初三化學分子質量分數怎麼算

㈠ 初中化學元素的質量分數如何計算比如說硫酸

硫酸的分子式是H2SO4，比如求其中氫的質量分數，就用氫的相對原子質量的和除以硫酸的相對分子質量，即2/98，硫的質量分數就是32/98，氧的質量分數就是16×4/98

㈡ 化學求質量分數的公式

...這個答案是不是太長了，求質量分數是化學計算的基本計算之一，其實是很簡單的
先是求出你要求的化合物的相對分子質量，就是元素的相對原子質量乘於它右下腳的指數再把各個元素的質量加起來，這就是相對分子質量，用該化合物中元素的質量除以該元素的相對分子質量就是它在該化合物中的質量分數。
例如：so2的中s的質量分數為s的相對原子質量32/（32
16*2）=0.5
就是這么簡單

㈢ 初中化學質量分數怎麼算

首先要知道一個概念。
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量總和，叫相對分子質量。例如co2的相對分子質量=12+16*2=44。
質量分數：是指計算化合物中某一元素的質量分數。根據化學式，可通過相對分子質量和某一元素的相對原子質量及原子個數去計算化合物中該元素的質量分數，也就是該元素的質量與形成化合物的各元素質量總和之比。
例如：H2O中氫原子的質量分數是：1*2/(1*2+16)*100%=7.1%。

㈣ 質量分數怎麼算

質量分數(mass fraction)是指溶質質量與溶液質量的百分比（溶質B的質量占溶液質量的分數）或用符號ω表示。

質量分數（mass fraction）指溶液中溶質質量與溶液質量之比。也指化合物中某種物質質量占總質量的百分比。質量分數也可以指化合物中各原子相對原子質量（需乘系數）與總式量的比值，即某元素在某物質中所佔比例。

(4)初三化學分子質量分數怎麼算擴展閱讀：

注意事項

1、溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量 。

2、溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一 。

3、若溶質全部溶於水，且不與水發生化學反應，直接利用計算公式進行計算。計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內 。

㈤ 九年級化學質量分數計算

C2H6O可以看作C2H4· H2O
因此C2H4、C2H6O組成的混合物可以看作C2H4和 H2O
碳元素的質量分數為60%，可求C2H4占的質量分數=60% *28/24=70%
所謂的"H2O"的質量分數=30%
氧的質量分數=30%*16/18=26.67%

㈥ 初三化學：如何根據化學式計算相對分子質量（求公式）

每一個原子的相對原子質量乘以在化學式中該原子的個數,然後求和即可

㈦ 初三化學質量分數的計算，要具體的解題方法 在此萬分感謝

有關溶液配製計算題分類解析
一、固體+水型
例1：配製50 g質量分數為5%的氯化鈉鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少亳升?
解析：這是溶液配製最基本、最典型的類型。可由公式：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量—溶質質量和體積=質量/密度直接計算。
需要氯化鈉50g*5%=2.5g
需要水50-2.5=47.5g 體積為V=mp=47.5g*1g/ml=47.5ml
例2：配製500 ml質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1．1 g/cm3）需要氫氧化鈉和水的質量各多少？
解析：此題涉及溶液密度，要注意轉化成質量來計算。溶液中只有質量有加和關系，體積不能直接進行和差計算。
氫氧化鈉溶液質量為m=Vp=500ml*1．1 g/cm3=550ml
在不考慮氫氧化鈉溶於水放熱蒸發
需要氫氧化鈉鈉質量550g*10% =55g
需要水550g-55g=495g
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化鈉溶液和水配製30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg
解析：緊緊抓住配製前後的等量關系是關鍵。可以利用配製前後溶質、溶劑的相對應相等來列方程解決。
解設25%的氯化鈉溶液為X
25%x=30kg*10% x=12kg
需要水30kg-12kg=18kg
答略
例4：某工廠化驗室配製5000 g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用質量列方程計算。設需要30%的鹽酸體積為x,水的體積為y,
5000g*20%=x*1．19 g/cm3*30% x=1111.1ml
需要水的體積為5000-3333.3=1666.7ml
答略
三、溶液+溶液型
例5：要配製20%的食鹽溶液100 g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少g？
解析：此題可根據溶液配製前後的溶質、溶劑、溶液相等來列出議程組解決。
沒時間算 樓下的幫我解吧

四、開放型
例6：實驗室要配製50 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的葯品，設計三種配製方案填入下表
配製方案（只要說明配製時所需的各種葯品及用量即可）
方案一
方案二
方案三
解析：此題是開放性試題，配製方案很多。但一般都是用特殊法來解決。也就是將上面的三種情況特殊列出來即可。（計算過程略，同學們可以自行計算驗證）

（一）、固體和水
方案一： 10 g硝酸鉀和40 g水

（二）、溶液和水
兩種溶液分別只取一種並將它用完25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液用完，溶質質量分數15%的硝酸鉀溶液不用。可以得到方案二： 25 g溶質質量分數40%的硝酸鉀溶液25 g水。

20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完，溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶不用。可以得到方案三： 20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液、7 g硝酸鉀和23 g水

（三）、兩種溶液都用，並將其中一種用完，不用硝酸鉀晶體，20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液用完。可以得到方案四：17．5 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液液和12．5 g蒸餾水。
說明：一些看似復雜和開放的試題，其實它所應用的原理、方法和知識都是最基本的，同學們只要打好基礎，善於總結，就肯定能從容面對各種新的題型。

㈧ 有關初三化學相對分子質量計算題方法求助

1.計算相對分子質量o2的相對分子質量=16×2=32
h2o的相對分子質量=1×2+16=18
2.計算物質組成元素的質量比
例如：二氧化碳（co2）中碳元素和氧元素的質量比等於
12：（16×2）=3：8
3.計算物質中某元素的質量分數
物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比。例如計算化肥硝酸銨（nh4no3）中氮元素的質量分數，可先根據化學式計算出nh4no3的相對分子質量：
nh4no3的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
在計算氮元素的質量分數：
n的相對原子質量×n的原子數/nh4no3的相對分子質量×100%=14×2/80×100%=35%
看不看的懂就看你的造化了，我打了n個小時

㈨ 初三化學質量分數計算

解：設鹽酸中溶質的質量分數為y1
:NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 36.5
40g X 10% 100g y1
求出y1===3.65%
設反應生成氯化鈉的質量為y2
NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 58.5
40g X 10% y2
求出y2===5.85g
則反應 後氯化鈉溶液中溶質的質量分數：
5.85g ÷ (40g + 100g) x100%
===4.2%