初中化學有哪些置換反應要全部

❶ 初三化學所有置換反應及其現象

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色固體變成紅色固體，試管口有液滴
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑（黑色固體變成紅色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（紅棕色固體變成黑色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑（黑色固體變少，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
鎂和氧化銅反應: Mg + CuO加熱MgO+Cu
鎂和二氧化碳反應: 2Mg + CO2點燃2MgO+C
金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色）
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為
淺綠色）
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍色變為淺綠色。）
鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（鋁絲表面覆蓋一層紅色
固體，溶液顏色由藍色變為無色。）
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（有銀白色液體生成，溶液顏色由無色變為藍色）
銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色）

❷ 初三化學所有置換反應及其現象

氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O（黑色固體變成紅色固體，試管口有液滴
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑（黑色固體變成紅色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑（紅棕色固體變成黑色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑（黑色固體變少，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
鎂和氧化銅反應:
Mg
+
CuO加熱MgO+Cu
鎂和二氧化碳反應:
2Mg
+
CO2點燃2MgO+C
金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）

鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色）
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）

鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為
淺綠色）
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu（鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍色變為淺綠色。）

鋁和硫酸銅溶液反應：2Al
+3
CuSO4
===
Al2(SO4)3
+
3Cu（鋁絲表面覆蓋一層紅色
固體，溶液顏色由藍色變為無色。）
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg（有銀白色液體生成，溶液顏色由無色變為藍色）
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+
2AgNO3
===
Cu(NO3)2
+
2Ag（銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色）

❸ 初中階段里是置換反應的化學方程式，比如說置換鐵的那些，謝謝！

氫氣還原氧化銅H2+CuO=△H2O+Cu
木炭還原氧化銅C+2CuO=高溫2Cu+CO2氣體
木炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2氣體
鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氣體
鋅與稀鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl+H2氣體
鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2氣體
鐵和稀鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2氣體
鋁和稀硫酸反應2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體
鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2氣體
鎂和稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2氣體
鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
鋁和硫酸銅溶液反應2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
銅和硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

❹ 初中所學的三個置換反應是什麼

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
24、木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
25、甲烷

❺ 初三化學所有置換反應及其現象

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O（黑色固體變成紅色固體，試管口有液滴
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑（黑色固體變成紅色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（紅棕色固體變成黑色固體，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑（黑色固體變少，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體）
鎂和氧化銅反應: Mg + CuO加熱MgO+Cu
鎂和二氧化碳反應: 2Mg + CO2點燃2MgO+C
金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）
鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為淺綠色）
鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率較快）
鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，溶液顏色由無色變為
淺綠色）
鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（鋅表面有氣泡產生，反應速率很快）
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（鐵絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液顏色由藍色變為淺綠色。）
鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（鋁絲表面覆蓋一層紅色
固體，溶液顏色由藍色變為無色。）
銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（有銀白色液體生成，溶液顏色由無色變為藍色）
銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag（銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變為藍色）
1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu（鋁絲表面覆蓋一層紅色
固體，溶液顏色由藍色變為無色。）
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

❻ 100個置換反應化學方程式

1、鎂和酸反應【Mg+2H+====Mg2++H2↑】

2、鋁和酸反應【2Al+6H+====2Al3++3H2↑】

3、鋅和酸反應【Zn+2H+====Zn2++H2↑】

4、鐵和酸反應【Fe+2H+====Fe2++H2↑】（一般情況下，鐵與酸反應生成二價鐵）

5、鋅置換亞鐵【Zn+Fe2+====Zn2++Fe】

6、鐵置換銅【Fe+Cu2+====Fe2++Cu】

7、銅置換汞【Cu+Hg2+====Cu2++Hg】

8、鋁置換鐵【（氧化鐵）2Al+Fe2O3==高溫==2Fe+Al2O3】

9、四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4==高溫==4Al2O3+9Fe

10、氟氣溶於水【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）

11、碳還原二氧化硅【2C+SiO2==高溫==Si+2CO↑】

12、碳和水蒸氣反應【C+H2O==高溫==CO+H2】（不標氣體符號）

13、氫氣還原四氯化硅【2H2+SiCl4==高溫==Si+4HCl】（HCl不標氣體符號）

14、氯氣置換溴【Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl】

15、溴置換碘【Br2+2HI====2HBr+I2】

16、氧氣和硫化氫反應【O2+2H2S====2S↓+2H2O】

17、和NH3反應：生成物之一為N2

氯【8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2】

氧【4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O】

18、鈉【2Na+2H2O====2NaOH+H2↑】

19、鐵【3Fe+4H2O(g)==高溫==Fe3O4+4H2】（H2不標氣體符號）

20、氟【2F2+2H2O====4HF+O2】（O2不標氣體符號）

(6)初中化學有哪些置換反應要全部擴展閱讀

置換反應可表示為A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。

除此之外，也可以指路易斯酸間的置換反應，此時並不需要單質參與反應。（出處：高等教育出版社的《無機化學》（第四版）下冊第460頁正文第3行：「能將另一個較弱的路易斯酸MnF4從穩定配離子[MnF6] 2-的鹽中置換出來」）

❼ 化學的所有置換反應方程式

置換反應：
（1）金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO= △= Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C= 高溫= H2 + CO

❽ 初中所學的三個置換反應是什麼

一.按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe （鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 (高溫下進行)
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO=Cu+H2O C+FeO=Fe+CO
Si+2FeO=2Fe+SiO2
二.按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl=NaCl+K 2Na+2H2O=2NaOH+H2
2H2S+O2=2S+2H2O 2C+SiO2=Si+2CO
Cl2+2H=2HCl F2+2HCl=2HF+Cl2
三.按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO=Fe+CO 2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O=CO+H2 2H2+SiCl4=Si+4HCl
Si+2FeO=2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4=Si+4HCl H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

❾ 求初三所有置換反應的化學方程式和酸鹼鹽的各種化學方程式

單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 酸 --- 鹽 氫氣 （置換反應）
1. 鋅和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ (最常用)
(實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl )
（2）金屬單質 鹽（溶液） --- 另一種金屬 另一種鹽
2. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
3. 鋁和硝酸銀溶液反應： Al 3AgNO3 = Al(NO3)3 3Ag
（3）鹼性氧化物(金屬氧化物) 酸 --- 鹽 水
4. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 3H2O
5. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl = CaCl2 H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物) 鹼 -------- 鹽 水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O
7．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 ↓ H2O
（5）酸 鹼 -------- 鹽 水 (中和反應)
8．鹽酸和燒鹼反應：HCl NaOH = NaCl H2O
9. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O
10.氫氧
（6）酸 鹽 -------- 另一種酸 另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑ (實驗室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2 = BaSO4 ↓ 2HCl
（7）鹼 鹽 --- 另一種鹼 另一種鹽
14. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4 Ba(OH)2 = BaSO4↓ Cu(OH)2↓
（8）鹽 鹽 --- 兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl
復分解反應必須生成沉澱，氣體或水生成才能發生，且生成物的元素化合價不變。
1價:HClO ；NaClO；Ca(ClO)2.
5價:HClO3 ；KClO3.
7價:HClO4 ；KClO4.

❿ 誰能總結一下中學常見置換反應

很高興為您解答，以下是我通過一些網頁整理出來的，希望對您有幫助：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
C+H2O=====H2+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體 2.加熱或高溫加熱或高溫加熱或高溫加熱或高溫製取金屬的反應製取金屬的反應製取金屬的反應製取金屬的反應
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成