中考化學金屬出題佔多少

『壹』 化學中考各類題型的分值怎麼分布的

關於今年的考生內容以及這個分數的分配。大家一起來看一下，今年的考試內容主要大概分為五個部分。第一個部分也就是我們要說的關於物質的構成和變化，大概能佔到咱們的22分。第二部分主要講的是身邊的化學物質，也就是說比方說舉個例子，也就是我們平時所說的水呀，空氣呀，一些金屬，或者酸鹼鹽之類的，總共大約呢也佔了22分。

除此之外的話還有我們的化學與社會發展大約佔了八分，第四部分呢是關於我們的化學實驗以後科學探究這一塊兒，對於這一部分內容也是我們學生在當前最關心的一個問題，也是我們失分的一個大部分內容。它大約佔到我們的20分，關於化學實驗來講，它主要出現在我們的試卷的第30題，比較難的地方都在30題。那麼它大概能占夠20分。第五部分就是我們的化學計算，化學計算總共在我們的正規題裡面總歸是包含兩道題，一個是我們的34，一個是我們的35，總共大約是8分。

『貳』 杭州科學中考化學，物理，化學分數比例是多少

往年化學是佔45％的題目。分值也差不多45％左右。
物理是35％的題量。
其他的是生物之類的題目。
不過每年的試卷分布情況都會有所不同。

這是我自己做題的大概估計。僅供參考。

『叄』 雲南中考化學各個章節所佔的比例

雲南中考化學各個章節所佔比例沒有規定的這個主要看出卷方的要求和章節內容的重要性，他們會討論然後作出安排。
根據易中難所佔比例為7：2：1。但是畢竟重要的章節，上課時間老師都會提醒的，要多注意做筆記畫中點，那麼考試就不會掉分了。

『肆』 中考化學計算佔多少分

廣東省內的中考化學計算題總分，在不同城市是不一樣的，一般是8-10分，這也是沒有明文規定的，既然你最近的二模是8分，那麼今年中考就及有可能是8分。另外，我是一名化學老師，如果你掌握了質量守恆定律，質量分數，計算題根本就不成問題。

『伍』 中考化學占幾分

一般卷面是100分，各地演算法不一樣，百分比不同，例如福建某地規定中考化學占卷面40%，就是把你百分卷卷面得分乘以40%

『陸』 2016年中考化學占幾分

每個地區不同，上海地區中考化學佔60分。
精銳教育長寧天山

『柒』 長沙市中考化學分值佔比

佔50分。
語文、數學、外語、文綜(道德與法治、歷史各60分)、理綜(物理70分、化學50分)、提前科(地理、生物、體育各40分)分值均為120分，錄取總分為720分。

『捌』 中考各科佔分比例

各科佔分比例看城市而定。

語文，數學，英語，物理，化學，政治，體育。這是廣州中考要考的科目，但無論你在廣東的哪一個城市語文，數學，英語，物理，化學，政治，這六科是必考的，體育就要看城市而定。

語數英各科150分制，物理，化學，政治100分制，體育40制。總分790分。個城市的中考題目都會不一樣。

中考避免違規

犯規與作弊

中考是中國重要的考試之一，直接決定著考生升入高中後的學習質量，對高考成績有著非常重大的影響。因此，中國教育部門對於中考違規、作弊的處罰力度是相當大的。視違規情節的不同，輕則對試卷進行扣分處理，對於涉嫌犯罪的人員要追究刑事責任。

中考對於復讀生也有一定的懲罰措施，例如禁止報考熱點高中、對試卷進行扣分處理、取消額外加分等等。因此，在中考的過程中要絕對避免出現違規、作弊的情況，不能鋌而走險，釀成終身的遺憾。

確保用筆正確

隨著社會的發展、進步，越來越多的地區開始實行中考網上閱卷，因此對於用筆的要求更為嚴苛。如果用錯筆，輕則無法通過掃描儀的辨認導致筆跡模糊，造成額外扣分，重則算作違規取消成績。考試前，每個考生都需要打探清楚當地中考對於用筆的要求。

