① 九年級上冊化學燃燒時的現象都有哪些啊
木炭：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。方程式：c+02==co2（化合反應）
硫：發出藍紫色的火焰,生成了帶有刺激性氣味的氣體，並放出熱量
方程式：s+o2=so2
（反應條件：點燃）
（化合反應）
鐵在純氧中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱
方程式：3fe+2o2=fe3o4（化合反應）
② 初中化學中的各物質燃燒時現象以及各物質的顏色,
木炭(黑) 點燃 劇烈燃燒,發白光,放熱,生成無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體 二氧化碳 碳 + 氧氣 二氧化碳 (C)(O2) (CO2) 硫(黃) 劇烈燃燒,放出熱量,發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣味的氣體 二氧化硫 硫 + 氧氣 二氧化硫 (S)(O2) (SO2) 磷 發白光,放出熱量,產生濃厚的白煙 五氧化二磷 磷 + 氧氣 五氧化二磷 (P)(O2) (P2O5) 鐵 (銀白) 劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體 四氧化三鐵 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 (Fe)(O2) (Fe3O4) 蠟燭 發白光,放出熱量,瓶壁有水霧出現,生成氣體能使石灰水變渾濁 水,二氧化碳 石蠟+氧氣 二氧化碳+水
③ 初中化學一些基本物質燃燒時的現象都是什麼，謝謝
磷,大量白煙,放熱
硫,空氣中蘭色火焰,氧氣中明亮的藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體
鐵,氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
鋁,氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,生成白色固體
木炭,在氧氣中,發白光,放熱,生成能使
澄清石灰水
變渾濁的氣體
夠嗎??
④ 九年級上冊化學燃燒時的現象都有哪些啊
一：蠟燭燃燒時，有黃白色的光；用乾冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水霧產生；熄滅後，有白煙（是石蠟的固體小顆粒）
二：紅磷燃燒時產生大量白煙（是固態）。
三；木炭在空氣中燃燒，保持紅熱，沒有火焰；在氧氣中燃燒劇烈，發白光。
四：硫在空氣中燃燒發出微弱淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮藍紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體。
五：鐵在氧氣中燃燒劇烈，火星四射，生成黑色固體。
六：一氧化碳在氧氣中燃燒有藍色火焰。
七：可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。
⑤ 初三上半學期1，2章化學物質燃燒現象
碳跟氧氣反應：碳在空氣或氧氣里燃燒，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁和放出熱量。
③ 硫跟氧氣反應：硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰；硫在氧氣中燃燒發出藍紫色的火焰，放出熱量，生成物都是有剌激性氣味的二氧化硫氣體。
④ 鋁跟氧氣反應：鋁不能在空氣中燃燒，卻能在氧氣中燃燒。現象：劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。
⑤ 磷跟氧氣反應：產生大量白煙和放出熱量，生成白色固體。
⑥ 鐵跟氧氣反應：鐵絲在空氣中紅熱不能燃燒，卻能在氧氣中燃燒。現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，並放出大量的熱。
⑥ 初中化學物質燃燒現象。
S：在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰，會生成有刺激性氣味的氣體。（S+O2==點燃==SO2↑）
CO：在空氣中或氧氣中燃燒都產生淡藍色火焰，生成氣體通入澄清石灰水會使其變渾濁。（2CO+O2==點燃==2CO2）
H2：在空氣中或氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，用燒杯罩住會有小水珠生成。（2H2+O2==點燃==2H2O）
P：在空氣中或氧氣中都會的產生大量白煙，發出白光。（5O2+4P==點燃==2P2O5）
C：在空氣中燃燒發出黃光，在氧氣中發出強烈白光。（C+O2==點燃==CO2↑）
Mg：在空氣中燃燒發出強烈白光，在氧氣中更強烈。（2Mg+O2==點燃==2MgO）
Zn：在空氣中很難燃燒，在氧氣中發出強烈白光。（2Zn+O2==點燃==2ZnO）
Fe：在空氣中很難燃燒，在氧氣中燃燒火星四射。（3Fe+2O2==點燃==Fe3O4
⑦ 初三化學反應燃燒時分別產生不同藍色的分別是哪些
氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇
⑧ 初中化學中有什麼劇烈燃燒(爆炸冒煙)的化學反應
，初中化學中有以下幾種物質可以跟水反應： 生石灰（CaO）,二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫並且反應類型都是化合反應 二氧化碳與水反應：CO2 + H2O = H2CO3 二氧化硫與水反應SO2 + H2O = H2SO3 三氧化硫與水反應SO3+ H2O = H2SO4 生石灰與水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 此外，一些信息題中會涉及特殊物質，如：金屬鈉，氧化鈉，過氧化鈉，過氧化鈣， 鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化鈉與水反應：Na2O + H2O = 2NaOH
⑨ 初中化學中的各物質燃燒時現象
木炭(黑)
點燃
劇烈燃燒,發白光,放熱,生成無色無味可使澄清石灰水變渾濁的氣體
二氧化碳
碳 + 氧氣 二氧化碳
(C)(O2) (CO2)
硫(黃)
劇烈燃燒,放出熱量,發出明亮的藍紫色火焰,生成無色有刺激性氣味的氣體
二氧化硫
硫 + 氧氣 二氧化硫
(S)(O2) (SO2)
磷
發白光,放出熱量,產生濃厚的白煙
五氧化二磷
磷 + 氧氣 五氧化二磷
