1. 初中九年級上冊化學第三單元課題1 分子和原子怎麼導入新課
可以從這個例子來引入：「一尺之捶，日取其半，萬世不竭」，先讓同學們解釋一下，然後自己來指正，順勢引入到分子原子層面上，這樣既形象又可加深印象。
2. 如何引入初中化學緒言
如何引入初中化學緒言
一、情景導入
（講故事）很早以前,人們就傳說過「魔棒」的故事,據說有了它,可以點石成金、化雲為雨、逢山開路、遇水架橋,為了尋求「魔棒」,人們歷盡千辛萬苦……隨著科學的發展,如今真的找到了 「魔棒」——
（展示）「魔棒點燈」、「空杯生牛奶」實驗.提問：大家猜一猜這「魔棒」的奧妙是什麼嗎?
這種「魔棒」就是——化學.用它,可以使世界變得更加絢麗多彩.
二、教師導航
引導學生閱讀課本第一頁插圖1,提問：化學能給我們帶來什麼?你還知道哪些?
組織學生列舉日常生活和生產中與化學有關的事例.
（交流與討論）你所理解的化學是什麼?
教師小結：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學.
人們對物質的認識越深入,就起能充分、合理地利用物質為人類服務.
三、精講演示,感受化學之美
3. 剛畢業，初三化學要怎麼教
良好的開端等於成功的一半，對於初二剛剛升入初三的學生，已經學習了若乾的科目，對化學的學習又是一個新的認識，如果引導得不好，今後的化學課將難以維持下去，因為中考分值比例中語文、數學、英語均是150分，而化學僅有60分，學生學習的重心肯定會發生偏移。這就需要靠化學教師本身的教學魅力和教學的精彩度來與語、數、英的教師爭學生，讓學生能抽一定的時間來學習化學。而讓學生對化學感興趣的關鍵是第一堂課的引入力度。
我是這樣上第一節化學課的，把我的想法說出來，以作拋磚引玉。
本節課的目標是：用若干明顯的化學實驗和化學現象把學生引入化學境界。
首先告訴同學們化學是我們初三才接觸的一門新學科，問學生：你們的數學、語文是在什麼時候開始學的，學生七言八語。最終結論是：語文是剛呀呀學說話時、數學是剛開始學習數數字時開始的。而化學呢？同學們雖然還沒有開始學習書本知識，但是在生活中、在許多自然現象里，實際上已不知不覺地見到了很多化學現象，已經有了一定的化學知識，只是同學們沒有把它明確為「化學」而已（學生產生了興趣，我還沒有學化學，就已經有了許多化學知識，渴望想知道是些什麼）
提問：大家會不會利用水去滅火，回答都是會的，那請問水為什麼能滅火？學生就會出現各種各樣的回答。接著提出一連串的問題：紙為什麼會燃燒、鐵為什麼會生銹？等。再做一些實驗：（1）「巫師捉鬼」：預先在一張紙上畫一個「鬼」，在鬼的心窩處塗一些酚酞試液，用刀子狠狠插入鬼的心窩，再給噴上鹼性溶液，馬上就有鮮紅的「血」流了出來.（2）「魔棒點燈」：用玻璃棒蘸點濃硫酸後再蘸一點高錳酸鉀去點燃酒精燈。（3）「制牛奶」：BaCl2+H2SO4反應出現白色乳狀溶液。（4）制果凍：CuSO4+NaOH反應，在溶液中出現藍色凍狀物。在量的有明顯現象的實驗一經展現，學生興趣倍增。此時抓住機會提問：這些現象如何來解釋呢？這就是化學來解決的問題，化學會使我們的世界變得絢麗多彩。
提問：同學們想不想學化學，回答肯定是整齊而擁躍的，由此順利地把學生從很高的激情中引入到化學學習的境界。
本節課內容不要求講得太多，主要考慮多做實驗，多給學生看一些東西。
請採納。
4. 我們家孩子馬上就要升初三了，新初三學生該如何學習化學
關鍵是方法。
5. 如何上好初三第一節化學課
剛開鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱
Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4（無水）—白色 CuSO4?5H2O——藍色
Cu2(OH)2CO3 —綠色
Cu (OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉澱
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱
AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體
鎂,鋁等均無焰色反應.
