哪些原子有化學鍵

『壹』 除了稀有氣體所有的原子分子都有化學鍵對嗎原子分子的區別是

所有物質的原子間一旦形成某種聚集態或者較緊密結合的分子態，都會產生外部電子的重新分布；原子之間所形成的電子鏈接（結）且具備一定的能量狀態就稱為「化學鍵」。根據所成化學鍵的能量狀與電子分布狀態又將化學鍵分為「離子鍵」，「共價鍵」，「氫鍵」，「金屬鍵」，「配位鍵」，次化學鍵等。化學鍵的形成是與物質原子間的聚集和結合相關聯的。

『貳』 化學鍵有幾種類型

一、離子鍵

帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵(Ionic Bond)，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。

之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。

離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

二、共價鍵

原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

三、金屬鍵

化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。

例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

化學鍵理論

在「純」離子鍵合的（不切實際的）限制中，電子完美地定位在鍵合中的兩個原子之一上。經典物理學可以理解這種鍵。原子之間的力以各向同性的連續靜電勢為特徵。它們的大小與電荷差異成簡單的比例。

價鍵 (VB) 理論或分子軌道 (MO) 理論可以更好地理解共價鍵。可以使用氧化數、形式電荷和電負性等概念來理解所涉及原子的特性。鍵內的電子密度不分配給單個原子，而是在原子之間離域。在價鍵理論中，鍵合被概念化為由兩個原子通過原子軌道重疊定位和共享的電子對建立。

軌道雜化和共振的概念增強電子對鍵的這個基本概念。在分子軌道理論中，鍵合被視為離域並分布在延伸到整個分子並適應其對稱特性的軌道中，通常通過考慮原子軌道的線性組合(LCAO)。價鍵理論通過空間局部化在化學上更加直觀，使注意力集中在分子發生化學變化的部分。

相比之下，從量子力學的角度來看，分子軌道更「自然」，軌道能量具有物理意義，並且與光電子能譜的實驗電離能直接相關.因此，價鍵理論和分子軌道理論通常被視為相互競爭但互補的框架，可以提供對化學系統的不同見解。

作為電子結構理論的方法，MO 和 VB 方法都可以給出任何所需精度水平的近似值，至少在原則上是這樣。但是，在較低級別，近似值不同，一種方法可能比另一種方法更適合涉及特定系統或屬性的計算。

與純離子鍵中球對稱的庫侖力不同，共價鍵通常是定向的和各向異性的。這些通常根據它們相對於分子平面的對稱性分類為sigma 鍵和pi 鍵。在一般情況下，原子形成介於離子鍵和共價鍵之間的鍵，這取決於所涉及原子的相對電負性。這種類型的鍵稱為極性共價鍵。

以上內容參考：網路-化學鍵

『叄』 化學鍵的種類有都哪些

化學鍵類型可分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵三種。以形成共價鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉操作，共價鍵的電子雲的圖形不變。這種共價鍵稱為σ鍵，這種特徵稱為軸對稱。σ鍵的種類有s-s σ鍵、s-p σ鍵、p-pσ鍵三種。p電子和p電子除能形成σ鍵外，還能形成π鍵。配位鍵：是一種特殊的共價鍵，共用電子對由成鍵原子單方面提供所形成的共價鍵。要求一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。氫鍵是一種特殊的成鍵方式，只存在於某些特殊的分子-分子之間,而且一定有氫和一些電負性很強的原子的參與。與化學鍵的不同在於，氫鍵是分子與分子間的作用力，而化學鍵是分子內的作用力。范德華力是分子間作用力，所以也不算。

『肆』 為什麼某些原子會與其他原子形成化學鍵

因為微觀的物質粒子，同宏觀的星星一樣，不僅都有萬有引力，而且都有自轉。這樣自轉和萬有引力產生的合力，也使物質粒子像星星一樣，在外圍形成類似衛星軌道、行星軌道，等等各種軌道，而在核的外圍形成平行於核表面的電子軌道。也會像星星形成之初，自身甩出圍繞自身旋轉的下一級星星一樣，即原子在形成之初，由核自身甩出圍繞自身旋轉的下一級—電子。由於最外層電子不是挨著的，這樣最外層有電子的方向，核的引力為平衡。而在兩個最外層電子之間空當方向，因核處於沒有最外層電子方向上，而使核引力產生剩餘。這樣剩餘的引力，就對周圍其它核最外層電子產生吸引，從而達到自身平衡。這種為自身隨時達到平衡，所產生對其它核最外層電子的吸引力，就是原子之間的化學鍵為什麼會形成的原因。

『伍』 化學鍵包括什麼只要是相鄰原子間的強相互作用，都是化學鍵嗎

定義：化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
2分類：金屬鍵、離子鍵、共價鍵。
化學鍵的分類
在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
離子鍵與共價鍵
1、離子鍵[1]是由正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。
離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。
共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類
共價鍵有不同的分類方法。
（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C C）等。
（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。
（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。
（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

『陸』 什麼決定原子是否會形成化學鍵

價電子一般體現原子的化學性質，也就是穩定性
成鍵的過程中會發生勢能的變化
所以我覺得應該是價電子決定是否會形成化學鍵

『柒』 單糖原子間有哪些化學鍵

單糖是分子構成的，分子中原子之間基本上以共價鍵的形式結合。

『捌』 化合物中任何原子間都存在化學鍵。( )

A、化學鍵的形成必須強調是相鄰原子間的強相互作用，故A錯誤； B、共價化合物中只存在共價鍵，故B正確； C、稀有氣體由原子構成，不存在化學鍵，故C錯誤； D、ⅠA族包括氫元素和鹼金屬元素，氫原子與氟原子以共價鍵結合成共價化合物，鹼金屬原子和氟原子形成離子鍵，故D錯誤； 故選B．

『玖』 碳原子有幾個化學鍵

4個電子
4個共價鍵
單鍵、雙鍵、三鍵
還可以形成環

『拾』 化學鍵類型有哪些

化學鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。

(1) 金屬鍵：金屬原子外層價電子游離成為自由電子後，靠自由電子的運動將金屬離子或原子聯系在一起的作用，稱為金屬鍵。

金屬鍵的本質：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力。

(2)離子鍵：電負性很小的金屬原子和電負性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負離子，由正、負離子靠靜電引力形成的化學鍵。

(3)共價鍵：分子內原子間通過共用電子對(電子雲重疊)所形成的化學鍵。可用價鍵理論來說明共價鍵的形成。

價鍵理論：價鍵理論認為典型的共價鍵是在非金屬單質或電負性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。原子中一個未成對電子只能和另一顆原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配，並實現最大程度的重疊。

(10)哪些原子有化學鍵擴展閱讀：

化學鍵的本質就是電磁相互作用，由於另一顆原子核的靠近，電子感受到的靜電場發生了變化，其相應的運動狀態也會發生變化，電子運動狀態變化的過程就是成鍵過程。

這些都是共價鍵的經典描述，實際上電子不繞核旋轉也不再原子之間。電子之間確實會排斥但是和核之間還有吸引，簡單一點可以認為是一個整體的平衡。