⑴ 單質熔點在元素周期表中的變化規律
故結合力越來越強。
金屬晶體的結合力是金屬鍵，結合力越來越弱，其原子半徑增加。
非金屬單質一般是共價晶體，故熔點呈下降趨勢，提供的電子對越來越多同主族元素從上到下，故熔點呈上升趨勢，非金屬單質熔點逐漸升高，同主族元素從上到下，即原子間的距離增大，同主族元素從上到下，由兩原子共有的、自旋相反的配對的電子結構，金屬單質熔點逐漸降低
⑵ 在元素周期表中，同周期的元素的熔沸點是怎樣變化的
首先，沒有「元素的熔沸點」之說。其次，元素周期表中，同周期元素構成的單質的熔沸點變化的規律性並不明顯：第一周期，氫氣的熔沸點比氦氣的熔沸點都高；第二周期，前面四種元素的單質的熔點隨著原子序數的增大而升高，但沸點的變化先升後降，總之規律性不明顯。
⑶ 元素周期表中單質熔沸點變化規律氫化物熔沸點變化規律
元素周期表中：同一周期主族元素i從左到右，單質的熔沸點先升後突降，到非金屬時不太規律（與分子大小有關）；同一主族，如果形成的是小分子，則從上到下熔沸點升高，若形成是大分子，則從上到下降低gk原因：第一主族是金屬，金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子）swa其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關，金屬鍵越強，則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關，原子半徑越小，形成的金屬鍵越強，熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的，因此熔沸點是降低的cg其實，第四主族雖然包括金屬和非金屬，但它們的單質都是大分子，也就是說，其熔沸點決定於化學鍵的強弱，其中既有共價鍵，又有金屬鍵，但成鍵能力規律是一致的，就是半徑越小，成鍵能力越強，因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的。而第七主族，都是形成雙原子分子，即都是小分子，分子之間沒有化學鍵作用，只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關，分子量越大，熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大，因此熔沸點升高。
⑷ 元素周期表中元素熔沸點有什麼變化規律
單質的熔點
：
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
⑸ 元素周期表中，元素熔點沸點的遞變規律
隨原子序數增大
同一周期
同一主族
也就是元素周期表中每個元素的頭頂的數字
越大的熔沸點就越高
這個只限於金屬元素
然而非金屬元素
就是要看壓強、體積、和空間原子數等因數判斷他的熔沸點
非金屬的熔沸點是
大學的東西
你們現在用不著的
⑹ 元素周期表中元素熔沸點變化的規律是什麼
因為要整的概括很難，我就這樣說吧…因為熔沸點遞變在周期表中並不是完全有規律的，所以希望不要一味追求結論，理解才是最重要的，一旦理解了判斷的原理，元素周期表自然就掌握好了。
首先，判斷元素單質的熔沸點要先判斷其單質的晶體類型，晶體類型不同，決定其熔沸點的作用也不同。金屬的熔沸點由金屬鍵鍵能大小決定；分子晶體由分子間作用力的大小決定；離子晶體由離子鍵鍵能的大小決定；原子晶體由共價鍵鍵能的大小決定。
所以
第一主族的鹼金屬熔沸點是由金屬鍵鍵能決定，在所帶電荷相同的情況下，原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，所以鹼金屬的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次降低。
第七主族的鹵素，其單質是分子晶體，故熔沸點由分子間作用力決定，在分子構成相似的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以鹵素的熔沸點遞變規律是：從上到下熔沸點依次升高。
用這樣的方法去判斷同主族元素的熔沸點遞變規律就行了，因為理解才是最重要的。
同周期的話，不太好說了。
通常會比較同一類型的元素單質熔沸點，比如說比較na、mg、al的熔沸點，則由金屬鍵鍵能決定，al所帶電荷最多，原子半徑最小，所以金屬鍵最強，故熔沸點是：na<mg<al。
非金屬元素
一般不會比較它們單質之間的熔沸點，一般比較他們的氫化物的熔沸點。比較時要注意ch4、nh3、h2o、hf他們的分子間除分子間作用力外，還有氫鍵，所以同主族氫化物熔沸點他們是最高的，其餘的按分子間作用力大小排列。如氧族元素氫化物的熔沸點是：h2o>h2te>h2se>h2s；鹵素：hf>hi>hbr>hcl。
同周期比較的話，是從左至右熔沸點依次升高，因為氣態氫化物的熱穩定性是這樣遞變的。
另外有時還要注意物質的類型，比如讓你比較金剛石、鈣、氯化氫的熔沸點，只要知道金剛石是原子晶體，熔沸點最高，其次是金屬鈣，最後是分子晶體氯化氫。
還有原子晶體的：比較金剛石、晶體硅、碳化硅的熔沸點，那就要看共價鍵了，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，故熔沸點：金剛石>碳化硅>晶體硅。
應該就這些了吧，這些也是我做高考題總結出來的~
^_^