有重要的應用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工業上常用的一種制備流程為：
在SPFS的多個質量指標中，鹽基度是重要的質量指標之一，鹽基度定義為：鹽基度＝ n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質 的量。試回答下列問題。
（1）寫出在酸性介質中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的離子方程式。
（2）取7.51 g某固體聚合硫酸鐵溶解於水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉澱完全,經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱10.48 g,向上述濾液中加入NH3•H2O，調節溶液pH＝6，經過濾、洗滌、乾燥得Fe2O3固體2.80 g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。
（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學式。
答案：
解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g160g•mol-1×2＝0.035 mol
n(SO42-)＝10.48 g 233 g•mol-1＝0.045 mol
n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%＝14.29% (2分)
（3）n（H2O）＝7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1
＝0.054 mol
化學式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)
3、（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(11分)人類對氫氣的研究更趨深入，「氫能」將是未來最理想的新能源。
(1)實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為___________ ________________。
(2)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。（提示：反應②的產物是O2、SO2和H2O）
完成下列反應的化學方程式：反應①______________；反應②_____________________。此法製取氫氣的最大優點是_____________________________。
（3）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物質的量與反應溫度的關系如下圖所示：
①合成甲醇反應，其反應熱△H______0。(填「>」、「<」或「=」)
②據研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利於維持催化劑Cu2O的量不變，原因是(用化學方程式表示)_______________________________________。
答案：
(1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)
(2) ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循環使用，無污染。(2分)
③：①：< (1分) ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不寫可逆號扣1分)
4．（江蘇省口岸中學09屆秋學期高三年級第二次月考）(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸鹼腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為「未來金屬」。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產品甲的工業生產流程如下：
回答下列問題：
⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產品甲是 。
⑵ 上述生產流程中加入Fe屑的目的是 ，檢驗副產品甲是否變質的實驗方法是 。
⑶ 上述生產流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入 溶解後除去。
⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產品乙製取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙製取金屬鈦的化學方程式 。
答案：
⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副產品甲少許溶於水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色 ⑶ 稀鹽酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑
5．(常州一中2009屆12月高三化學月考) (12分）我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先製得NaHCO3，進而生產出純鹼。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。
a．碳酸氫鈉難溶於水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制鹼原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束後，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法： 。
答案：
（1）c （1分）
（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液； （Ⅱ）吸收未反應的NH3（答「防止倒吸」或「吸收CO2」不給分））；
（Ⅲ）過濾 （每空1分，共3分）
②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分）
（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率； （2分）
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒鹼溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）
6．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（10分）將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，還需要________________等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液後反應的離子方程式為______________________。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有________________（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：________
______________________________________________________________________。
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是因為__________（選填序號）
a． 熔點較低（29℃熔化） b． 能導電 c． 能製冷 d． 無毒
答案：
（1） CaCO3 NH3 H2O（2分）
（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）
（3） CaSO4（2分）
（4） 濾液中滴加鹽酸產生氣泡（2分）
（5） a d（2分）
8．（泰興市第一高級中學2009屆高三年級第五次周考）（10分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。
【問題1】工業生產碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應器發生的反應中，兩種還原產物所得電子數相同。請寫出反應器中發生反應的化學方程式：_________________________________；
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是____________。
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；
I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
（1）測定加碘食鹽中碘的含量，學生甲設計的實驗步驟如下：
a.准確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以澱粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____________mg/kg（以含w的代數式表示）。
（2）學生乙又進行了下列實驗：
操作步驟 實驗現象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液無變化
滴入5滴澱粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振盪。 溶液無變化
然後再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振盪。 溶液變藍色
