1. 化學實驗中,能夠使某些物質變色的有什麼例如,酚酞遇氨變紅
無色酚酞***********遇酸不變,遇鹼變紅.
甲基橙***************遇酸變紅,遇鹼不變.
紫色石蕊*************遇酸變紅,遇鹼變藍.
酸性高錳酸鉀遇氧化性物質褪色
氯化鐵遇苯酚由棕黃變紫色
濃硝酸遇蛋白質變黃
澱粉遇碘變藍
銀遇硫化氫變黑
2. 化學中的顯色反應有哪些
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為Fe(OH)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍
7.澱粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色),臭氧O3,雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液,品紅溶液褪色,但非氧化漂白,再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴,炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應,還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由於技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2,一氧化碳CO,碳C等）反應生成紅色的銅Cu.
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行)
16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(Cu(OH)2)到磚紅色沉澱(Cu2O)
17.無機反應(沉澱或有色離子)
CH3COO－與 Pb2＋
Ba2＋與SO42－
Ba2＋與SO32－
Sn2＋與SO42－
Ag＋與Cl－
Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－
等等都是生成白色沉澱
18.Cu2＋與鹼生成Cu(OH)2藍色沉澱.
19.Fe2＋與鹼生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成Fe(OH)3紅褐色沉澱.
20.Fe3＋與鹼生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉澱.
3. 初中化學反應有哪些物質帶有顏色是什麼顏色都有哪些反應現象（氣泡，沉澱）
帶色的一般有：
黑色：CuO MnO2 Fe3O4 C
紅色的：Cu Fe2O3 Fe(OH)3
藍色的：CuSO4*5H2O Cu(OH)2
離子在溶液中的顏色：銅離子-藍色， 鐵離子-黃色，亞鐵離子-淺綠色，高錳酸鉀-紅色
反應現象：
氣泡：碳酸鹽和酸反應、比較活潑金屬與酸反應、電解水、過氧化氫分解
沉澱：二氧化碳和石灰水、可溶性碳酸鹽和石灰水、可溶性銅鹽和可溶性鹼、硝酸銀和氯離子、鋇離子和硫酸根離子
4. 初中那些化學反應能使溶液變色
氫氧化鐵
紅褐色沉澱硫酸鋇
白色沉澱氯化銀
白色沉澱紅色物質：銅，紅磷，氧化鐵，。黃色物質：硫，含鐵離子的鹽。綠色：鹼式碳酸銅，亞鐵溶液紫色：高錳酸鉀，石蕊溶液黑色：炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵！燃燒產生藍色火焰：一氧化碳
和甲烷。淡藍色火焰的是氫氣》以上均為常見的，不常見的提上會給說明。希望你滿意藍：氫氧化銅沉澱，硫酸銅溶液（五水硫酸銅）以上為常見物質顏色，
5. 初高中常見的化學實驗變色.....
1.酸鹼指示劑類：石蕊，酚酞等，不做贅述，酚酞更常見些，鹼性條件下五色變紅色
2.部分金屬離子的顏色，主要是二價鐵，三價鐵之間的轉換一類，或者銅離子的引入等等
3.固體方面鹼式碳酸銅分解，綠色變黑色；氧化銅還原，黑色變紅色；無水硫酸銅吸水，無色變藍色。
4.漂白性：氯水中的次氯酸使某些有機染料褪色，二氧化硫使品紅溶液褪色等等
5.吸附性：活性炭使紅墨水褪色什麼的
暫時想到的就這些……
6. 初中化學 反映時出現顏色變化的
鐵與稀硫酸或鹽酸反應後，溶液由無色變為淺綠色。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
三氧化二鐵與稀硫酸或鹽酸反應後，溶液由無色變為黃色。
FE2O3+6HCL=6FeCL3+3H2O
硫酸銅與水反應後，溶液由無色變為藍色。
CUSO4+5H2O=CUSO4*5H2O（這個是檢驗水生成的化學方程式）
二氧化碳與石灰水反應，你應該知道，注意溶液不變色，生成碳酸鈣白色沉澱
氫氧化鐵與氧反應生成磚紅色沉澱（溶液不變色）
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
把硫酸銅粉末放入水中,溶液呈藍色.