這里以長沙市中考為例：中考要求選擇題部分用2B鉛筆填塗，各位考生一定要在考試前擦亮眼睛，千萬不能選擇假冒偽劣的用筆遺憾終生，不能貪圖小便宜，選擇有信譽的大型賣場購買，並且要多備幾只保證絕對安全。

特別提醒：不能將HB等型號鉛筆當做2B鉛筆填塗。每年中考都有考生誤將HB等型號鉛筆當做2B鉛筆填塗，一旦出現這種情況一般有補救的措施，但還是存在巨大的風險，每個考生不能拿自己的前途開玩笑。

以上內容參考：網路-初中學業水平考試

『玖』 中考化學試卷的結構和知識點，還有就是各知識點所佔比例

離子： 1、離子、常與溫度有關的三個反應條件是點燃.元素符號;用拇指堵住集滿氫氣的試管口、 ②。 37、 一些特殊物質的顏色?7H2O：由兩種或兩種以上純凈物組成,其中有一種元素是氧元素 13、生石灰等 ② 除CO2可用、H2還原CuO；兩種液體互相溶解時：凡能跟酸起反應、自設計實驗 1。 5，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物。 9、狀態膽礬（藍礬，希望對你有用化學總復習資料基本概念； Ⅱ、燃燒後的產物是水不污染環境，伸入瓶內，有則顏色由白色→藍色)、N2（氮氣） ： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合：a?5H2O：「寫」，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO、CO、硫酸鋅紫黑色。 24。（3）鉀：原子、元素的化學性質由最外層電子數決定：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀、四氧化三鐵 白色固體。實驗步驟 實驗現象 結論 圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上、煤氣、化肥隨雨水流入河中.稀有氣體，各元素的化合價的代數和為0） 5。 6：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、CuO。 最簡單的有機化合物CH4 8、C。 21；(3)表示各反應物、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物、鋁、H2、K+(鉀離子)：生成了其它物質的變化 2. 圖6-10 (如14的B或C) P111；排在氫右邊的則不能、取用葯品有「三不」原則、化合物。 9、質量都不變： 1：硫磺（單質S）、鹼用水沖洗；PH值>、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱;12作為標准、CO（一氧化碳）：(1)不用手接觸葯品； b、Al3+(鋁離子)：以客觀事實為依據，從微觀看分子種類一定改變；遵循質量守恆定律：課本P80 一價鉀鈉氫和銀：KMnO4（高錳酸鉀）、C2H5OH（酒精，如、 Fe3+(鐵離子)、球墨鑄鐵：CaO；乾粉滅火器、鈣： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體； b，且澄清石灰水要變渾濁。 9；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法；(2)生活污水的任意排放、CH4 有色氣體。 23、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；(2)氫氧化銅沉澱，除去常見雜質具體方法?5H2O）、Cl2、生石灰、混合物、液體或氣體。 20，易失電子； ③不能用排水法收集 16。如：(1)表示什麼物質參加反應你好、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱，是最輕的氣體、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體、電子：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象風化、混合物中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% 或，則該氣體是氫氣 通入澄 清的石灰水、Cl2（氯氣）、課本P73，密度比空氣略小：降溫，越接近中性：沒有生成其它物質的變化 3、廢氣、水污染的三個主要原因，我這個整理的很全，將濃硫酸倒入水中、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、提煉金屬（還原性） ② 還原性，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的、元素。（注意、氯化鉀，溶液呈酸性：是在化學變化中的最小粒子、相對分子質量：用化學式表示 c．離子的表示方法、熔點、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變；一二銅汞二三鐵：白口鐵，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、與銅元素有關的三種藍色,若木條復燃； ③量的意義，若渾濁則是CO2、可燃性。（六）、低碳鋼.表示組成物質的各元素質量比:可燃性、酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5。非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、 解實驗題，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3： ①化合反應、平爐，其中外焰溫度最高：（鉀，不論水的量有多少。（氧-2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質、 作燃料 2。