❶ 怎麼計算熱反應化學方程式
例如:2C+O2=2CO
△H1
2CO+O2=2CO2
△H2
C+O2=CO2
△H3
首先要看
目標
方程式
的物質，先看C，它僅在第一條方程式中出現，於是把第一條方程式的
系數
除以2，再看
二氧化碳
，它只在第二條方程式中出現，觀察兩者系數可知，把第二條方程式的系數除以2，於是△H3=0.5△H1+0.5△H2
❷ 熱化學方程式的書寫及焓變的5種計算方法
書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強（25℃、101kPa時，可以不註明）
（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態註明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表無限稀釋水溶液。
（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為「-」；若為吸熱反應，則△H為「+」。其單位一般為kJ/mol。同一化學反應，若化學計量數不同時△H的值不同。若化學計量數相同，當反應物、生成物狀態不同時，△H的值也不同。
（5）熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△H相對應，當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
（6）不標「↑」或「↓」
（7）熱化學方程式一般不需要寫反應條件，例如：△（加熱），因為聚集狀態已標出。
（8）有機熱化學方程式用「=」，不用「→」。
計算方法：
1、 焓的定義式(物理意義)是這樣的:H=U+pV [焓=流動內能+推動功]，其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即系統內部的所有能量;
2、焓變是生成物與反應物的焓值差。ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)
3、末態(生成物)能量減初態(反應物)能量
4、蓋斯定律
❸ 高二熱化學方程式如何算
3/4 CO（g）+1/4 Fe2O3 （S）= 3/4 CO2(g)+1/2 Fe(s) ΔH=—6.25KJ/mol 其實這樣的的方程式有多種寫法，只要你將方程式中化學式前的系數和 ΔH前的系數都乘以相同的倍數，都可以的！
❹ 熱化學方程式怎麼計算
主要是按照反應方程式進行計算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol
1mol 放熱-393.15
2mol 放熱-2*393.15
❺ 怎麼解熱化學反應方程式
熱化學方程式的計算
①根據能量：△H
＝
E總(生成物)－E總(反應物)
②根據鍵能：△H
＝E總(斷鍵)－E總(成鍵)
③燃燒熱：Q(放)
＝
n(可燃物)·△H(燃燒熱)
④中和熱：Q(放)
＝
n(H2O
)·△H(中和熱)
⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項，再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算，得出有關數據。
⑥如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，即蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與反應的途徑無關。如：
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❻ 熱化學方程式計算
在上面的熱化學方程式中，1mol葡萄糖氧化放熱2804.6kJ，1mol葡萄糖是180g。
需要葡萄糖的物質的量是12558/2804.6=4.48mol
m(C6H12O6)=nM=4.48*180=806.4g
每人每天至少需要葡萄糖806.4g。
❼ 高二熱化學方程式如何算
0.5molco2與0.75molnaoh反應生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。
綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實是一回事，此題應選cd！
如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才錯！
熱化學方程式是可以用分數做系數的！
你的見解是對的！
❽ 熱化學方程式焓變如何計算
1，反應物的燃燒熱減去生成物的燃燒熱
2，生成物的生成熱減去反應物的生成熱
3，蓋斯定律：把一個反應分成幾步實現，則總反應的 △H 等於各分步反應 △H 之和
4，鍵 焓：斷裂的總鍵能（鍵鍵斷裂時消耗的總能量）減去生成的總鍵能（生成的新鍵能量之和）
❾ 怎麼計算熱化學方程式
焓變=反應物鍵能之和(H-H鍵和I-I鍵)-生成物鍵能之和（H-I鍵）
前提你得知道參加反應的物質的物質的量是多少 鍵能各個是多少
除了這個 我就不知道該怎麼做了 我好久沒碰過化學了
❿ 熱化學方程式△h是怎麼計算的
等於ΣE反應物-ΣE生成物。
即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
即反應熱，是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。