『壹』 元素電子排布中S、P、D等怎麼算啊
s p d f 是電子亞層軌道，s層可以容納2個電子，p-6個，d-10個。亞層軌道能量排布：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p。。。。
3d64s2 是價電子排布，內層電子沒有寫出來。你的計算方法是對的，沒有問題。s（p、d、f）前面的數字表示電子層數，後面的數字應該是上標，表示該亞層實際容納的電子數。
『貳』 原子核外的電子層怎麼排列的s,p,d,f分別有幾個電子啊如果是2p，那麼l,m分別是多少啊
你好
電子層可分為 主層和亞層 主層就是電子能量層 亞層是根據電子軌道分成s p d f 。s層有1個軌道 p層有3個軌道 d層有5個軌道 f層有7個軌道 以此類推。每個軌道最多可容納2個電子。所以 s層最多有2個 p層最多有6個 d層最多有10個 f層最多有14個。第一主層只有s層 所以只有兩個電子 第二主層有s層和p層 所以可以有八個電子 第三層有s層 p層和d層 所以最多可以有18個。
『叄』 化學元素周期表1到36號元素電子排布式
現在發現的都在7層內。而每層一般有4個亞層，即s
p
d
f四個亞層，s有1條軌道，p有3條軌道，d有5條軌道，f有7條軌道，每條軌道中最多容納兩個向相反方向旋轉的電子。但是第一層沒有p
d
f層，第二層沒有d
f層，第三層沒有f
層，第四層後四個亞層都有。
電子層從內到外依次是s
p
d
f層，其中s層最多2個電子，p層最多6個電子，d層最多10個電子，而f層最多14個電子。例如氫原子的電子排布是1s1,鋰原子電子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而鈉的是1s22s22p63s1,等等
『肆』 化學電子排布是怎麼排的有什麼規律
電子層一共有7層，分別為K，L，M，N，O，P，Q層。
電子層一般總是盡先排布在能量低的電子層里，即最先排布K層，當K層排滿後，再排布L層。
規律：元素名稱 元素符號 個電子層電子數
氦 He 2
氖 Ne 2 8
氬 Ar 2 8 8
氪 Kr 2 8 18 8
氙 Xe 2 8 18 18 8
氡 Rn 2 8 18 32 18 8
電子層最外層最多有8個電子。每層的電子數最多32個，
電子數最多2（n 的平方）個。
書寫：畫一個圓，裡面寫上它的質子數（數前面寫上「+」）外面寫它的每層電子數
『伍』 元素電子排布中S、P、D等怎麼算啊
如果已知原子的核外電子排布或者外圍電子排布，就是你那樣直接算出電子數如果已知質子數，要想順利排布出電子的構型，需要知道電子能級構造圖，也就是電子能級的高低順序。按照電子能量由低到高，也就是電子先後填充的順序是 1s, 2s 2p,3s,3p, 4s,3d 4p.5s,4d,5p高中知道這么多就夠了s亞層最多排2個電子， P最多填充6個，d做多填10個當然還有一些特殊的規則，高中不作要求的
『陸』 化學電子排布中d軌道電子排布是如何的
亞層s、p、d、f分別有1、3、5、7個原子軌道，每個軌道最多可容納2個電子，能量由低到高排布。按洪特規則和能量最低原理填充電子，先填充s軌道，填滿後再填充p軌道，依次往上填充。由於p、d、f軌道各有3個、5個、7個能量相等的軌道，所以填充時，先分佔各個軌道。如p亞層，若電子數不足五個，先分佔三個p軌道（是三個電子就各佔一個p軌道，並且取相同方向自旋）。d亞層只是把軌道數增加到5個，其它和p類似。同一軌道中有兩個電子時，取相反方向自旋。
『柒』 d軌道最多有多少個電子
我們都知道原子由原子核及核外電子組成，而核外電子依據其能量和運動情況可以分為若干個電子層，即K,L,M,N...等等，越往後的離核越遠，一個電子層最多可容納電子數為2乘以n的平方個（n=K時取1，L時取2，依次類推）。 這只是一種粗略的分層方法，實際上，每一電子層內部還有能量及運動狀態的區別，以此每一電子層內部還可細分為諸如s,p,d,f...為名稱的電子亞層，你看到的即是某一元素原子最外層電子層的亞層的分布狀況，系數表明這是第幾電子層的亞層，角標表明該亞層里容納了幾個電子。每一電子亞層里最多可容納電子數為2*（2n-1）個（n取s時為1，依次類推，但還要考慮一個電子層內最多會有幾個亞層，根據上一段就能知道）。 在高等化學中，對這些概念都有特殊規定，電子所在電子層稱為主量子數，所在亞層稱為角量子數，所在軌道稱為磁量子數，自旋方向稱為自旋量子數。是描述核外電子運動的四大重要特徵，將其代入著名的薛定諤方程可以求得電子核外的運動波形。至於磁量子數和自旋量子數，一兩句也說不明白。
『捌』 高二化學：D原子第三能層有8個電子，D是K 嗎
不是。
第一層2.第二層8.第三層8
原子序數為18。是Ar
如有疑問，歡迎追問
『玖』 化學中能級字母（s,p,d,f）是咋排列的,後面還有什麼
原子軌道：s軌道
形狀：球形
軌道數目：一個
電子數目：兩個
字母意思：s 指 Sharp ,銳系光譜
原子軌道：p軌道
形狀：雙啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：三個
電子數目：六個
字母意思：p 指 Principal ,主系光譜
原子軌道：d軌道
形狀：四啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：五個
電子數目：十個
字母意思：d 指 Diffused ,漫系光譜
原子軌道：f軌道
形狀：六啞鈴形或吊鍾形
軌道數目：七個
電子數目：十四個
字母意思：f 指 Fundamental ,基系光譜
原子軌道：g軌道
形狀：八啞鈴形或吊鍾形（尚未確定）
軌道數目：九個
電子數目：十八個
字母意思：（從g軌道開始,軌道名稱依字母排列,往後依次為h軌道、i軌道、j軌道、k軌道、l軌道、m軌道、n軌道,等等）
『拾』 關於化學的每層最多容納電子數
按照原子核外電子排布規律：各電子層最多容納的電子數為2n2（n為電子層數，其中，最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個）。