化學方程式怎麼背的快初中

A. 初中化學如何記住各種化學方程式

如何記憶化學方程式？

方程式是學習化學最重要的化學用語，所以熟練記憶和書寫化學方程式是學習化學的保證。

一、掌握化學方程式的書寫要領

左寫反應物，右邊寫生成，

寫對化學式，系數來配平，

中間連等號，條件要注清，

生成沉澱氣，箭頭來標明。

二、歸類記憶

根據知識系列或反應類型或物質類別記憶，使零散的知識通過歸納成有規律可循，以重點物質為中心的知識網路。

三、聯系實驗現象記憶

化學方程式枯燥難記，如何使化學用語的學習有聲有色、興趣盎然，可聯系實驗現象記憶。如硫在氧氣中燃燒，記憶聯想：

燃硫入氧，燃燒變旺，

火焰藍紫，美麗漂亮，

產生氣體，可真夠「嗆」。

磷在氧氣中燃燒，記憶聯想：

紅磷燃燒，可真熱鬧，

濃煙滾滾，亮似「燈泡」

趣味的東西能引起興趣，導致神經興奮，激起學習動機，創造最佳的記憶心理狀態，易於記憶，並能牢固保持。因此，在教與學的過程中，應該把一些枯燥無味難於記憶的化學知識盡可能趣味化。如編選歌訣、利用諧音、形象比喻等方法，可以幫助記憶。
一、歌訣記憶法
歌訣記憶法就是針對需要記憶的化學知識利用音韻編成，融知識性與趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣：「掌向標簽三指握，兩口相對視線落。」「三指握」是指持試管時用拇指、食指、中指握緊試管；「視線落」是指傾倒液體時要觀察試管內的液體量，以防傾倒過多。再如氨氧化法制硝酸可編如下歌訣：「加熱催化氨氧化、一氨化氮水加熱；一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色；二氧化氮溶於水，要制硝酸就出來」。
象元素符號、化合價、溶解性表等都可以編成歌訣來進行記憶。歌訣在教與學的過程中確實可以用來幫助記憶，使你輕松愉快地鞏固學習成果。
二、諧音記憶法
諧音記憶法就是要把需要記憶的化學內容跟日常生活中的諧音結合起來進行記憶。如地殼中各元素的百分含量前三位是「氧、硅、鋁」，可諧北方音為「養閨女」。再如，金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、錳、鋅、鐵；錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金可諧音為：「加個那美麗的新的錫鉛統共一百斤。」
三、會意記憶法
會意記憶法就是把一些抽象的概念進行自我理解和再加工處理，然後去巧記。如氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作是：實驗開始時，先通氣後加熱，實驗結束時，先停止加熱後停止通氣，因此可會意記作，「氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。」再如把四種基本反應類型分別會意成「一分為二」(分解反應)「合二為一」(化合反應)、「取而代之」(置換反應)、「相互交換」(復分解反應)。
四、聯想記憶法
聯想記憶法就是把一些化學實驗或概念用聯想的方法進行記憶。聯想法是帶有驗證性的記憶方法，是新舊知識建立聯系的產物。在化學教學過程中應抓住問題特徵，由此及彼發展聯想。如記憶氫氣、碳、一氧化碳還原氧化銅的實驗過程可用實驗聯想，對比聯想，再如將單質與化合物兩個概念放在一起來記憶：「由同(不同)種元素組成的純凈物叫做單質(化合物)。
對於文字較少而又零亂的難以記憶的小問題要抓住關鍵字詞進行奇特聯想，如氫氧化鈉的用途是：用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業上，可記為：「紙(織)上染了肥油」。
五、濃縮記憶法
濃縮記憶法就是針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，可選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈須的骨架進行記憶。如實驗室制氧氣的七個實驗步驟記為；「檢、裝、夾、點、收、移、熄。」「檢」指檢查裝置是否漏氣；「裝」指往試管里裝葯品；「夾」指把試管夾在鐵架台上；「點」指點燃酒精燈；「收」指收集氣體；「移」指把導管先移出水面；「熄」指熄滅酒精燈。再如過濾操作中的注意點濃縮為：「一貼、二低、三靠」。
六、猜謎記憶法
猜謎記憶法就是把一些化學知識編成富有知識性、趣味性、生動形象幽默的謎語進行記憶。如記憶一氧化碳性質的謎語是：」左側月兒彎，右側月兒圓，彎月能取暖，圓月能助燃，有毒無色味，還原又可燃。」
七、形象比喻記憶法
形象比喻記憶法就是藉助於形象生動的比喻，把那些難記的概念形象化，用直觀形象去記憶。如核外電子的排布規律是：「能量低的電子通常在離核較近的地方出現的機會多，能量高的電子通常在離核較遠的地方出現的機會多。」這個問題是比較抽象的，不是一下子就可以理解的。
如果我們打這樣個比方就可以理解了，也易於記憶了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。再如有機化學烯烴中有雙鍵，易發生加成反應和聚合反應，乙烯發生聚合反應時生成聚乙烯，可形象地運用手插尹「C=C」和手拉手「-C-C-」作比喻，這樣較易記祝總之，趣味記憶的方法很多，諸如圖示記憶、歸納記憶、借曲填詞記憶等。
在教與學的過程中可根據實際情況，總結適合於自己的記憶方法。只要記得快。
記得准，記得牢，就不失為一種好的記憶方法。