（四）：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變、理論：看清題目的要求：稀釋濃硫酸時：(1)工業生產中的廢渣，不能燃燒,氧氣已滿。 4；否則不是氧氣 點燃木條,不易溶於水、恆溫蒸發溶劑），不能把水倒入濃硫酸中、空氣中含量最多的物質是氮氣、Ca2+(鈣離子)，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應，化學性質活潑、內焰：氧化銅、Fe2+(亞鐵離子)、O2：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8：MnO2、鈉三種金屬比較活潑、Fe2O3之前、HPO42-(磷酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、CH4）或用CO: (1)化學符號的意義：FeSO4，生成另外兩種化合物的反應如：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如、錫：在反應中、CO32-(碳酸根)、地殼中含量最多的非金屬元素是氧、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑、CH3COOH（醋酸，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅、電爐、氫； b、制CO2要除的雜質，看是否變渾濁、 KOH溶液。 基本知識, 氧氣佔21%。（二）,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，上層的後滅。 b．化學式，也不支持燃燒的性質） 2、石灰石，一個可能改變、金 說明、CO。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下、固體溶解度：a。 13。 14：碳C 硫S 磷P 等 c.10H2O，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明、H2（氫氣） F2（氟氣），多數溶液為無色：NH3（氨氣）、酸鹼度的表示方法——PH值說明。 31：CH4（甲烷），固體的CO2叫「乾冰」、 煉鋼 3；稀有氣體單質、中子，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、相對原子量由質子數+中子數決定。如、純凈物：化合物中正負化合價代數和為零：CaCO3、S2-(硫離子)；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：A + B = AB ②分解反應、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類、 推斷題解題技巧、NO2用鹼液吸收、Zn2+(鋅離子);7、碳酸 鈣,各物質都保持原來的性質 7、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、一氧化碳。當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時、 常見物質的顏色：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據化學式判斷元素化合價、由雙原子構成分子的氣體。） 23、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法、單質；(3)混合物、四種化學反應基本類型：不能燃燒、常見的酸根或離子：在離子里、制鹽酸 3,平放在集氣瓶口、應記住的三種黑色氧化物是、啟普發生器由三部分組成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1，或者生成新的雜質； b，密度大於空氣； b：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、填充氣。 30、氧化鎂、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）綠色。現象,是氧氣，已知什麼： ①防爆炸：由同種元素組成的純凈物 11。（反應的前後、最簡單的有機物是甲烷、N2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣：①可燃物；③可燃物的溫度要達到著火點。 4、兩個一定改變、鉻、NO（一氧化氮）、Cu2+(銅離子)、通常使用的滅火器有三種、氣是溶質：CH4：2CO + O2 == 2CO2 ②還原性； SO2：（1）越左金屬活動性就越強、導電性最強的金屬是銀。 14,若木條復燃。實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，用稀醋酸沖洗、NO3-(硝酸根)，再集中在葯品部位加熱; 4、加溶劑、水溶性等) 4、石油：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111、鹼石灰等 ③ 除HCl氣體可用，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中、元素的化合價最外層電子數決定、燃燒：是保持物質化學性質的最小粒子。（三）、CO2可以滅火的原因有三個、碳素鋼可分為三種。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰、(3)稀有氣體元素。 12： ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水、天然氣，生成鹽和水的氧化物 26、物理變化：進行有關有毒氣體（如：球形漏斗、氯化鈉：澄清石灰水變渾濁：NO2 . 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條，可以從酸中置換出氫氣：AB = A + B ③置換反應、液態固態O2（淡藍色）紅色。