化學中硫化氫怎麼去除

Ⅰ 硫化氫如何去除

硫化氫可用氫氧化鐵去除，方法如下：

將鐵屑和濕木屑充分混合，加0.5%氧化鈣，製成脫硫劑，濕度為30～40%。硫化氫同脫硫劑反應而被脫除，再生的氫氧化鐵可繼續使用。其反應如下：

2Fe(OH)₃+3H₂S─→Fe₂S₃+6H₂O

2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂─→4Fe(OH)₃+6S ，此法脫硫效率高，適於凈化硫化氫含量低的氣體，但設備佔地面積大，脫硫劑必須定期再生和更換，操作條件差，因而已逐漸為濕法取代，或同濕法聯合用於深度脫硫。

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健康危害控制

1、產生硫化氫的生產設備應盡量密閉，並設置自動報警裝置（不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致嗅覺麻痹）。

2、對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行凈化處理，達到排放標准後方可排放。

3、進入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。

4．硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。

5、操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。

6、患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。

7、加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。

8、安裝硫化氫處理設備。

Ⅱ 硫化氫氣體處理方法

1、干法脫硫廢氣處理方法

干法脫硫廢氣處理方法是利用的硫化氫的還原性和可燃性然後固體氧化劑或吸附劑來進行脫硫或者直接燃燒，干法脫硫也可被稱為乾式氧化廢氣處理法。

2.氧化鐵廢氣處理法

氧化鐵廢氣處理法採用的脫硫劑是氫氧化鐵並添加了部分的石灰石、木屑和水等同時氧化鐵法的形式分為分箱式和塔式兩種。

3、氧化鋅廢氣處理

氧化鋅廢氣處理法採用氧化鋅作為脫硫劑，但是該方法只適合處理硫化氫濃度較低氣體，且不能恢復氧化鋅脫硫劑的脫硫性能。

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硫化氫無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有臭味，有劇毒，其水溶液為氫硫酸。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。

在污水處理站、沼澤、下水道、污泥池，特別是蛋白質腐爛時產生的的硫化氫較多。在醫葯、農葯、造紙、製革、化工、硫化染料等行業都會產生硫化氫氣體。

硫化氫氣體屬於惡臭類氣體，濃度高，對環境污染嚴重，危害身體健康，必須加以治理。 硫化氫氣體溶於水，顯酸性，具有還原性和腐蝕性，在鹼性溶液中溶解性更大。

Ⅲ 氣體中的硫化氫一般怎麼去除

氣體中脫除硫化氫的方法取決於氣體的成分、性質和溫度,但有三種方法最常用：
（1）吸收法.如果氣體的主要成分不溶於水,不是酸性氣體,則用水或鹼液吸收都是可行的.
（2）金屬氧化物法.如果氣流需要保持溫度,不能過水,則必須用其他方法脫除.通常,在200-600攝氏度的溫區內,很多金屬氧化物都可以脫除H2S,比如所有的鹼金屬和鹼土金屬氧化物,很過渡金屬氧化物,都可以在還原性條件下脫除H2S.並在600-700攝氏度的溫度區間內通過硫化物分解再生.
（3）吸附法.常溫附近,可以用活性炭吸附.

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Ⅳ 怎樣除去溶液中的硫化氫

有很多種方法：
1、加熱法。隔絕空氣，加熱混合氣體，硫化氫在沒有氧氣的情況下會分解為硫和氫氣。然後將剩下的氣體（含有氯化氫，氫氣）通入水中，則氯化氫會溶解在水中，氫氣卻不會溶解在水中。這樣一來，水中則溶有純凈的氯化氫了。
如果想提取出氯化氫氣體，則可以加熱，氯化氫就會逸出。
2、將混合氣體通過濃過氧化氫（H2O2)溶液，則硫化氫會被氧化成硫單質。
而氯化氫不會受影響，由此得純凈的氯化氫。
3、通過可溶性重金屬鹽溶液。例如，氯化汞，氯化銅，氯化鋅，硫酸銅，硫酸鋅等。（最好用鹽酸鹽，因為可以與硫化氫作用生成氯化氫）
反應式如下：
HgCl2+H2S===2HCl+HgS↓
CuCl2+H2S===2HCl+CuS↓
ZnCl2+H2S===2HCl+ZnS↓
CuSO4+H2S===H2SO4+CuS↓ 【舉例除去氯化氫中的硫化氫】