鹼金屬及其離子均有焰色反應.如鋰焰色為紫紅色,鈉焰色是黃色,鉀焰色呈淺紫色.其它金屬及其離子的常見焰色為:銅焰色為綠色,鋇焰色為黃綠色,鈣為磚紅的焰色.而鎂,鋁等均無焰色反應.鈉的焰色常可掩蓋其它的金屬離子焰色,比如鉀,鈉離子共同在火焰中灼燒,則只能顯黃色.這時可用藍玻璃(鈷玻璃)放於焰前,使其濾去黃光,可清楚地看到鉀的淺紫色焰色.在用鉑絲蘸取金屬鹽做焰色反應時,鉑絲要事先用酸洗凈,更不得用手擼摸鉑絲,以防汗液中的Na+影響焰色反應實驗.
銅離子：藍
三價鐵離子：棕紅
CU2+:濃度低是藍色,濃度高時綠色.
MNO4-:紫紅
FE3+:棕黃(濃),檸檬黃(淺)
FE2+:淺綠
CR2O7 2-:桔紅
CRO4 2-:黃色
CR2+:天藍
CR3+:紫
NI2+:綠
MN2+:肉紅
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===始主要是背、以後需要自己 理解伙。我給你一些化學方程式
6. 如何上好第一節化學課
一、聯系生活實際，自然地引入化學知識 每年秋季開學，天氣還比較炎熱，教師可以提問：你們早餐煮的青菜，到了中午時會怎樣呢？有的同學會說：「顏色變黃了，味道變酸了。」問：「還可以吃嗎？」答：「不行！」問：「為什麼不能吃了呢？」答：「吃了會拉肚子！」教師適時作簡要小結：更深層次的原因是青菜在這一過程中發生了化學變化，生成了對我們人體有害的化學物質，也就是我們日常生活中所說的變質了。這也為學習「化學變化」這一概念打下了基礎。 同學們都吃過魚，請同學們說說：煮魚要放什麼調料？食鹽、味精、鮮姜、料酒（水酒）及食醋等。請問：若不放料酒，煮出來的魚的味道會是如何？學生會說，不放料酒煮的魚會有腥味，不好吃。為什麼要放一些料酒呢？學生這時一般回答不出所以然。教師及時小結：姜和料酒都是能除魚腥味的調料，因為魚類食品含有豐富的蛋白質，一旦被細菌污染，其蛋白質很容易被分解成三甲基胺等具有腥味的物質,而料酒中含有一定量的酒精，三甲基胺等能被酒精溶解，隨著加熱而與酒精一起揮發掉。另外，料酒中的酒精與食醋中的醋酸還能生成有芳香味的脂，增加了魚類食品的鮮美。 通過以上生活中的事實，使學生領會到：原來化學就在我們身邊，化學源自生活，化學服務於生活。二、用生動有趣的化學實驗，激發學生對化學的學習興趣 實驗一：在上第一節化學課的前一天，布置每位同學在第二天上化學課時自帶一瓶飲料（學生上課喝水或喝飲料解渴，我歷來是允許的）。上課時，因天氣炎熱，往往還沒有等老師說明帶飲料的目的，有的同學就已經開始喝飲料了，由於每個同學的口味不同，帶的飲料也不盡相同，有礦泉水、可樂、茶水、果汁、紅牛等，這時可引導同學們觀察，為什麼有的同學喝的飲料會冒氣泡呢？在開可樂、紅牛時為什麼還會有響聲呢？同學們議論開了，有的說是有氣體出來、有的說是有霧出來、有的說是有二氧化碳氣體出來……。老師肯定了有二氧化碳氣體出來後，進一步追問：為什麼可樂、紅牛等飲料會有二氧化碳氣體從瓶內出來而礦泉水、茶水、果汁等卻沒有呢？為什麼喝有二氧化碳氣體產生的飲料會更容易解渴呢？為什麼二氧化碳氣體從瓶內出來時還會有響聲呢？教師小結：這些知識等到我們學習了二氧化碳的知識及氣體溶解度的知識後，大家就明白了。 實驗二：教師拿出一張白紙，請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紙上立即顯示出紅色的「我一定能學好化學！」幾個字，過一會兒，再請一位同學幫忙用噴霧器向紙上噴「水」，紅色的字沒有了（說明：教師事先用毛筆沾氫氧化鈉溶液在紙上寫好字，第一位同學噴的「水」是酚酞試液，第二位同學噴的「水」是稀鹽酸，學生在沒有學習化學之前，往往認為無色液體就是水）。學生感到非常好奇，有的同學會說，老師你用的水有問題，我怎麼做不到呢？老師適時小結並鼓勵學生：我用的當然不是你們平時用的水，水是一種化學物質，無色的液體不一定是水，當你們學習了化學中水的知識和酸、鹼知識後，你們就知道為什麼了。在同學們喜愛觀看的魔術表演中，也用到了許多化學知識。 實驗三：展示鐵絲、銅絲、鋁絲三種常見金屬及鎂條，請一位同學用坩鍋鉗分別夾住在酒精燈上加熱一會兒（這位同學可以在上化學課前先讓他到實驗室，指點該學生做這個實驗的要領及注意事項，以防止鎂條點燃時驚惶失措），結果同學們發現，怎麼只有鎂條可以燃燒，而鐵絲、銅絲、鋁絲卻沒有燃燒？