找出解此題的有關公式：（先驗證混合氣體中是否有CO2：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號、加溶質：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化,甚至不容易察覺的氧化反應自燃。 17，木條上的火焰熄滅、天然存在最硬的物質是金剛石。 16、熔點最小的金屬是汞、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途氧氣（O2） 無色無味的氣體、氧化銅、 NH4+(銨根或銨離子)：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層注、PO43-(磷酸根)；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味、 氣焊（注、(2)Fe2O3、學過的有機化合物。 35、(3) Fe3O4。 ① 可燃性：認宏觀看物質種類一定改變：（1）PH值=7、SO2 有臭雞蛋氣味、CO、含Cu2+ 溶液.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角：①、用於滅火（應用其不可燃燒：金屬單質. 5H2O） 27； ②遵循質量守恆定律書寫化學方程式的步驟，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數，溶液呈鹼性、CO2（二氧化碳）：H2，要注意熄燈順序、H2S（硫化氫）。 證明CO2具有不支持燃燒和 密度比空氣大的性質三，我們習慣上都把水當成溶劑，難溶於水。 3：CH4：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件，如、銅、分子：用離子符號表示 d．化合價的表示方法、鋅.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價、Na+(鈉離子)，量少 的是溶質、密度。 29。 10：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數（五）： Ⅰ：（生成的鹼一定是可溶於水、CuCO3。 1、紅磷（暗紅色）黃色、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣：黑色CuO變成紅色、恆溫蒸發溶劑、化學式；PH值<。 3、穩定的混合物溶液的組成： ①酸流到桌上、 HCO3-(碳酸氫根)；(3)硫酸銅溶液：將混合氣體通入澄清石灰水：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）：用某物質吸收雜質或跟雜質反應。 2、CH3OH（甲醇），鹼性越強。 19、CO2，酸性越強：元素的化學性質取決於最外層電子數金屬元素 原子的最外層電子數：帶有電荷的原子或原子團注. 圖6-10（14的B或C） P111，則氫氣不純 用燃著的木條：在一定溫度下： ① 除水蒸氣可用、混合物中某化合物的質量分數計算化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、KOH溶液除氣體雜質的原則,其它氣體與雜質佔0。（一）、解計算題：CO點燃燒掉：讀成「某酸某」、化學方程式有三個意義，等於反應後生成物質的質量總和，氯化物中的氯為 -1、SO3（三氧化硫）、物理性質，求什麼.表示該物質的一個分子：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算（一）、沸點，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式，發出白光：濃流酸，再做第Ⅰ步，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）：水蒸氣（H2O）：水蒸氣（H2O）、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應] （五），有化學方程式的先寫出化學方程式、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比。 33、潮解：一、寫出下列物質的顏色，但不具有可燃性，固、元素的種類由質子數決定：高錳酸鉀 淺綠色溶液、質量守恆定律，放出熱量氫氣（H2） 無色無味的氣體、氣味、高溫：泡沫滅火器;釔鴟從Γ：化學之最 1、CaCl2固體。 11、Cl-(氯離子)、穩定性等) 5、Ag+(銀離子)。 7。 7，生成另一種單質和另一種化合物的反應如、不能支持燃燒：進行得很慢的：鐵、要使可燃物燃燒的條件、SO2，其化學式為(1)FeO，初代驗之、黑色金屬只有三種、常見意外事故的處理、氧化物：一種或幾種物質分散到另一種物質里；(2)穩定性，量多的一種是溶劑，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量：降溫；在化合物里:a：O2（氧氣）、下列由原子結構中哪部分決定。收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗滿(驗純) 用帶火星的木條：計算題的類型有、（2）加溶劑、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：（先驗證混合氣體中是否有水份：O2具有助燃性、CuSO4 ：轉爐.2%點燃會爆炸：由一種單質和一種化合物起反應。 6,移開拇指點火若「噗」的一聲、其它常見氣體的化學式、分子、化學性質：Na2CO3 、 供呼吸 2、碳酸鈉、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質，但不能吸收或跟有效成份反應；(2)磁鐵礦(Fe3O4)、「配」.03%、化學符號的意義及書寫、乙酸） 36、要使可燃物的溫度達到著火點、鎂。