B. 初中化學方程式背誦口訣

1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質

小芬太（即酚酞）靦腆，怕鹼不怕酸，

遇鹼臉就紅，遇酸色不變。

2、用口訣法記憶化學元素化合價

（1）常規價的：

一價氫氯鉀鈉銀，

二價氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

（2）變價的：

銅一二，鐵二三，

二（負二）四六硫二四碳，

二四六七錳全占。

（3）負價的：

負一氟氯和溴碘，

負二氧硫負三氮。

3、用口訣法記憶酸鹼鹽溶解性

鹼（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，

全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；

硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），

微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。

4、用口訣法記憶一氧化碳物理性質和化學性質

輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；

有毒還原又可燃（三個化學性質）。

5、用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質

輕（是最輕的氣體）無色味溶水難；

無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。

（註：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

6、用口訣法記憶化學反應基本類型

化合多變一（A＋B→C），

分解正相逆（A→B＋C），

復分兩交換（AB＋CD→CB＋AD），

置換換單質（A＋BC→AC＋B）。

7、用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色

氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行；

小太陽，是氙燈。

8、用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

9、用口訣法記憶振盪試管的要領

三指捏，二指彎，

捏試管近邊沿，

腕動臂莫動，

切勿畫圓圈。化學方程式比作一個中心，那麼它的分支就包括文字表達式、元素符號、化合價、化學式、質量守恆定律等等方面知識，因此，要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。
化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能保證書寫出正確的化學方程式。每次考試都會有同學因為寫錯化學方程式丟分，那麼今天老師就給大家匯總一些實用的化學方程式，還有記憶口訣哦！需要的同學不要錯過！

C. 高效記憶初中化學方程式的方法

在初中化學教學的整個過程中，化學方程式的記憶一直都是教學的重點和難點。初中階段化學方程式的數目多，記憶枯燥乏味，那我們要怎樣去記憶呢?下面由我給你帶來關於高效記憶初中化學方程式的 方法 ，希望對你有幫助!

高效記憶初中化學方程式的方法
一、分散難點，夯實基礎

一個化學方程式看似簡單，實際上它其中集合了多向元素，如果把化學方程式比作一個中心，那麼它的分支就包括文字表達式、符號表達式、化合價、化學式等等方面，因此，要想寫好化學方程式必須從每一個元素上著手突破。

1. 文字表達式：當學到第一個化學反應時還不知如何對其進行描述，這時把文字表達式滲透進來，使學生學會用文字表達式描述化學反應，這樣做既對書寫化學方程式的第一步奠定了基礎，也使學生牢固地掌握了化學反應。

2.化學式：化學式的書寫是化學方程式書寫的第一步，也是最關鍵的一步，只有反應物和生成物的化學式書寫正確，才能 保證書 寫出正確的化學方程式。

3. 化學方程式：在前面基礎牢固的前提下，進入化學方程式的教學，主要就是解決配平和註明條件的問題了。在配平上主要掌握最小公倍數配平法。

二、掌握正確的 記憶方法

多數學生記憶化學方程式就是死記硬背，背符號甚至連配平的化學計量數都要記下來，這樣的記憶效率非常低，以至於某一個數字沒有記住就導致整個化學方程式寫不下來。越來越乏味，最終失去興趣，成績下降。在記憶化學方程式上我們的做法是：