同時也會提出許多問題，如：鐵絲、銅絲、鋁絲一定不能燃燒嗎？還有什麼金屬可以燃燒呢？是不是酒精燈的溫度太低呢？老師小結：不是所有的金屬都可以燃燒，要解決這些問題，等到我們學習了氧氣和金屬的知識後，問題就迎刃而解了。 實驗四：四隻小試管，均裝等量無色液體，其中兩只裝飽和石灰水，另兩只裝自來水，分別請四位同學向試管內吃氣。結果，有兩位同學的試管內液體變渾濁了，而另兩位同學的試管內液體卻沒有變化。各位同學就會提出許質疑，為什麼同樣 是「水」(在沒有學習化學前，大多數同學認為沒有顏色的液體就是水)，吹入氣體後卻出現不同的現象呢？教師及時解疑，因為其中有兩只試管內裝的並不是水，而是飽和石灰水，我們呼出的氣體中含有二氧化碳，當吹入人休呼出的氣體時，就變渾濁了。 實驗五：三隻集氣瓶，均裝無色氣體，a瓶裝氧氣、b瓶裝空氣、c瓶裝二氧化碳氣體，事先不要告訴同學瓶內裝的是什麼氣體。請一位同學做實驗，先將帶火星的木 條伸入a瓶，當看到帶火星的木條復燃時，同學們會不約而同的發出驚嘆聲；接著請這位同學將這一燃著的木條伸入b瓶，發現木條火焰無明顯變化；再請這位同學將這一燃著的木條伸入瓶c瓶，同學們馬上發出驚嘆：怎麼木條火焰熄滅了呢？教師及時提問：對於同樣是無色的氣體，有同學知道為什麼會出現上面不同的實驗現象嗎？同學們七嘴八舌，雖然回答不到點子上，但還是要對學生的回答給予肯定和鼓勵。教師可以告訴學生，a瓶裝的是氧氣，它能使帶火星的木條復燃，b瓶裝的是空氣，c瓶裝的是二氧化碳，它不能燃燒也不支持燃燒。 這些實驗由同學們自己做，要及時對這幾位同學的成功實驗給以鼓勵，增強學生的自信心。雖然有的實驗（如鎂條的燃燒）還有一定的危險性，但同學們想要親自做實驗的願望很強，教師在這節課中雖不能一一滿足，但這使同學們簡單的知道了什麼叫實驗，對化學也有了初步的感性認識，培養了學生的動手積極性，學生對化學知識的學習渴望得到進一步的激發，求知慾更強了，這為今後學生動手做化學實驗打下一定的基礎。進一步引導學生，化學是建立在實驗基礎上的一門基礎自然科學，實驗是化學這門學科的生命之本，做好實驗是每位同學應該掌握的基本技能，科學是來不得半點虛假的，每個同學都要有實事求是的科學態度和學習作風。三、引導學生學習化學的方法 學習沒有一成不變的方法，俗話說：「條條道路通羅馬！」就是這個道理。各門學科的學習方法基本上是一樣的，最關健的是一個「勤」字，沒有汗水的付出就沒有收獲，再聰明的大腦也不可能把書本上的知識直接裝進去。但化學作為一門基礎自然科學，學習的時候也有其獨特的地方，認真做好化學實驗是學習化學的關健，從實驗中來，到實驗中去。在化學的學習中，要做到「眼到」、「耳到」、「手到」、「口到」及「鼻到」。「眼到」即要認真觀察教師的演示實驗和自己所做實驗的現象，比較現象的異同點，分析產生不同現象的原因等；「耳到」就是要認真聽取老師講解，對比自己預習時對課本知識的理解，找出解決問題的方法，記住關健的知識點；「手到」就是要及時做好學習筆記，特別是自己在預習時沒有解決的問題和感到有疑問的知識點，便於在課後消化解決及復習時進一步鞏固化學知識，還要及時完成教師布置的一些課後作業，以便檢查自己對化學知識的鞏固情況，及時發現和解決存在的一些問題，同時還要積極動手做好學生實驗，並及時記錄實驗現象；「口到」就是要及時回答老師提出的問題和及時提出自己沒有理解的問題，使問題在最短的時間內得到解決，還有就是這樣能跟上老師的教學節奏，精力集中，學習效率更高；「鼻到」就是在實驗中，有時要充分利用我們的嗅覺，嗅出一些化學物質的氣味。 另外，「垃圾學習法」也是非常值得借鑒的。所謂的「垃圾學習法」，簡言之，就是在學習過程中，注意分類總結，將沒有理解的、有疑問的、沒有掌握的知識都當成「垃圾」，在復習鞏固時再及時將「垃圾」予以解決的學習方法。這個學習方法雖然名稱不好聽，但使用起來確實是非常實用，如果每個人都能將這個方法加以應用，對各門學科的學習都是非常有益的。四、培養學生學好化學的信心 化學對於初三的每個同學來說，都是一門「新」的學科，「新」是大家都是第一次學習化學，但這門學科已存在幾百年了，其實也不「新」。對事物的認識，每個人都是由不會到會的過程，就和我們學走路一樣，有誰天生就會走路呢？