①請推測實驗中產生藍色現象的可能原因，用離子方程式表示________________。
②根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：____________。
答案：
【問題1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；（2）蒸發結晶；
【問題2】（1）分液漏斗(多寫燒杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。
（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②學生乙的實驗結果會偏大。
8．（江蘇省姜堰市2008～2009學年度第一學期期中考試）（8分）2006年8月末，甘肅省徽縣水陽鄉有373名兒童被診斷為重度鉛中毒。國家環保總局專家調查認為，水陽鄉新寺村旁的一家鉛錠冶煉廠是這次事件的「罪魁禍首」， 鉛錠冶煉廠周邊土地已嚴重被污染。
（1）鉛位於周期表的 周期 族，已知+2價鉛比+4價鉛穩定，即+4價鉛有較強的氧化性。將SO2通入棕色PbO2的懸濁液會產生白色沉澱，寫出該反應的化學方程式 。
（2）鉛在自然界主要以方鉛礦（PbS）存在，鉛錠冶煉廠主要採用火法冶煉鉛，其主要過程是先煅燒方鉛礦制氧化鉛（PbO），再用CO還原氧化鉛制鉛。請寫出上述過程有關的化學方程式 ， 。
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它的正極板上覆蓋PbO2，負極板上覆蓋Pb，電解質是H2SO4溶液。請寫出電池放電時負極反應式 ，放電過程中電解質溶液H2SO4的濃度將 （填「變大」、「變小」或「不變」），當外電路通過2mol電子時，理論上正極板的質量將增加 g。
答案：
（1）六、IVA， SO2+PbO2＝PbSO4
（2）2PbS+3O2 ＝ 2PbO+2SO2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO2
（3）Pb-2e-+SO42- ＝PbSO4 ， 變小， 64 ( 每空1分,共8分)
9．（江蘇省揚州中學2008～2009學年第一學期第一次月考）某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，並生產一定量的鐵紅和氧化銅。
填寫下面空白。
（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是：
①、②、③、④ 、⑤ ；
（2）寫出①處發生反應的離子方程式 ；
寫出③處發生反應的化學方程式；
（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。
答案：
(1)①鐵屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氫氧化鈉 ⑤氫氧化鈉
(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作紅色塗料 用作製造銅鹽的原料
10. （江蘇省華羅庚中學2009屆年秋學期高三年級第三次教學質量檢測）（10分）隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環制氫的研究受到許多發達國家的青睞。最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）也可以用於熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為 。
（2）步驟二中「連續攪拌」的目的是
（3）利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：
請分析上述兩個反應並回答下列問題：
①從理論上講，該循環中，1molH2O能制 molH2
②若MnFe2O4-X中X=0.8,則MnFe2O4-X中Fe3+佔全部鐵元素的百分率為 ；
③針對MnFe2O4熱化學循環制氫過程存在的不足，你認為熱化學循環制氫還需要解決的化學問題是
答案：
⑴ 2：1 ⑵ 充分反應、沉澱完全 (答對一點即可)
⑶①1 ②20% ③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
11、（2008—2009學年度啟東市匯龍中學第一次月考）工業制硫酸生產流程如下圖：
（1）早期生產用黃鐵礦為原料，但現在工廠生產硫酸用硫磺為原料，理由是
（2）在催化反應室，下列措施中有利於提高SO2平衡轉化率的有
A．升高溫度 B．減少壓強
C．不斷補充SO2和空氣 D．及時分離出SO3
（3）在生產中，為提高催化劑效率採取了哪些措施？
（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2,充分反應後,放出的熱量______(填「<」「>」「=」)196kJ，理由是____________________________________________ 。
（5）經檢測生產硫酸的原料氣成分（體積分數）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下達到平衡時，各種氣體的體積比為V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，則SO2的利用率為
（6）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反應達平衡後測得平衡常數為K，此時O2的轉化率為x。則K和x的關系滿足K＝ 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案：
（1）黃鐵礦為原料的生產中產生的廢棄物太多，處理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①凈化氣體 ②控制溫度在400～500℃ ③增大催化劑與反應氣體的接觸面積（3分）
（4）①<（1分）；在1atm和298K條件下，2mol SO2和1mol O2完全反應生成2mol SO3，放出196kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為450℃,所以放出的熱量小於（2分）
（5）93.4％ （2分） (6) (2分)
12．（江蘇省宿遷中學高三實驗班化學模擬2）（10分）世界環保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、N、S氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。
（1）大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是 。
（2）酸雨的特徵是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質。
①若用NOX表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：
NOX + O2 + H2O ＝ HNO3
②酸雨落至地面後pH在一定時間內變小然後穩定於某一數值，原因是H2SO3受空氣影響造成的，其化學方程式為： 。
（3）回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標況下在轉化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實現SO2 的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：
①在實驗①(Ⅰ)中，為了確定SO2 的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的 溶液，並用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標況下)來計算SO2 的體積分數。
②在標准狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數據是
和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案
14．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）（12分）我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先製得NaHCO3，進而生產出純鹼。有關反應的化學方程式為：
NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）；
a．碳酸氫鈉難溶於水 b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制鹼原理進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）實驗結束後，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入 氣體，再從b管中通入 氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；
（3）請你再寫出一種實驗室製取少量碳酸氫鈉的方法： 。
答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
．（1）c （2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應的NH3（答「防止倒吸」或「吸收CO2」不給分）；（Ⅲ）過濾 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；
（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。（或往燒鹼溶液中通入過量CO2 ；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等.
