滴定實驗化學計量數怎麼算

『壹』 滴定度的計算公式

每毫升標准溶液相當於被測物質的質量，單位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。）

物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL，若單位為mg/mL，則不用除1000）。

Ts/x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。

S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。

X：代表被測物的化學式。

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配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

在常規分析中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同種物質，因此還使用滴定度表示標准溶液的濃度，簡化計算。

『貳』 化學計量數怎麼求

化學計量數要看化學方程式的吧 好像是系數把

『叄』 化學計量數是什麼怎麼算舉個例子謝謝

化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)

化學的計量數，實際上在這里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系數法配平以後，得到的數字就是它的系數，也就是計量數
化學計量數的概念應包括其內涵與外延，即化學計量數之比與粒子數之比、物質的量之比、氣體體積比、反應速率之比等的關系。但它本身缺不具備聯系微觀與宏觀、統一初中與高中的功能。
就是一個化學反應每種物質前面的數字
比如:C+C2=CO2,化學計量數分別是1，1，1
這個反應也可以寫成
2C+202=2CO2，這樣的話，化學計量數就分別是2，2，2

『肆』 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定過程中, 當滴入的標准溶液的物質的量與待測定組分的物質的量恰好符合化學反應式所表示的化學計量關系時,稱反應到達了化學計量點，用sp來表示。

化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。

在滴定分析法中，一般現將試樣配成溶液並置於一定容器中。

用一種已知准確濃度的溶液即標准溶液通過滴定管逐滴地滴加到被測物質的溶液中，直至所加溶液物質的量與被測物質的量按化學計量關系恰好反應完全，所加標准溶液與被測物質恰好完全反應的這一點稱為化學計量點。

關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

關於這一點可以留到學生將來學了摩爾的概念以後，再提出化學方程式還具有「表示反應物、生成物各物質彼此之間的物質的量之比」的意義。

和這一點有聯系的是目前把化學方程式讀成幾個分子的變化比較普遍，例如：把2H2O2H2↑+O2↑讀成「2個水分子電解後生成2個氫分子和1個氧分子」。

這樣的讀法和上面所講的原因一樣，是不妥當的。在初中階段還是把化學方程式讀成：「水經過電解產生氫氣和氧氣」為宜。只是在配平時再說把某個化學式前配上適當的化學計量數就可以了。

『伍』 第三化學計量點怎麼算

化學計量點的計算方法：
化學計量點是按化學反應關系求得的理論值。當滴定反應達到反應計量點時，各物質的量之比等於化學方程式中各物質的系數之比。
滴定反應：aA+bB=gG+dD
在化學計量點時：nA：nB=a:b
cA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

『陸』 化學計量數怎麼算啊！急急急急！明天考試！！

算出反應物各物質的質量和生成物各物質的質量
然後分別除以各自的相對分子質量 寫在化學式前邊，化成整數即化學計量數（系數）

『柒』 酸鹼滴定中化學計量點PH的計算公式

以一元強酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml 0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則： PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

『捌』 化學計量點是什麼

化學計量點是指在滴定反應中，加入的標准溶液與待測溶液正好完全反應，這就稱達到化學計量點。

化學計量點的計算在配位滴定中的計算很重要，它是我們選擇指示劑和估算終點誤差的基礎。關於化學方程式中各物質化學式前面的「系數」(即化學計量數)，不宜簡單看作是原子或分子的個數，事實上我們能夠觀察到的反應現象，決不是幾個原子和分子間反應的結果，而是大量質點聚集所顯示的宏觀現象。

滴定分析中化學計量點與滴定終點的區別

1、范圍值不同

化學計量點是固定值，對於滴定反應：aA+bB=gG+dD，在化學計量點時：nA：nB=a:bcA=(a*mB)/(b*VA*MB)。

滴定終點是一個范圍值，隨指示劑的變色范圍而變化。

2、判斷方法不同

化學計量點無需判斷，在滴定實驗開始前就可以通過計算得出的數值。

滴定終點無法通過計算準確的得到數值，只能通過指示劑的顏色變化進行判斷。