活化能怎麼影響化學反應的

『壹』 化學反應的活化能和化學反應的反應熱有怎樣的關系

沒有關系，化學反應活化能，是說一個反應要發生的時候需要的能量；而化學反應的反應熱是反應結束之後引起的能量變化。舉個不是太恰當的例子：化學反應就像戀愛，活化能就是兩個人相愛，可能因為一見鍾情，可能因為男生長得帥，等等種種願意；而化學反應熱是這兩人最終能不能結婚走一輩子，這個就和前面相愛的理由不一樣了，性格啊，各種生活條件啊，受各個方面的影響。所謂「相愛總是簡單，相處太難「。這個就算是活化能和反應熱之間的關系吧

『貳』 反應的活化能怎樣影響化學反應速率

反應的活化能與反應速率沒有必要的關系，隻影響反應的難易程度！反應速率越快，並不代表越容易反應。

『叄』 反應活化能怎樣影響化學反應速率

活化能越高，反應速率就越低；
催化劑的能量就能減小活化能，因此也能增加反應速率；
有問題請追問~

『肆』 活化能是一種什麼概念，它對化學反應速率有何影響，它取決於哪些因素

活化能是由常態到活化態所需要的能量，它對反應速率沒有影響，取決於反應物本身性質。影響因素有溫度，催化劑等

『伍』 活化能對反應速率的影響

化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。

『陸』 活化能高低對反應有什麼影響

活化能指反應物從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，所以所需活化能越高，所需滿足的反應條件就越高，所以反應就沒有那麼活躍，相反，就比較好進行了，比如，很簡單一個例子，一個反應發生活化能要2，結果只給了1，就無法發生，給了3呢，就很容易發生，說到底，就是為反應反生提供一個捷徑，一般指生物體內，參與酶的化學反應，因為能降低活化能的基本都是酶。。。
解釋完畢

『柒』 活化能是一種什麼概念，它對化學反應速率有何影響，它取決於哪些因素

活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區別於由動力學推導出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經驗活化能）活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能。
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
阿侖尼烏斯（S．A．Arrhenius）發現化學反應的速度常數k和絕對溫度T之間有d（lnk）/dt=E/RT2的關系。這里的E就是活化能。假若把上式積分得到lnk=lnA-（E/RT），從這個公式可知，在各種溫度下求得k值，把lnk對1/T作圖（這圖稱為阿侖尼烏斯圖）就得到直線，由於直線的斜率是-E/R，因而可求得E值。
活化能的物理意義一般認為是這樣：從原反應體繫到產物的中間階段存在一個過渡狀態，這個過渡狀態和原系統的能量差就是活化能E，而且熱能RT如不大於E，反應就不能進行。也就是原系統和生成物系統之間存在著能壘，其高度相當於活化能。其後埃林（H．Eyring）從過渡狀態（也叫做活性絡合物）和原系統之間存在著近似的平衡出發，對速度常數k導出了如下的關系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k為通透系數，K是波爾茲曼常數，h是普朗克常數，ΔG*、ΔS*、ΔH*分別為活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能與活化焓大致相等。酶促反應主要就是由於降低了活化自由能。

『捌』 活化能，活化分子與反應速率有什麼關系

活化能、活化分子與反應速率的關系：活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。活化分子濃度越大則反應速率越快。

活化分子數目的多少決定了有效碰撞發生的次數。在分子數確定時，活化分子百分數增大，有效碰撞的次數增多，反應速率加快。活化分子之間之所以能夠發生有效碰撞，破壞分子內部原子之間的「結合力」 ，從而導致反應物分子破壞，重新組合成生成物分子，發生化學反應。

(8)活化能怎麼影響化學反應的擴展閱讀

反應速率的影響因素：

1、有效碰撞

反應物分子之間的碰撞只有少數碰撞能導致化學反應的發生，多數碰撞並不能導致反應的發生，是無效碰撞。碰撞的頻率越高，則化學反應速率就越大。

2、內部因素

不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應的物質本身的性質。內因是參加反應的物質的性質和反應的歷程，是決定化學反應速率的主要因素。

3、外部因素

當物質確定時 （即內因固定），在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強、催化劑等。

『玖』 活化能對反應速率的影響

活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的
最小能量
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行。

『拾』 化學反應的活化能主要受到什麼因素的影響

不同的反應具有不同的活化能。反應的活化能越低，則在指定溫度下活化分子數越多，反應就越快。不同溫度下分子能量分布是不同的。圖2是不同溫度下分子的能量分布示意圖。當溫度升高時，氣體分子的運動速率增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由於氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大。圖中曲線t1表示在t1溫度下的分子能量分布，曲線t2表示在t2溫度下的分子能量分布(t2＞t1)。溫度為t1時活化分子的多少可由面積A1反映出來；溫度為t2時，活化分子的多少可由面積A1+A2反映出來。從圖中可以看到，升高溫度，可以使活化分子百分數增大，從而使反應速率增大。