15．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）（12分）近年來，由於石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。
請回答下列問題：
（1）寫出反應類型：反應① 反應② 。
（2）寫出結構簡式：PVC C 。
（3）寫出A D的化學反應方程式 。
（4）與D互為同分異構體且可發生鹼性水解的物質有 種（不包括環狀化合物），
寫出其中一種的結構簡式 。
答案：
（1）加成反應 加聚反應 （2） H2C=CH—CN
（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4 CH2=CHCOOCH3
16．（海州高級中學2009屆高三化學第三次綜合測試）(12分)下圖是工業生產硝酸銨的流程。
（1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬於氧化還原反應的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ，
氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K= 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92 kJ／mol。
為提高氫氣的轉化率，宜採取的措施有 。(填字母)
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分數為17．6％，此時H2的轉化率為 。
答案：
．(1)使NO充分氧化為NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%
7. 化學應用題怎樣才會做呢 跪求
這個怎麼說呢，全憑個人的理解。我個人是這樣認為的:做化學應用題第一步讀懂題意，第二步找反應物，第三步想出反應方程式第四步根據題意找出關系式，第五步就是計算了。一般化學應用題問的都是xx溶液中溶質的質量分數，溶質的質量。生成氣體的質量等。
8. 怎麼解答化學應用題
化學應用題其實很簡單，首先要看清題目，了解題目說的啥，然後就是要會題目中的方程式，因為很多化學應用題都是建立方程式的基礎上解題的，其次就是要建立等式，建立等式的關鍵點有很多比如說物料守恆，原子守恆等還有就是要明白題目說的每一句話，因為要解題出題者不可能說廢話，每一句話能夠理解多少就是解題的關鍵。最後就是建立方程，有幾個參數建立幾個方程。
9. 關於化學方程式的應用題
一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是 （ ）
A.乾冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒後，將剩餘固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
14．相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為 。
三、計算題
15．某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％。
（1）求R元素的相對原子質量；
（2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。
16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應後得到白色沉澱的質量是多少？
一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質的質量分數為
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2．將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質的質量分數為 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷
3．將400g溶質質量分數20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶質質量分數為24%的KCl溶液中加入120水後，溶質的質量分數減小為12%，則原溶液的質量為 ( )
A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g
5．40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發掉20g水後，仍然冷卻到40℃，則蒸發前後保持不變的是 ( )
①溶液的質量 ②溶液中溶質的質量分數 ③溶劑的質量 ④溶質的質量 ⑤硝酸鉀的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6．某溫度下，在100g溶質質量分數為30%的某物質的飽和溶液中，加入6g該物質和10g水充分攪拌後，所得溶液中溶質的質量分數是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解後所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.將10g某物質投入到90g水中，使之溶解後，所得溶液中溶質的質量分數 ( )
A.一定等於10% B.一定大於10%
C.一定小於10% D.三種情況均可能
9．某同學用98%的濃硫酸配製一定質量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質量分數 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准確 D.都有可能
10．對100g溶質質量分數為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：①蒸發掉10g水，無晶體析出 ②加入溶質質量分數為10%的同種溶質的溶液10g ③加入10g同種溶質，且完全溶解 ④加入10g水。操作後的四種溶液的溶質質量分數由小到大的順序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的鹽酸溶液的質量分數增至20％，可採用的方法是 （ ）
A.蒸發溶劑 B.加入溶劑 C.加入溶質 D.降低溫度
12．t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是
①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④硫酸銅晶體 （ ）
A. ③溶液中溶質質量分數最大 B. ①、②溶液中溶質質量分數相等
C. ③、④溶液中溶質質量分數不等 D. ④比①溶液中溶質質量分數小
二、填空題
13． 將100g含水為98％的氯化鈉溶液稀釋為含水99％的氯化鈉溶液，則加水 g 。
14．將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數 （填「增大」、「減小」或「不變」）
15．要配製50g質量分數為20％的食鹽溶液。現提供25g質量分數為40％的食鹽溶液、20g質量分數為15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述葯品，設計三種配製方案填入下表：
配製方案（只要說明配製時所需要的各種葯品的量）
方案一
方案二
方案三
三、計算題
16．將10.8g固體氫氧化鈉溶於49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。
（1）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數及該溶液的體積；
（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16％，求需加水的質量。
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．在化學反應3X = 2Y的反應中，9.6gX最多能生成Y的質量為 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反應2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質量比為49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子質量分別為98、80、142、36
