氨化學式怎麼寫出來的

1. 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是NH3。

氨氣，是一種無機化合物，化學式為NH3，有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化。沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

氨氣的主要用途：

氨用於製造氨水、氮肥、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺葯、聚氨酯、聚醯胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作製冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。

以上內容參考網路—氨氣

2. 氨氣化學式怎麼寫

NH3N元素相對於H元素表現為氧化性，而他的電子層為2；5，那麼當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構（即2；8），他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡。

3. 氨的化學式是什麼NH3嗎

氨的化學式是NH3。
N元素相對於H元素表現為氧化性，而它的電子層為2:5，那麼當他和H結合的時候，它就吸引了H的電子，為了達到穩定結構（即2:8），他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡，所以就是NH3了

4. 氨氣化學式怎麼寫

氨氣化學式寫為NH ₃ ，氨氣是一種無色有強烈的刺激氣味的氣體，在常溫下易被液化成無色的液體。

氨氣的化學式是NH ₃ 。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜等。

氨在水中的反應可表示為：NH ₃ +H ₂ O=NH ₃ ·H ₂ O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH ₄ Cl（固態）+Ca(OH) ₂ （固態）===2NH ₃ ↑+CaCl ₂ +2H ₂ O。

5. 氨分子化學式是什麼

氨分子化學式是：NH3。

氨的催化氧化是放熱反應，產物是NO，是工業制HNO3的重要反應，NH3也可以被氧化成N2。NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼，還用於制合成纖維、塑料、染料等。

噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。

在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試 液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管 的膠頭，使少量的水進入燒瓶，觀察現象。

實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

6. 氨氣的化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃，NH₃不是銨根離子的化學式，銨根離子的化學式是：-NH4+。

氨氣是氮和氫的化合物，是一種無色氣體，有強烈的刺激氣味，極易溶於水，常溫常壓下1體積水可溶解700倍體積氨，水溶液又稱氨水。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子，氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子，由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團，一般被視為金屬離子。

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氨氣的性質

1、無色有刺激性氣味的氣體：氨對人體的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨氣能造成短時間鼻塞，並造成窒息感，眼部接觸易造成流淚，接觸時應小心。如果不慎接觸過多的氨而出現病症，要及時吸入新鮮空氣和水，並用大量水沖洗眼睛。

2、密度比空氣小：氨的密度為0.771g/L（標准狀況下）。

3、沸點較低：氨極易液化，在常壓下冷卻至-33.5℃或在常溫下加壓至700KPa至800KPa，氣態氨就液化成無色液體，同時放出大量的熱。

液態氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍物質的溫度急劇下降，所以氨常作為製冷劑。以前一些老式冰棍就是利用氨製作的。

4、易溶於水：氨極易溶於水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約700體積的氨。

7. 氨氣化學式

氨氣的化學式為NH ₃ ，氨氣在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮，用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

實驗室製取氨氣的方法

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH ₄ Cl+Ca(OH) ₂ =CaCl ₂ +2NH ₃ ↑+2H ₂ O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台(帶鐵夾)等。

凈化裝置(可省略)：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH ₃ 與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3。

濃氨水製取

反應原理：NH ₃ ·H ₂ O=△=NH ₃ ↑+H ₂ O。

這種方法一般用於實驗室快速制氨氣。

裝置：燒瓶，酒精燈，鐵架台，橡膠塞，導管等。

注意事項：加熱濃氨水時也會有水蒸氣，需要用乾燥裝置除雜。同上，這種方法制NH ₃ 除水蒸氣用鹼石灰，而不要採用濃H ₂ SO ₄ 和固體CaCl ₂ 。

8. 氨氣化學式是什麼

化學式：NH3

結構式：

N

/ |

H H H

為三角錐構型。

含有氨氮的物質有很多

1、氨氣或其水溶液nh3

2、銨根，nh4+

3、氨分子形成的絡合物

(8)氨化學式怎麼寫出來的擴展閱讀：

氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水在中學化學實驗中三應用：

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在

②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁

③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

9. 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

10. 氨的化學分子式是啥

化學式：NH3
電子式：如右圖
三維模型一、結構：氨分子為三角錐型分子,是極性分子.N原子以sp3雜化軌道成鍵.
二、物理性質：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體,極易溶於水,易液化,液氨可作致冷劑.
三、主要化學性質：
1、NH3遇Cl2、HCl氣體或濃鹽酸有白煙產生.
2、氨水可腐蝕許多金屬,一般若用鐵桶裝氨水,鐵桶應內塗瀝青.
3、氨的催化氧化是放熱反應,產物是NO,是工業制HNO3的重要反應,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體.
四、主要用途：NH3用於制氮肥（尿素、碳銨等）、HNO3、銨鹽、純鹼,還用於制合成纖維、塑料、染料等.