『壹』 中和反應是什麼反應
中和反應是酸和鹼的反應。
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應，是化學反應中復分解反應的一種。
在做酸和鹼中和反應的實驗時，有時需要藉助指示劑顏色的變化判斷反應是否發生完成。
『貳』 中和反應概念
定義
酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫中和反應，是化學反應中復分解反應的一種。
中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應（酸+鹼鹽+水）。其實質是H+（氫離子）和OH-（氫氧根離子）結合生成水。
在中和反應中，完全中和反應是指酸鹼恰好完全反應。
在實際生產應用中，人們常用中和反應改良土壤酸鹼性、治療胃酸過多、處理廢水。
『叄』 初中化學中和反應有哪些
酸
+
鹼
--------
鹽
+
水
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
2.
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
4.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
5.
鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
10.
硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
11
硝酸和燒鹼反應：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
12．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
13．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
14．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
15．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
16.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
17.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
(7）鹼
+
鹽
--------
另一種鹼
+
另一種鹽
18．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
19．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
20．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
21.
氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
22.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
(8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
23．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
24．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
應該是這些吧！！！
『肆』 初中化學中和反應有哪些
酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
2. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
3．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
4. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
10. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
11 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
12．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
13．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
14．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
15．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
16.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
17.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
18．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
19．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
20．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
21. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
22. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
23．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
應該是這些吧！！！
『伍』 化學中的什麼是中和反應啊
酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應屬於復分解反應。強酸和強鹼的中和反應，實質上是酸分子中的H
跟鹼分子中的OH-結合而生成難電離的水分子的反應：H+
OH-=H2O到達等當點（即化學計量點）時，溶液呈中性。強鹼和弱酸或弱鹼和強酸的中和反應，因為生成的鹽要水解，所以反應即使在等當點時，溶液也不顯中性，前者呈鹼性，後者呈酸性。在酸鹼中和反應中，反應物之間是嚴格按照化學方程式所確定的物質的量的比值進行反應的。而溶液中溶質的物質的量（摩爾）=摩爾濃度（摩/升）×溶液的體積（升）。因此，使用一種已知摩爾濃度的酸（或鹼）溶液跟未知濃度的鹼（或酸）溶液完全中和，測得兩者體積，然後根據化學方程式中酸和鹼物質的量的比就可計算鹼（或酸）溶液的濃度。
『陸』 化學中的中和反應是什麼
酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
酸顯酸性，鹼顯鹼性，反應後不是酸也不是鹼而是鹽，所以「中和」了。