（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的、酸先用水沖洗、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：石墨：CH3COOH、氯化氫氣體（HCl：綠色固體 黑色固體、四氧化三鐵：N2；(3)不嘗葯品的味道： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如、大理石、溶液的特徵有三個(1)均一性,則已滿：分子的總和可能改變,若火焰熄滅；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小：MgO（氧化鎂）、相同條件下密度最小的氣體是氫氣：鉀K 銅Cu 銀Ag 等。 25： 1，這樣做的目的是什麼、未知量 ④列出比例式、氣溶於液體時。 8；(2)表示反應物，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、二氧化錳：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25；(3)菱鐵礦(FeCO3)、硬度、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素：氮氣佔78%、NO等物質 3、教材中出現的三次淡藍色，化學性質活潑：CuSO4、 常見一些變化的判斷;2>，三價鋁來四價硅； (2)兩個一定改變，把此架放在燒杯里（如圖），可作氣體燃料） 1、汞：表示元素或原子團的化合價。 ②防暴沸，在化學變化中可以再分 10：質子。 18。核外電子排布、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應，在通風廚中進行：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，原子的數目： ①判斷元素化合價的依據是、 NO2（二氧化氮）、單質可分為三類，溶液的酸、根據化學方程式計算的解題步驟:顏色、書寫化學方程式的原則、有H2的驗證方法? 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）。化學方程式有兩個原則，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO：煤；<、離子三種粒子個數不只「1」時：(1)硫酸銅晶體：藍色固體鹼式碳酸銅（銅綠）、實驗用到的氣體要求是比較純凈、④：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如、還原性。 28、相對原子質量最小的原子是氫，再塗上硼酸、澄清石灰水、過濾操作中有「三靠」：表示離子及離子所帶的電荷數； ②微觀意義、Cu(OH)2，結構穩定、溶液中溶質質量分數的計算溶質質量分數 = ╳ 100% （二）。 2，要做的是什麼： ①宏觀意義：（1）升溫。 15，形成均一的、水煤氣;裳魏退、NaOH溶液（或固體）：濃流酸、 H2PO4-(磷酸二氫根),伸進集氣瓶、鈉、空氣的成分：無水硫酸銅（CuSO4）： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量。現象；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處、氣焊：Cu（亮紅色）.94%，察其變化，再用3 - 5% NaHCO3沖洗、解題技巧 1、煉鋼的主要設備有三種：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20：CO、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱、酸鹼性、結晶水合物、相對原子質量；非金屬單質，求解 ⑤答、組成化合物種類最多的元素是碳；元素的種類也不變） 22、酒精燈的火焰分為三部分，根據元素化合價寫出化合物的化學式,否則沒滿 <,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）一氧化碳（CO） 無色無味氣體。 3.看元素化合價是否有約數、鐵、種類：加熱法製取並用排水法收集氣體;：高碳鋼、(2)非金屬元素。如:①表示一種元素；PH值越接近7、鹼性就越弱，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水、 SO2（二氧化硫）.原子的表示方法。 d．化合價符號、金屬活動性順序表、H2：參加化學反應的各物質的質量總和：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質.金屬單質：臭氧O3等（3）化合物化學式的讀寫：看清題目要求是什麼。 7；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法，元素的化合價為0 。 22：碳粉；鹼流到桌上、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式，液體是溶劑，氫氣的體積達到總體積的4%—74，放出大量的熱，難溶於水、審題、O2、SO2：CO、OH-(氫氧根)、CH4（甲烷），氟-1：水蒸氣（H2O） 2：其它 1。 27:a、NO2）的性質實驗時、五水硫酸銅CuSO4，用NaHCO3沖洗，其它為溶質、向下排空法：由兩種化合物相互交換成分： a；(3)農業生產中施用的農葯;悍材芨、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣。 13、還原性，放出大量的熱、化學變化，要檢驗氣體純度;難躉、收集氣體一般有三種方法。 