3．等質量溶質質量分數相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大於7 B.等於7 C.小於7 D.無法確定
4．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應，生成3.6gD。則在反應中，B和C的質量比為 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5．實驗室用H2還原8gCuO，當剩餘固體的質量為6.56g時，被還原的CuO質量為 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質質量分數為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然後在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．將12.7g含有雜質的FeCl2溶於水，與足量的AgNO3溶液反應得到30gAgCl沉澱。則FeCl2中含有的雜質可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8．取10g混合物與足量鹽酸充分反應，有可能產生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液並振盪，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉澱的質量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.最終生成沉澱的質量是9.8g B.40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%
C.生成沉澱的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。
沉澱質量/g
0 20 60 NaOH溶液質量/g
二．計算題
11．一定質量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產物的總質量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）參加反應的質量CH4為多少？
（2）生成CO 、CO2的質量各為多少？
12．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，並取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成的CO2質量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪幾次反應中礦石有剩餘？
（2）上表中的數值是多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。
13．某赤鐵礦石2000t，可煉出鐵1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
14．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質NaCl中所含鈉元素的質量為13.8g。求：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量。
（2）原稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）反應後所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數。
本章測試題
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質量鐵元素相結合氧元素的質量比為 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g質量分數為30％的A溶液與150g質量分數30％的A溶液相混合，取混合後的溶液100g，此100g溶液溶質的質量分數為 （ ）
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應，製得0.4g氫氣，則M得相對原子質量為 （ ）
A. 4 B.24 C. 56 D. 65
6．在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質得質量如下
甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 2 64 5
反應後質量/g 待測 24 0 18
試推斷該密閉容器中發生得化學反應類型為 （ ）
A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
7．由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質量分數為50％，則另一氧化物為 （ ）
A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質量分數為30％，則混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩餘固體得質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為 （ ）
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉澱的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二．填充題
11．某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為 。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質量分數21.2％，則混合物中氮的質量分數為 。
13．有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO2和3.6g H2O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為 。
14.將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為 ，若要使產生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為 。
三．計算題
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。
（2）反應後所得溶液中溶質得質量分數。
16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4
（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。
第一節
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g
第二節
1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不變 15.方案一：需10g食鹽固體和40g水 方案二：需25g質量分數為40％的食鹽溶液和25g水 方案三：需20g質量分數為15％的食鹽溶液，7g食鹽固體和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL
第三節
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%
1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4
10. 初三化學應用題.
解
設有氫氧化鈉4.8x 則水有95.2x
根據2H2O=2H2+O2得到分解的水是9g 產生的氧氣是8g
由氫氧化鈉的質量分數也由4.8％變為5％可得到
4.8x/(95.2x-9+4.8x)=5%求得 x=2.25
所以剩下的水95.2x-9=205.2g