酒的物理變化化學變化有哪些

『壹』 酒是化學現象還是物理現象

酒是物理變化，
物理變化是沒有新物質生成的變化。如固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態變化中只是外形和狀態變化了。並沒有新的物質產生出來，所以屬於物理變化。酒是由氣體壓縮形成的，只是狀態變了，沒有新物質產生，所以是物理變化，
化學變化是有新物質生成，如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和等等

『貳』 大米釀酒是什麼變化,是物理變化還是化學變化

是化學變化。

糧食釀酒多以含澱粉物質為原料，如高粱、玉米、大麥、小麥、大米、碗豆等，其釀造過程大體分為兩步：首先是用米麴黴、黑麴黴、黃麴黴等將澱粉分解成糖類，稱為糖化過程；第二步由酵母菌再將葡萄糖發酵產生酒精。

白酒中的香味濃，主要是在發酵過程中還產生較多的酯類、高級酯類、揮發性游離酸、乙醛和糠醛等。白酒的酒精含量一般可高達60度以上。直接將糧食（大米、玉米、高梁、稻穀、紅薯等）加復合增香型高產酒麴，發酵10-15天就可蒸餾製成優質白酒。

原料處理是糧食釀酒中的重要環節，釀酒的原料要求經過粉碎（大米不必粉碎），一般細度要超過80目，大小均勻，粉碎機底篩直徑在1mm以下。只有達到這樣細度的顆粒，才能被水充分浸泡，使黴菌廣泛的與澱粉接觸、酶解，使澱粉的糖化率達到95%以上。

在配料順序上，應採用先糧後曲再加水的方法較好，糧水比應控制在1：3，復合增香型高產酒麴用量為原料總量的0.6%～0.7%。先按比例把粉碎好的糧食倒入缸中，再加入復合增香型高產酒麴攪拌均勻，然後把35℃的水逐漸的倒入缸內，，下曲時溫度不要超過38℃。

糧食釀酒的過程是澱粉先轉化為葡萄糖,葡萄糖經發酵作用再轉化為酒精,化學方程式為：

(C6H10O5)n + n H2O ——酶——> n C6H12O6

C6H12O6 ——酶——>2 C2H5OH + 2 CO2↑

釀酒的關鍵在於發酵，發酵做好了，酒的質量、產量都會得到提高。生料釀酒的發酵溫度應控制在20℃以上和35℃以下，當高於40℃者易產酸，甚至曲種死亡，低於20℃者，生料難以發酵。因此最佳發酵溫度是25～35℃。 發酵出來就是我們所需要的白酒。

(2)酒的物理變化化學變化有哪些擴展閱讀：

利用微生物發酵生產含一定濃度酒精飲料的過程。釀酒原料與釀酒容器，是穀物釀酒的兩個先決條件。據考古出土距今五千多年的釀酒器具表明：傳說中的黃帝時期、夏禹時代存在釀酒這一行業，而釀酒之起源還在此之前。遠古時人們可能先接觸到某些天然發酵的酒，然後加以仿製。國內學者普遍認為，龍山文化時期釀酒是較為發達的行業。釀酒原料不同，所用微生物及釀造過程也不一樣。酒麴釀酒是中國釀酒的精華所在。《齊民要術》記載的制曲方法一直沿用至今，後世也有少量的改進。

『叄』 白酒貯存過程中的主要物理和化學變化有哪些

瀏覽新聞時候，在趕酒會上看到了 窖藏白酒過程中的化學變化分為：揮發作用、分子間的締合、化學變化三種。 揮發作用：剛蒸出的白酒通常含有硫化氫、硫醇等揮發性的硫化物，同時也含有醛類等刺激性強的揮發性物質。

『肆』 酒精的化學性質有酒精的物理變化是

酒精
主要成分： 乙醇
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
燃點(℃)：75
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3

酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

酒精一般易被氧話化為乙醛或乙酸，當然然燒生成二氧化碳與水也是化學變化。
參考資料：http://bk..com/view/1722.html

『伍』 酒精的化學性質

酒精的化學性質有：

一、酸鹼性

酒精不是酸（一般意義上的酸，它不能使酸鹼指示劑變色，也不具有酸的通性），酒精溶液中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子（氫離子）。

二、還原性

酒精具有還原性，可以被氧化（催化氧化）成為乙醛甚至進一步被氧化為乙酸。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛（乙醇在體內也可以被氧化，但較緩慢，因為沒有催化劑），而並非喝下去的乙醇。

(5)酒的物理變化化學變化有哪些擴展閱讀：

酒精（即乙醇）主要用途：

一、工業原料

乙醇的用途很廣，可以用於：溶劑；有機合成；各種化合物的結晶；洗滌劑；萃取劑；食用酒精可以勾兌白酒；用作粘合劑；硝基噴漆；清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農葯、醫葯、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的製造原料、還可以做防凍劑、燃料、消毒劑等。

二、消毒用品

體積分數99.5%以上的酒精稱為無水酒精。生物學中的用途：葉綠體中的色素能溶在有機溶劑無水乙醇（或丙酮）中，所以用無水乙醇可以提取葉綠體中的色素。95%的酒精用於擦拭紫外線燈。這種酒精在醫院常用，而在家庭中則只會將其用於相機鏡頭的清潔。

三、汽車燃料

早在19世紀，就出現了現代生物能源乙醇。1902 年，Deutz可燃氣發動機工廠特意將1/3的重型機車利用純乙醇作為燃料，隨後的1925 年至1945年間，乙醇被加入到汽油里作為抗爆劑。可以說安全、清潔是乙醇的主要優勢。

參考資料來源：網路—酒精

『陸』 酒精發生的物理變化是—————— 發生的化學變化是——————

酒精發生的物理變化是酒精揮發，發生的化學變化是酒精燃燒。

『柒』 酒精的化學性質和物理性質和發生的化學變化和物理變化和用途。

物理性質的有：「無色透明」、＂特殊氣味＂、＂液體＂、＂易揮發＂、＂能與水以任意比例互溶＂、＂能夠溶解碘，酚酞＂
物理變化的有：＂氣化＂
化學性質的有：＂易燃燒＂
化學變化的有：＂燃燒＂
溶解性我們一般認為是物理性質，雖然物質溶解的過程既有物理變化，也有化學變化。但是初中化學一般把溶解性還是歸納在物理性質中。

『捌』 寫出酒精的化學性質和物理性質

酒精
主要成分：
乙醇
外觀與性狀：
無色液體，有酒香。
燃點(℃)：75
熔點(℃)：
-114.1
沸點(℃)：
78.3
相對密度(水=1)：
0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)：
1.59
飽和蒸氣壓(kPa)：
5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)：
1365.5
臨界溫度(℃)：
243.1
臨界壓力(MPa)：
6.38
辛醇/水分配系數的對數值：
0.32
閃點(℃)：
12
引燃溫度(℃)：
363
爆炸上限%(V/V)：
19.0
爆炸下限%(V/V)：
3.3
酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇，
分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。
酒精一般易被氧話化為乙醛或乙酸，當然然燒生成二氧化碳與水也是化學變化

『玖』 點燃酒精燈的全過程中酒精發生的物理變化和化學變化要准確詳細

酒精與空氣中的氧氣發生化學反應，生成二氧化碳和水。