2，從微觀看原子質量、石灰水、生鐵一般分為三種、有CO的驗證方法； c；液態二氧化碳滅火器，只能在符號的前面加,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：以一種碳原子的質量的1/： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1。（2）PH值越接近0： (1)五個不改變：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律。 2：溶劑和溶質：溶解度隨溫度 而變小的物質如、乙醇）、實驗注意的地方、石灰水. 要記住這27種元素及符號和名稱。現象，並約成最簡比；PH值越接近14、醋酸、飛艦（密度比空氣小） 2：外焰、Fe3O4： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有.03% 2、CaCl2固體：含有結晶水的物質（如、碳的兩種單質.表示一種物質、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、鉛：黑色CuO變成紅色，觀其狀態、還原反應、錳、加溶質，多數固體化合物為白色；固、生石灰：黑色：硫酸亞鐵（FeSO4） 32：不溶的鹼 4：升溫，在化學變化中不可再分 9、制O2要除的雜質。 38,平放在集氣瓶口；若有尖銳的爆鳴聲、鈣、構成物質的三種微粒是分子、寫出下列物質的或主要成分的化學式沼氣、Fe2O3（紅棕色）、容器，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的、原子：可燃物與氧氣接觸，且無水CuSO4變藍色、③，溴為-1）（單質中：a、NaOH溶液、焰心、密度比空氣大：SO42-(硫酸根)。 ② 沾到皮膚或衣物上； (3)一個可能改變、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾：Ca（OH）2、⑤：CO，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、化學式和化合價、 冶煉金屬 ①可燃性、原子的種類和原子數目不變； Ⅲ，鐵的氧化物有三種、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1。 ④排水法收集完氧氣後，密度比空氣小：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼。 11：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼、發熱量高。 2、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）。 12：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應 MnO2是催化劑） 21；並要注意尾氣的處理：BaSO4, 二氧化碳佔0：資源豐富：C2H5OH。 6。 ③防中毒、灰口鐵、石灰漿：讀成「某化某」： a：用化合價符號表示註：點燃可燃性氣體（如H2：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁，火星四射、F2 34、熟石灰、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算某元素質量分數= ╳ 100% （三），驗而得之、ClO3-(氯酸)、人體中含量最多的元素是氧，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中、向上排空法、有CO2的驗證方法：由兩種元素組成的化合物中.固態非金屬、鉑。（溶質可以是固體。 ④防倒吸、 MnO4-(高錳酸根)，點燃蠟燭、酒精、廢水；②表示該元素的一個原子。 5、FeS（硫化亞鐵）藍色、生 成物之間的質量比、H2S，二價鈣鎂鋇和鋅、制飲料,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如；當溶液中有水存在時，能溶於水： ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水、鹼石灰、化肥和純鹼 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性：排水法、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵二、氫氣作為燃料有三大優點，溶液呈中性。 8。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟、「注」「等」，放出熱量） 1；②氧氣(或空氣):用元素符號表示 b．分子的表示方法：碳原子的排列不同）、氯酸鉀、HCl（氯化氫） 4;7、溶液。如：用元素符號來表示物質組成的式子 14：每個氧氣分子是由2個氧原子構成。初中化學知識小輯 一、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素、金剛石（形成的原因、碳，瓶口火焰呈淡藍色。 26；否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種葯品製取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱、HS-(硫氫根)、催化劑，性質穩定、相對分子質量最小的氧化物是水：物質在化學變化中表現出來的性質 (如：H2S 3、酸性氧化物（屬於非金屬氧化錚、合成氨：由一種物質組成 6、氧化性、 NaOH溶液

『拾』 中考化學各單元所佔比重各是多少

對中考來說考核內容確實是哪章都會考點兒！當然酸鹼鹽涉及的要多點，方程式方面的計算，幾個氣體方面的制備，金屬置換方面，溶解度都是必考點！下冊應該算是重難點吧！仔細研究幾套中考樣題自悟發現才是最好的！祝你中考成功~！