除了沒有腿的以外，我們都能學會走路，學習化學也是一樣，只是有的同學能更快的掌握好化學知識，有些同學可能會更慢點掌握罷了。智力因素的不同雖然是有的，俗話說得好：「笨鳥先飛」、「勤能補拙」。對這點，可以用「龜兔賽跑」的故事加以引導。設想，要是這時還有一條眼鏡王蛇在後面追呢？兔子還有心情在路上睡覺嗎？也就是說，每個同學在學習上也要有一點點的壓力，並能將壓力化為動力。同時，要有正確的學習目的性，還要有堅持不懈、持之以恆、不達目的不罷休的精神，這樣就一定能把化學學得更好。 當然，如果時間充許的話，還可以介紹些古今中外特別是我國當今的化學成就和化學家,以培養學生的愛國熱情。 第一節化學課及今後的化學教學中，都要注意課堂的語言藝術，切忌羅嗦，要言簡意賅、多用幽默的語言、表情要豐富，特別要注意學生才是學習的主體，讓大多數學生都能參與到課堂中來，多用鼓勵的語言，多將化學知識與生活、生產緊密聯系，讓學生感覺到你是位和藹可親的師長，是生活中良師益友。要知道，相當一部分學生是喜歡這位教師而喜歡這門學科的，這樣學生就會主動學習化學、就會樂於學習化學，達到事半功倍的作用
7. 初三的化學怎樣入門
首先，要培養自己的化學興趣，要知道化學是一門很重要的學科，以後參加工作各個領域都關繫到化學，其次要明白化學是最容易學的理科，你不要背什麼包袱，真的是很容易學，平時多背多記，特別是實驗課一定要仔細的去聽去操作。
8. 剛剛進初三， 化學是一個新學科。 ~。 想討教一下有什麼學習化學的好方法， 希望可以分享一下，~
1．掌握化學基礎知識和基本技能 ，明白化學在生產生活中的作用
化學是一門以實驗為基礎的學科，剛才開始學習化學的時候對化學基礎知識和基本實驗操作技能需要進行記憶，通過實驗操作練習明白實驗儀器的規范操作方法，為以後的學習打好基礎；化學包括化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識；化學對工農業生產、國防和科學技術現代化具有重要的作用，人們的衣、食、注行樣樣離不開化學。
2．做好課前預習
溫故知新可以為師也，上課前一定要自覺地預習所學內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。（1）通過預習能強化聽課的針對性，有利於發現問題，抓住重點和難點，提高聽課效率；（2）通過預習可以發現教材中的重要知識和難點，便於作筆記；（3）通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課後復習和做作業的時間；（4）預習可以培養學生自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，一定會使自學能力得到提高。
3．擯除雜念，認真聽課
在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難；如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鍾就能解決的問題，課後可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課後及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價：哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。
4．做好各類學習筆記
要學好化學，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。記筆記的類型有：
（1）補充筆記。講新課時做補充筆記，老師講的內容是根據學生的實際將課本內容重新組織，突出重點加以講解，記筆記是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，並把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規律性的、實質性的內容和對自己有啟發的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課後再復習思考。