Ⅳ 氣體中的硫化氫一般怎麼去除

氣體中脫除硫化氫的方法取決於氣體的成分、性質和溫度，但有三種方法最常用：
（1）吸收法。如果氣體的主要成分不溶於水，不是酸性氣體，則用水或鹼液吸收都是可行的。
（2）金屬氧化物法。如果氣流需要保持溫度，不能過水，則必須用其他方法脫除。通常，在200-600攝氏度的溫區內，很多金屬氧化物都可以脫除H2S，比如所有的鹼金屬和鹼土金屬氧化物，很過渡金屬氧化物，都可以在還原性條件下脫除H2S。並在600-700攝氏度的溫度區間內通過硫化物分解再生。
（3）吸附法。常溫附近，可以用活性炭吸附。

Ⅵ 如何去除硫化氫氣體

迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並立即進行隔離，小泄漏時隔離150m，大泄漏時隔離300m，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。

從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋、溶解。構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。如有可能，將殘余氣或漏出氣用排風機送至水洗塔或與塔相連的通風櫥內。或使其通過三氯化鐵水溶液，管路裝止回裝置以防溶液吸回。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。

消防措施

危險特性：易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與濃硝酸、發煙硝酸或其它強氧化劑劇烈反應，發生爆炸。氣體比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會著火回燃。

有害燃燒產物：二氧化硫。

滅火方法：消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。

滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。

以上內容參考：網路-硫化氫

Ⅶ 化學：雜質硫化氫可以用什麼出去

那要看是什麼氣體裡面的雜質了， 如果是酸性氣體（如CO2，SO2等） ，可以用CuSO4溶液，不僅效果好，還會得到CuS沉澱，現象明顯。
如果是非酸性氣體，用鹼液也行呀，比如NaOH 、Ca(OH)2等，不過相同條件下NaOH 溶解度大，用NaOH溶液可以出去更多的H2S
反正記得不能除掉了想要的氣體呀，還有，記得有防倒吸裝置，親

Ⅷ 初中 如何處理硫化氫氣體【化學方法】

硫化氫(H2S)是硫的氫化物中最簡單的一種，又名氫硫酸。其分子的幾何形狀和水分子相似，為彎曲形。因此它是一個極性分子。硫化氫由於H-S鍵能較弱所以300℃左右硫化氫分解。常溫時硫化氫是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，應在通風處進行使用必須採取防護措施。

1.急救措施
皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。就醫。 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。 吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，即進行人工呼吸。就醫。 滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。切斷氣源。若不能立即切斷氣源，則不允許熄滅正在燃燒的氣體。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、乾粉。

2.健康危害
侵入途徑：吸入 硫化氫氣體
健康危害：本品是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。

3.理化性質
英文：Hydrogen Sulfide 國標編號：21006 CAS號：7783-06-4 EINECS號 231-977-3 InChI InChI=1/H2S/h1H2 二元弱酸 分子式：H2S 分子量：34.076 理化特性外觀：常溫下為無色氣體 氣味：有刺激性（臭雞蛋）氣味（注意：在一定濃度下無氣味） 嗅覺閾值：0.00041ppm 熔點：-85.5℃ 沸點：-60.4℃ 燃點：260℃ 蒸汽壓：2026.5kPa/25.5℃ 閃點：<-50℃ 溶解性：溶於水、乙醇。溶於水（溶解比例1:2.6）稱為氫硫酸（硫化氫未跟水反應） 密度：相對空氣密度1.19（空氣密度設為1）。 穩定性：不穩定，加熱條件下發生可逆反應H2S=H2+S 危險標記：4（易燃氣體）

4.化學性質
/1/不穩定性
H2S=H2+S（加熱）
/2/酸性
H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
/3/還原性
H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。氧化
/4/可燃性
在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。
/5/沉澱性
硫化氫氣體通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 注意：硫化氫的硫是-2價，處於最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。 如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氫亦有氧化性

Ⅸ 硫化氫產生途徑及其去除方法

硫化氫產生途徑：

製法1
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。

因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。
如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。因此不用。
說明：下邊視頻中說的三氯化鐵中的高鐵離子是錯誤的。三氯化鐵中含有的三價鐵離子應成為正鐵，而高鐵則指的是六價的鐵，代表物質為高鐵酸鈉，是一種凈水劑。
製法2

將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S·9H2O濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷乾燥，製得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。

製法3
用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮後進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。
用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。

氣體中脫除硫化氫有三種方法最常用：
（1）吸收法.：如果氣體的主要成分不溶於水,不是酸性氣體,則用水或鹼液吸收都是可行的。
（2）金屬氧化物法：如果氣流需要保持溫度,不能過水,則必須用其他方法脫除.通常,在200-600攝氏度的溫區內,很多金屬氧化物都可以脫除H2S,比如所有的鹼金屬和鹼土金屬氧化物,很過渡金屬氧化物,都可以在還原性條件下脫除H2S.並在600-700攝氏度的溫度區間內通過硫化物分解再生。
（3）吸附法.常溫附近,可以用活性炭吸附。