2KI+AgCl=2KCl+AgCl(淡黃色）
緩慢變色：
2HClO
==光==
2HCl
+
O2
（光照下次氯酸分解
綠---無色）
(sorry,為了省事，下面的是抄的，希望借鑒）
1.指示劑要記得
石蕊，
遇酸變紅，
遇鹼變藍，中性紫色酚酞試液，
遇鹼變紅
2.
有色溶液
Fe2+
淺綠色
Fe3+
棕黃色
Cu2+
藍色
MnO4-
紫紅色
3，
沉澱顏色
Fe（OH）3
紅褐色
Cu（OH）2
藍色
其餘一般都是白色的
7. 化學變色實驗有哪些
非常多，一般有過渡金屬參與，常用於定性或定量滴定測定，比如：
高錳酸鉀褪色反應；
EDTA與金屬形成絡合物的滴定反應；
酚酞在鹼性條件下變紅；
石蕊試劑、溴酚藍等在不同pH下顏色不同；
蛋白質與斐林試劑，還原糖的測定等。
8. 初中化學家庭小實驗有哪些全部
（1）紙杯燒水——水的沸點是100攝氏度,水沸騰時只吸熱不升溫,而這個溫度沒達到紙的著火點,所以紙當然不會著了~
補充一點知識,燃燒的必要條件:
1.有可燃物
2.達到一定的溫度,即著火點
3.有氧氣(其實有時候燃燒也不需要氧氣的,但大多數情況是這樣的)
只有這樣才可以燃燒,紙沒有滿足條見2,所以不燃燒~ （2）變胖的雞蛋——本實驗演示了碳酸鈣與酸的反應,以及由滲透壓引起水的擴散,所用物品均為生活用品,現象明顯,生動有趣. 實驗原理： 白色的蛋殼之所以不見,是因為被醋酸溶解.蛋殼是由碳酸鈣所構成,而從蛋殼中冒出來的泡泡,則是溶解反應中所產生的二氧化碳造成的氣泡.（3）物質在水中的分解狀況——接觸面積越大,物質溶解越快
不同物質的溶解度不同
食鹽的溶解度隨溫度的變化不大 （4）自製酸鹼指示劑——實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,主要是花青素.花青素在不同的酸鹼環境中,能呈現出不同的顏色,因此,可利用來做酸鹼指示劑.實驗用品： 1、 實驗員准備試管,燒杯,試管刷,試管架,玻璃棒,研缽,膠頭滴管,紗布,燒杯,試劑瓶,酒精溶液(酒精與水的體積比為1:1),稀鹽酸,白醋,氫氧化鈉溶液,澄清石灰水,氯化鈉溶液,蒸餾水. 2、 學生自己准備（每組准備2種）紫苞菜,胡蘿卜,各種花瓣,植物葉子等. （提前布置）實驗過程：一、學生檢查實驗桌上實驗室提供的實驗用品是否齊全、完好、干凈.二、學生展示自己准備的用品,老師檢查.三、安全強調,因有酸鹼葯品和玻璃儀器,要注意實驗人生安全和儀器安全.四、指示劑的製取步驟. 1、取一些紫苞菜在研缽中搗爛,然後加入5ml酒精溶液,攪拌,使其充分接觸2－5分鍾. 2、用多層紗布過濾,得到紫苞菜色素的酒精溶液.將濾液裝在試劑瓶中,並放在桌上備用. 3、仔細觀察試劑瓶中裝有的濾液的（自製酸鹼指示劑）的顏色,記入下表中. 4、取出6支試管,分別加入2－－3ml稀鹽酸,白醋,稀氫氧化鈉溶液,澄清石灰水,氯化鈉溶液,蒸餾水,然後分別滴入2－3滴紫苞菜色素的酒精溶液,振盪後放置在試管架上數秒鍾後,觀察現象並記入下表中. 現 象自製指示劑本身的顏色 白 醋 鹽 酸澄 清 石灰 水氫 氧 化鈉 溶 液氯 化 鈉溶 液 蒸 餾 水自 制 指示 劑 1 自 制 指示 劑 2 5、用其他自備植物花、葉等代替紫苞菜重做上述實驗,（得到自製指示劑2）.觀察現象並記錄上表中的.