（2）實驗筆記。老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的製法操作。可做簡明圖解、補充筆記，把老師所做的演示實驗的現象及講解記下來，書上有實驗插圖的可以直接在上面補充，例如，在氧氣的實驗室製法裝置圖邊上記下老師講的重點：①葯品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記：「是為了增大受熱面積，葯品受熱均勻，氣體容易逸出」；②給試管加熱時，為什麼要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然後集中在葯品部位加熱？記：「讓試管受熱均勻，不易破裂」。
（3）改錯筆記。習題或試卷評講課是老師糾正學生在作業或試卷中的「常規武器」，指導解題思路、規律、技巧和方法的課。在聽課時，不要只抄正確答案，關鍵是要用紅筆訂正，而且不要擦去自己的錯解，以利於與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業或試題空隙處做簡明的「眉批」或「注釋」。
（4）系統筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課後結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利於加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。筆記的形式有：①提綱式，以文字表述為主，適用於概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點；②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用於元素及其化合物的性質、製取及相互間的變化、計算知識的概括等；③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用於有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。
5．認真觀察和動手實驗
在義務教育化學教科書中編入了81個演示實驗、10個必做的學生實驗和9個學生選做實驗，還安排了13個家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。
首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但學生若只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎麼回事，無助於學習的提高，所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什麼？范圍是什麼？解決什麼問題？這就叫做明確觀察的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，實驗目的是驗證氧化還原反應，氧化銅被氫氣還原成銅。觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。
其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄。
6．課後及時復習
一堂課的內容，十多分鍾就可以復習完，有時也可以像過「電影」一樣地過一遍。復習能加深理解，復習能鞏固知識。
復習要及時，不能拖。復習中不懂的問題要及時請教老師，這樣，在學習上就不會留存障礙，不留疑點，為以後順利學習打好基矗復習時，要重視教科書，也要讀聽課筆記，要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，邊理解書上的內容。
7．認真完成作業
做作業是練習的極好機會，是鞏固知識的重要手段之一。學生一定要主動地、獨立地完成每次作業及節後習題和章後復習題；多思多問，不留疑點，並盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧。