『壹』 化學：什麼叫容易失去電子 什麼叫難失去電子
核電核數是11，那麼原子核帶11個單位的正電荷 （因為質子數是11，一個質子帶一個單位的正電荷），核外電子數等於核內質子數，也是11，一個電子帶一個單位的負電荷，所以原子核外有11個負電荷，這樣鈉原子就不顯電性，現在原子核外失去了一個電子，就是說整個原子失去了一個電子，就少了一個負電荷，那麼原子就多了一個單位的正電荷，形成帶一個單位正電荷的鈉離子。
當一個原子最外層電子數小於四的時候，就容易失去最外層的電子，反之就容易得到電子，從而達到相對穩定結構（一個電子層是2個電子，多個電子層是8個電子）。
一個原子在形成化合物的時候得或者失去電子的數目，就是該元素在物質中的化合價，一個鈉原子失去一個電子，帶一個單位的正電荷，所以鈉元素的化合價就是+1價。
『貳』 電子一般少於4個.為什麼在化學反應中易失去電子
這得以耗能的角度看。因除第一周期元素外，其它元素都是有最外層形成8電子的穩定結構的要求。所以當電子少於4個時，失去電子比獲得4個以上的電子更省能量。所以……。
『叄』 化學電子得失規律
反應前後化合價由高變低的是氧化劑，得到電子，由低變高的是還原劑，失去電子。（高變低，氧化劑）
一般金屬容易失去電子，像Na失去1個電子，形成2/8（這是電子層排布），達到外層的八電子穩定結構。非金屬容易得到電子，像Cl得到一個電子，形成2/8/8，也達到外層八電子穩定結構。
一般金屬和非金屬組成的化合物，是離子化合物，但AlCl3例外，離子化合物會發生電子的偏移，即電子轉移。非金屬與非金屬組成的化合物，一般是共價化合物，但帶有NH4+的例外，共價化合物共用電子，像N2的兩個N原子共用了3個電子，各自達到八電子穩定結構。
『肆』 在化學中,為什麼金屬元素電子少於4個,它就容易失去電子,而非金屬元素電子一般多於4個,它反而容易得到電子
原子的最外層軌道都同時具有失去電子和獲得電子的趨勢，失去電子需要能量，而吸收電子放出能量
可以這么說，相對非金屬元素來說，原子的核電荷數較小，而半徑相對較大，原子核對最外層電子的作用較弱，因此失去電子需要的能量少而吸收電子很難放出能量，因此在反應中趨於失去電子
而對非金屬元素，因為半徑收縮得很厲害，而核電荷數又相對較多，所以顯然對外來電子有更大的吸引作用。所以和金屬元素相反，失去電子需要能量很多而吸收電子能放出相當的能量，所以在反應中趨於得到電子
『伍』 化學如果最外層電子數是3容易失去3個電子，那麼會不會得到5個電子
不會，失去3個電子遠比得到5個電子容易多，所以趨勢不會向得到5個電子發生
『陸』 怎樣判斷某元素的原子在化學反應中易失去電子
原子結構示意圖3號即之後最外層電子數量小於4容易失電子，大於4容易得電子。氫容易失電子。氦以及原子結構示意圖最外層電子數量為8的元素是穩定結構，原子結構示意圖最外層電子數量為4的元素是半
穩定結構
『柒』 為什麼金屬元素最外層電子少於4個就易失去電子
原子最外層電子為8個（只有一層時為2個穩定）時才達到穩定結構；
如果最外層不是8個電子，則原子易通過化學反應來得到、失去電子或形成共用電子對而達到8電子穩定結構；
金屬最外層電子數少於4個，相對來說，當然失去電子比得到電子要容易得多；
如果最外層電子數為4，則失去和得到的容易程度相同，且都較難達到，所以一般都是形成共用電子對來達到8電子穩定結構。
『捌』 初三化學.原子什麼時候容易失去電子，什麼時候容易得
半徑大，最外層電子數少（1，2，3），容易失去電子；
半徑小，最外層電子數多（5，6，7），容易得到電子。
『玖』 化學反應中較易是得失幾個電子
易失去電子的物質，即有較強的還原性，這種性質與得失電子個數無關。
如金屬，鈉極易失去電子，但是只失去1個電子，鈣比鈉還活潑，會失去2個電子，而鋁較為活潑，但沒有鈉和鋁活潑，會失去3個電子。