五、整理實驗用品. 1、用試管刷清洗玻璃儀器,將廢液倒入廢液缸中. 2、將所制指示劑放人指定容器中. 3、整理實驗用品,將其恢復實驗前的擺放位置.注意事項： 1、用研缽一定要將所研物質研碎、研細. 2、用酒精溶液吸取色素時,最好使其充分接觸5分鍾以上,使色素被充分吸收. 3、兩種液體不要混合,以免出現實驗現象雷同. 4、實驗時安全第一.1）紅蘿卜皮： 刮下紅蘿卜的紅皮,用95％酒精浸泡一天左右,過濾後取它的濾液.按檢驗的需要製作pH1～14的標准溶液若干個.每個標准溶液取10mL,分別加入試管中,各試管中加入紅蘿卜皮浸泡液（即酸鹼指示劑）10滴,用橡皮塞塞緊,作為標准樣品.在測定某溶液的酸鹼度時,加入上述紅蘿卜皮指示劑,當發生顏色變化時,跟上述製得的標准樣品的顏色作比較,就能確定待測溶液的pH值大致范圍.紅蘿卜皮浸泡液實測的結果是pH值在6以下時顯紅色,pH值在6～8時顯紫紅色,pH值在8～10時顯綠色,pH值在10以上時顯黃色.（2）紫草： 在中葯店買50g紫草,取5克,用50％酒精溶液浸泡,浸泡一天就得到紫草色素的酒精溶液,呈紫色.把浸泡液一分為二,一份加入極少量稀酸（稀磷酸或稀硫酸）到溶液剛變紅色,這是紅色的紫草試液；另一份加極少量氫氧化鈉稀溶液到溶液剛變藍色,這是藍色的紫草試液.把濾紙剪成條狀,一半浸入紅色紫草試液中,另一半浸入藍色紫草試液中,片刻後取出晾乾,就能分別替代紅色石蕊試紙和藍色石蕊試紙（變色范圍和使用方法跟石蕊試紙相同）.（3）紫色捲心菜： 取約250g紫色捲心菜,洗凈後切碎,放在大燒杯或不銹鋼鍋內,加水到浸沒1／2菜葉,加熱煮沸10分鍾,並不斷攪拌菜葉.再把煮後的捲心菜汁濾入一隻容器中,放置到室溫後裝瓶.得到的紫色捲心菜濾汁可以用作酸鹼指示劑.使用時可參照上述操作（1）的方法,先制幾個標准pH值樣品,用於不同pH值的檢驗.也可以把濾紙剪成條狀,浸在紫色捲心菜汁內,浸透後取出晾乾,再次浸泡、晾乾1～2遍,得到自製的pH試紙.該指示劑的顯色情況如下.pH值小於3時顯紅色,pH值在3～5時顯淺紫色,pH值在6～7時顯藍色,pH值在8～9時顯青綠色,pH值在10～12時顯綠色,pH值大於13時顯黃色.（4）米莧菜： 把250g紅色米莧洗凈切碎,放在約500g水中加熱煮沸約10分鍾,濾去殘渣,就得到紅色的酸鹼指示劑.它的變色范圍是pH值小於2時顯紫紅色,pH值在2～4時顯玫瑰紅色,pH值在5～7時顯洋紅、酒紅色,pH值在7～9時顯黃色,pH值在9～13時顯黃綠色,pH值大於14時顯亮黃色.@（5）咖喱粉： 取一葯匙咖喱粉,用50％的酒精調成糊狀,塗在一塊白布的兩面.放置一段時間後用水沖去多餘的咖喱粉,白布被染成黃色,這就製成一塊可以多次反復使用的酸鹼指示布.它遇鹼性溶液呈紅色,遇酸性溶液呈黃褐色.每次用完後,用水把布上的酸性或鹼性物質漂洗干凈,指示布又恢復原來的黃色,可以供下次使用.【說明】（1）米莧菜等汁中含有果膠、糖粉、澱粉等,用普通過濾法不能使濾液變得澄清.為了減少菜汁內有效成份見光分解、被氧化,菜汁不用過濾,煮沸後用涼水迅速冷卻,立即用於顯色,效果較好.（2）月季花、菊花、喇叭花、絲瓜花、一串紅、牽牛花、鳳仙花等浸出液在酸性溶液或鹼性溶液里會明顯地顯示不同的顏色.只要把這些花切碎搗爛,用酒精浸制,所得浸泡液也可以用作酸鹼指示劑.