(P)(O2) (P2O5)
鐵
(銀白)
劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體
四氧化三鐵
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
(Fe)(O2) (Fe3O4)
蠟燭
發白光,放出熱量,瓶壁有水霧出現,生成氣體能使石灰水變渾濁
水,二氧化碳
石蠟+氧氣 二氧化碳+水
⑩ 九年級上化學實驗的現象及方程式匯總！
高錳酸鉀加熱製取氧氣；氯酸鉀與二氧化錳共熱製取氧氣；過氧化氫與二氧化錳共熱製取氧氣；大理石與鹽酸反應製取二氧化碳
化學方程式總結
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃
2MgO 現象： （1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2
點燃
Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △
2CuO現象：紅色銅絲變黑。
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃
2Al2 O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃
2H2 O 現象： （1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃
2P2 O5 現象： （1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃
SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激
性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一 種有刺激性氣味的氣體。 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2
點燃
CO2
現象： （1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳（煤氣主要成分）在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 11.天然氣、沼氣（主要成分甲烷CH4）用作燃料 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2
點燃
CO2 + 2H2 O
12. 酒精（乙醇）在空氣中燃燒： C2 H5OH + 3O2
點燃
2CO2 + 3H2 O
二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2 O 通電
2H2 ↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 △
2CuO + H2 O + CO2 ↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 15. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫
CaO + CO2 ↑（二氧化碳工業製法） 實驗室制氧氣的方法： 16. 過氧化氫的分解：2H 2O 2
MnO2 △
2H 2O+O 2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 17. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳） ：2KClO3 MnO2 △
2KCl + 3O2 ↑
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅（氫氣的還原性） ：H2 + CuO
△ Cu + H2 O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫
2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3
高溫
4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4
高溫
3Fe + 2CO2↑
2
23. 一氧化碳還原氧化銅（一氧化碳具有還原性） ： CO+ CuO
高溫
Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 24. 一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵） ：3CO+ Fe2 O3 高溫
2Fe + 3CO2現象：紅
色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 （冶煉鐵的主要反應原理） 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫
3Fe + 4CO2
四．其它反應： 26．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2 CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。 27．生石灰溶於水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 （此反應放出熱量） 注意：鹼性氧化物＋水→鹼 28．氧化鈉溶於水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH 30．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳與石灰水反應/用石灰水檢驗二氧 化碳/石灰水在空氣中變質/用石灰漿粉刷牆壁 CO2 +Ca(OH) 2 = Ca CO3↓+ H2 O （檢驗二氧化碳方法）
31．二氧化碳與氫氧化鈉反應/氫氧化鈉在空氣中變質
CO2+2NaOH = Na2 CO3+ H2 O 32．二氧化碳與水反應/碳酸飲料中反應CO2 + H2 O = H2 CO3 碳酸不穩定分解H2 CO3 = CO2↑ + H2 O 33．二氧化碳通過熾熱的碳C + CO2 高溫 2CO
34.實驗室製取二氧化碳的方法： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（實驗室製法） 35. 實驗室制氫氣方法：Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑（實驗室制氫氣）