酸與鹼的化學方程式有哪些

㈠ 酸和鹼的反應方程式，請幫我寫出六個關於酸和鹼的化學方程式，跪求！！！

酸與鹼反應的化學方程式naoh+hcl=nacl+h2o
鹽酸和燒鹼起反應：hcl
+
naoh
=nacl
+h2o
鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl
+
koh
=kcl
+h2o
鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl
+
cu(oh)2
=cucl2
+
2h2o
鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl
+
ca(oh)2
=cacl2
+
2h2o
鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl
+
fe(oh)...

㈡ 酸跟鹼反應有哪些化學方程式

化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
4Fe
+
3O2高溫2Fe2O3
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍色沉澱生成、上部為澄清溶液
質量守恆定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2↑
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2↑
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2↑
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉澱逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2↑
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢

㈢ 酸和鹼的化學反應方程式10個

鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

有弱酸和弱鹼的反應

㈣ 酸與鹼反應的化學方程式

酸和鹼的化學反應方程式本質上是氫離子與氫氧根離子的反應，比如氫氧化鈉和鹽酸的反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

㈤ 酸和鹼的化學方程式是什麼、初四的、還有鹽的、謝了！急、、、

酸與鹼反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O
鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
=NaCl
+H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
=KCl
+H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
=CuCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
=CaCl2
+
2H2O
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
=AlCl3
+
3H2O
硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
=Na2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
=K2SO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
=CuSO4
+
2H2O
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3
+
6H2O
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
酸
+
鹽
-
另一種酸
+
另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
=CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
HNO3
硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
=Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
=BaSO4
↓+
2HCl
鹼
+
鹽
-另一種鹼
+
另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
=Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
=Fe(OH)3↓
+
3NaCl
氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
=Mg(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
=Cu(OH)2↓
+
2NaCl
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=CaCO3↓+
2NaOH
鹽
+
鹽
-
兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=AgCl↓
+
NaNO3

㈥ 酸和鹼化學方程式

1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

酸鹼的定義是：凡在水溶液中電離出的陽離子全部都是H+的物質叫酸；電離出的陰離子全部都是OH-的物質叫鹼。酸鹼反應的本質是H+與OH-結合生成水的反應。水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的，即氫離子濃度越大，酸性越強；氫氧根離子濃度越大，鹼性越強。氫離子或氫氧根離子中一者濃度增加時，另一者濃度必然下降，酸和鹼是對立的。酸鹼度用PH值來表示，pH=7為中性，pH越小，溶液的酸性越強；pH越大，溶液的鹼性越強。酸鹼電離理論指出，各種酸鹼的不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。

㈦ 酸與鹼的化學方程式

酸和鹼的化學方程式有很多。酸與鹼反應生成鹽和水，這種反應既是中和反應又是復分解反應。例如氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。NaOH十HCl=NaCl十H2O

㈧ 鹼與酸反應的化學方程式是什麼

酸與鹼反應的化學方程式：酸+鹼=鹽+水,如:HCl+NaOH=NaCl+H2O。

酸鹼反應實際上是酸、鹼之間的質子傳遞反應，其反應方向總是較強酸和較強鹼反應向著生成較弱酸和較弱鹼的方向進行。酸鹼反應的實質是兩個共軛酸鹼對競爭質子的反應。

酸鹼反應方程式：

1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O

3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

㈨ 酸和鹼的化學方程式

酸和鹽的化學方程式
2HCl
+
Na
2
CO
3
=
2NaCl
+
CO
2
↑+H
2
O
鹽和鹼的化學方程式
MgCl
2
+
2NaOH
=
Ma(OH)↓+
2NaCl
鹽和鹽的化學方程式
BaCl
2
+Na
2
SO
4
=
BaSO
4
↓+
2NaCl
金屬和鹽的化學方程式
Zn
+
CuCl
2
=
ZnCl
2
+
Cu
非金屬氧化物和鹼的化學方程式
CO
2
+
2NaOH
=
Na
2
CO
3
+
H
2
O