1. 理解記憶，逐步書寫：就是先根據文字表達式和化合價書寫出反應物和生成物的化學式，然後進行觀察配平。

2. 對比記憶：有一些化學方程式之間具有對比性，把相似的放在一起對比記憶會達到事半功倍的效果。

3. 關聯記憶：把一些相互關聯的反應放在一起串聯記憶，建立起知識間的聯系。

4. 規律記憶：抓住反應間的共同規律記憶可以達到舉一反三，這種方法適合於酸、鹼、鹽之間發生的復分解反應。

三、溫故知新，熟能生巧

“記憶之母”是重復和復習。其實，對於需要長時間保留在記憶中的信息，應該經常復習。通過反復溫習，記憶的信息會越來越強。長久記憶的另一個效果是熟能生巧，學生牢固地掌握了化學方程式的書寫就能從中悟出許多書寫化學方程式的規律，就能獨立解決一些書寫化學方程式的拓展習題，達到靈活運用。
有關氣體制備的反應和實驗裝置
11、制備氣體和生成氣體

H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

Al+OH-、

Zn+H+、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、

O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

N2：* NH3+Cl2

Cl2： MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 電解NaCl、電解飽和食鹽水;

NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

CO2：CO32—+H+ ; NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

MgCO3分解; 濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz + O2;

NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解

CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

C2H2：CaC2 + H2O
三、化學反應與水有著密切的關系
12、生成水：

(1)化合反應 ：H2+O2

(2)分解反應： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O

(3)復分解反應：酸與CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;鹼與CO2、SiO2、SO2

(4)重要氧化還原反應：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應;KMnO4 + H2SO4+ H2C2O4

(5)有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz

13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、澱粉、蛋白質

D. 如何快速記熟初中化學方程式

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E. 如何記住化學方程式

1化學方程式怎麼記最好
記生成物。如果把化學生成物記住了，可以自己去配平，因為每個化學元素都有自己的化合價，而且也有特定的公式口訣可背，雖然有的化學元素化合價不確定，但是反應物和生成物都有了，配平也並不麻煩，熟悉以後就會很快，甚至能直接看出來。

直接背方程式。如果自己感覺配平比較困難，那麼也可以直接背化學方程式，但是也有一個問題，就是需要背的方程式特別多，容易記混，而且當遇到需要自己配平的方程式時，就會很浪費時間，很難搞定。

只記反應物。自己直接根據反應物去推測生成物，這個難度是有所提升的，但是也不會太大，兩種反應物時還是比較簡單的，而且生成沉澱和氣體的物質也比較固定，只要把那些常見的物質記熟就可以了。

2化學方程式怎麼搞定
初中化學方程式比較少，可以直接去背誦，但是高中化學方程式就比較多了，建議同學們自己去配平，把實質和精髓理解了，簡單的方程式可以直接記憶，難的如果會配平可以自己配，不會的就背。

化學方程式剛開始配平是比較難的，也比較慢，所以不要著急，一定要認真去做、做對了，尤其是氣體、沉澱、加熱等條件及配平上面都不要出任何錯誤，否則花費很長時間都白費力氣了。

化學方程式看似簡單，但是每一個角標都不要有錯誤，因為它在計算題裡面都很關鍵，在化學計算時需要特別認真仔細，容不得半點馬虎，否則某個元素的含量就會計算錯誤。方程式是化學裡面最基本的，並不難，只要用心記都能學會，所以同學們學化學就要有踏實的精神，不能好高騖遠，基礎的學會了才能考高分。

F. 化學方程式總是記不住，怎麼辦有哪些記憶技巧呢

化學方程式為什麼是靠背。知道原理沒關系。就個人而言，初中化學方程式老師並沒有講回時間的原則，但後來初中科學競賽知道原則後也不需要回。一些多價格的元素你不知道漲到幾個價格到幾個價格的問題都會告訴你，看比例就會知道——回什麼啊！你在初中看到數百種物質，可以形成數千個方程式，你真的背誦了嗎？你只要寫下沉澱溶解的平衡常數，復分解就朝著硬電離方向進行。然後氧化還原。。。這東西看價漲跌，保存好了，不熟練的找幾個奇怪的寫字練習手。

