溫度影響哪些化學因素有哪些

① 在化學反應中哪些因素只與溫度變化有關

我們可以通過可發生化學反應的兩種物質分子在一定溫度下並存來檢驗物質間發生化學反應的物質運動狀態的條件。比如，將兩種可發生化學反應的物質分子在略小於其燃點溫度下並存，檢驗兩種分子發生化學反應在一定溫度下的發生率，以常規判斷，在低於燃點下的兩種化學物質可以並存，兩種化學物質不會發生化學反應。在並存一定時間之後，我們檢驗物質分子在總體分子中的含量，就可以對物質分子運動狀態（運動速度）進行判定了。如果並存的兩種化學物質的分子的含量不變，那麼就說明兩種化學物質間沒有發生化學反應。同時也說明物質分子運動狀態低於某一確定的值。
反映平衡常數只與溫度有關，因為可逆反應的生成物指數濃度積與反應物濃度指數積比為平衡常數K，這是定義。但是K卻與其它因素無關，只與溫度有關的，它表示了反應的難易程度。雖然定義時好象與濃度有關，定義後卻與濃度無關了。k小說明反應難以進行，升高溫度，反應物得到能量，反應程度增大，K值也增大。反之依然。

② 溫度對化學反應速率的影響

一般情況下溫度每升高10攝氏度，速率增大為原來的2～4倍。

化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。

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注意事項

1、一般來說，化學反應速率隨時間而發生變化，不同時間反應速率不同。所以，通常應用瞬時速率表示反應在t時的反應速率。化學反應剛開始一瞬間的速率稱為反應的初始速率。

2、一個化學反應的反應速率與反應條件密切相關，同一個反應在不同條件下進行，其反應速率可以有很大的不同。

3、濃度是影響反應速率的另外一個重要因素。通常化學反應是可逆的，當正反應開始後，其逆反應也隨之進行，所以實驗測定的反應速率實際上是正反應和逆反應之差，即凈反應速率。當然，有些反應的逆反應速率非常小，完全可以不考慮，可以認為是單向反應。

③ 溫度對化學平衡的影響有哪些

首先,溫度升高肯定會使反應速度加快
對於可逆反應,高溫有利於吸熱反應方向進行,低溫有利於放熱反應方向進行

④ 對於一個化學反應，影響反應溫度的因素

影響初始溫度的是反應條件的控制，可以說，初始溫度是由實驗者設定的。

反應開始後，反應的吸熱或是放熱也會影響反應溫度，造成反應速率的變化。

反應進行過程中，外界環境的改變還是可以在最大程度上影響反應溫度。實驗者可以調節反應溫度，用微波爐或者冰箱。甚至可以製造恆溫環境。

⑤ 溫度對化學反應的影響

高溫會使分子的無規則運動加快
使得澄清
提純
氯化等化學反應加快

⑥ 舉出生活中的例子,說明溫度對化學反映速率的影響

物理變化:(1)水結成冰,水變成汽;(2)汽油氣化點火爆炸後推動活塞;(3)用粉筆在黑板上寫字(4)打破了玻璃杯(5)月亮轉到地球的另一面,(6)電風扇的轉動(7)開電燈亮了(8)打麻將(9)用錢買東西(10)坐汽車由甲地到乙地..
化學變化:(1)食物被胃酸消化(2)抽香煙(3)打火機打出火焰(3)過年放煙花(4)點煤油燈(5)食物腐敗(6)石油液化氣打火點燃(7)用84洗滌水果表面殺菌(8)用超強力油煙機洗滌劑洗滌油煙機(9)有機肥料漚制(10)肥皂去污
以上全是日常生活中的物理化學變化,又叫物理、化學反應.
水裡漂白粉遇到空氣後生成白色沉澱
發面裡面放上碳酸氫鈉來中和酸性
冰塊在室溫中融化成水
然後忘記了 提供三個吧
其實很多的啊,就在我們身邊
例子一：鋼鐵的生銹屬於電化學腐蝕
反映的方程式是：負極：2Fe-4e=2Fe+ 正極：2H2O+O2+4e=4OH-
例子二：漂白粉可以漂白是因為空氣中的二氧化碳與漂白粉中的主要成分發生反應,生成的次氯酸有強氧化性的原因
例子三：我們平時用鹽酸或醋酸來除去水壺中的水垢是因為他們可與水垢的主要成分碳酸鈣反映放出二氧化碳的緣故
例子四：火箭的主要原料是液態氫與液氧,是因為兩者反映能放出大量的能量而又不污染環境
例子五：我們釀酒是利用這一個反應：葡萄糖在無氧的情況下可以分解為酒精和二氧化碳
化學反映：鐵在有氧和水的情況下生成四氧化三鐵（鐵銹）
碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
食物腐敗
一氧化碳中毒
使用打火機
物理變化：冰融化
冷水變熱水
木材做成桌椅板凳
電能轉化熱能（電磁爐的使用）
化學:
1.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水.2.磷和氧氣燃燒生成五氧化二磷.3.鐵銹 4.二氧化碳會使澄清的石灰水變渾濁.5.火葯的製成.

⑦ 總結初中化學物質受溫度影響的性質

1、大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
2、少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
3、極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
初中化學中，主要就是這些。你只要記住：「少數」受溫度的影響很小[NaCl]和「極少數」隨溫度升高而降低[Ca(OH)2]，其它「大多數」就是第一種情況了。
也可以看課本中的溶解度曲線，也只有種規律。

⑧ 溫度對化學平衡的影響

1、在其他條件不變，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。

2、與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正、逆反應速率，升溫總是使正、逆反應速率同時提高，降溫總是使正、逆反應速率同時下降。

3、對於吸熱反應來說，升溫時正反應速率提高得更多，而造成v正大於v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。

⑨ 溫度，壓力，濃度等是如何影響化學反應的

溫度升高，分子數不變，活化分子百分數增加，活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減小。
增加參加反應物質濃度，單位體積內的分子數增加，活化分子百分數不變，故單位體積內的活化分子數增加，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，反之減慢。
壓強增大，只對有氣體影參加或生成的影響，全是固體或液體幾乎無影響。主要看能否影響參加反應物質濃度。
第一種情況：若體積可變容器，增大壓強，體積減小，濃度增大，反應速率加快。反之減慢。
第二種情況：若體積不變容器，即恆容，充入不反應的氣體，如惰性氣體，會使氣體總物質的量增大，壓強增大，但參加反應的氣體濃度不變，所以反應速率不變。

⑩ 溫度、壓力、濃度等是如何影響化學反應的 急求

溫度越高，增加了化學粒子的活化能，分子間碰撞加快，從而反應更快。
壓力和濃度的加大都是為了使分子間的碰撞幾率加大，從而反應速率更快。
溫度越高，反應越快
壓力越大，反應越快
濃度越大，反應越快。