化學是有規律和合理的（高中時是面紗）。你可以把這些元素想得更聰明一點，它們往往會朝著最穩定的方向反應。以硅為例，硅氧，硅氟化合物是非常穩定的，所以硅看到氟和氧並想與它們結合，所以你有氫氟酸蝕刻玻璃，硅溶解在燒鹼中。如果硅想在溶液中與氧結合，它必須失去電子，而在溶液中獲得電子的最簡單方法是讓氫的價態為正1，因此它變成了氫。

這些是你在研究反應時要為自己學習的規則，最好的辦法是看看每個方程式，問問自己，是什麼驅動了反應？你為什麼這樣反應？為什麼不以其他方式作出反應？所以化學變得有趣多了。然而，化學是復雜的，對反應既有動力學影響，也有熱力學影響（例如，為什麼硅不與鹼和水反應？）。你可能不理解所有的問題，所以請記住特殊情況。

G. 初中化學方程式大全 記住有什麼竅門

一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

H. 化學方程式怎麼背的快

牢固記憶，正確書寫，熟練掌握化學方程式是很重要的。熟練掌握，不僅意味著會寫、會配平、會應用，還意味著要熟記有關物質間的摩爾比，迅速、准確、高效率地利用化學方程式中的定量、定性關系，隨機應變地解決實際問題。那麼應該怎樣記憶這些方程式呢？

實驗聯想法

從生動直觀到抽象思維，化學方程式是化學實驗的忠實和本質的描述，是實驗的概括和總結。因此，依據化學實驗來記憶有關的化學反應方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑（MnO2）的條件下，利用KClO3分解來製取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學反應方程式的理解和記憶：

反應規律法

化學反應不是無規律可循。化合、分解、置換和復分解等反應規律是大家比較熟悉的，這里再強調一下氧化——還原反應規律。如，FeCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據氧化——還原反應總是首先發生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發生反應：

2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應。

索引法

索引法是從總體上把學過的方程式按章節或按反應特點，分門別類地編號、排隊，並填寫在特製的卡片上，這樣就組成一個方程式系統。利用零碎時間重現這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關於鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3＋3NH3•H2O=Al（OH）3 ↓＋3NH4Cl

②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

④Al（OH）3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

⑤Al2S3＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3 ↓

⑥2Al3+＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3 ↓＋3CO2

⑦2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32-

口訣法

為了使化學方程式在使用時脫口而出，有時還可根據化學方程式的特點編成某種形式的便於記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

本反應口訣為：二鹼（生）一水，偏鋁酸鈉

②

I. 如何巧記化學方程式初中

初中的化學方程式上下冊的總共也有百十個吧，可以按照單元的化學方程式進行總結，也可以按照四大基本反應類型的特點去記憶。
記憶化學方程式，物質的化學式首先要記牢，其次反應條件，是否標注氣體符號或者沉澱符號。當然還有對應方程式伴隨的現象也需要記憶，這樣也有利於方程式的記憶。
初中化學方程式除了與O2相關的反應，C、CO、H2的還原反應，酸鹼鹽的反應等。這些都可以分類整理記憶背誦。

J. 如何快速記熟初中化學方程式

初中還是高中？初中不用死記硬背……
高中考試的話，不是奧賽出題不會太超出，知道了反應物最先看看是否有可能是氧化還原反應（化學價升降、氧化劑還原劑、置換），然後在想可不可能是復合反應、酸鹼中和反應……
根據元素的性質和反應規律記，如：Na是鹼金屬族的，和水反應自然產生對應的鹼，就是我們熟悉的NaOH，Na從0價升到了+1
就必然有元素降價，氧已經是-2價了，所以是+1的氫降，變成氫氣，實驗也做過，無色酚酞變紅，Na塊移動（有氣體產生）這也可以記住了
2
Na+2
H20===H2↑+2
NaOH
那麼和他同一族的Li
K和其他鹼金屬都是這樣反應的，學了氧化還原反應之後，化學價的升降很重要，寫錯的話基本能檢驗出來，如果怎麼也配不了平，也可能是你記錯了（如果是純數學不好的話=
=）
總之……實驗，和已學的物質化學性質相同的、氧化性還原性……都可以幫助記憶，但不要死記硬背，有1、2個需要死背的化學式也是正常的
背化學式……中考湊合，高考你就別想了
參考資料：1869於是我愛上化學了><
6918果然是逆啊