A. 怎麼判斷物質含有幾條化學鍵
要有相應的理論基礎，外加精密的物質檢測儀器就可以判斷了。
B. 化學鍵個數是看哪裡的
化學鍵（chemical bond）是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。所以范德華力，氫鍵等都不算。
高中定義：使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵，包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵。其中金屬鍵沒有固定的方向，無法計算。
簡單點就是數一下直接相連的原子之間的鍵數，雙鍵和三鍵是一個鍵不可重復計算。比如HCN就兩個化學鍵。
C. 怎麼判斷原子間的成鍵個數
你可根據共價鍵形成規律可知：
單鍵為σ鍵；
雙鍵一個σ鍵、一個π鍵,
三鍵一個σ鍵、二個π鍵.
所以你可根據一個分子中共價鍵的多少,確定原子間存在σ鍵多少個和π鍵多少個.
例如：一個乙烯分子中有四個碳氫單鍵和一個碳碳雙鍵,所以一個乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵.
D. 如何求物質的化學鍵數目
對於無限延伸的你可以從局部看，一個鍵周圍有幾個原子，一個原子周圍有幾個鍵，然後一比就知道了。
比如金剛石中，一個碳原子周圍有4個鍵，一個鍵周圍有2個碳原子，然後你這樣寫：
C ~ 鍵
2 : 4 = 1:2
這樣就知道1molC原子可以形成2molC-C鍵
再比如石墨，一個碳原子周圍有3個鍵，一個鍵周圍2個碳原子，
C ~ 鍵
2 : 3 = 1 : 1.5
石墨中1molC原子形成1.5mol鍵，和金剛石相比，你會發現多出0.5mol鍵，這就說明在石墨中可以看做有C=C鍵，多出的0.5mol鍵重合，形成雙鍵，這樣就有1molC-C鍵和0.5molC=C鍵。
而白磷分子不是無限延伸的，它是4個P原子通過6個P-P鍵形成的正四面體分子。1molP原子形成1/4molP4分子，有1.5molP-P鍵。1molP4分子有6molP-P鍵。
硫分子則是有8個S原子通過8個S-S鍵形成的縐環狀分子。1molS形成1/8molS8分子，有1molS-S鍵。1molS8分子有8molS-S鍵。
E. 化學鍵的多少如何判斷
區分離子鍵與共價鍵的簡易方法：含有金屬元素或銨根離子（NH4+)的一般含有離子鍵，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化學不要求掌握這么多）其餘只含非金屬元素的單質和化合物一般都是只含有共價鍵的（稀有氣體單質不含化學鍵） 極性鍵是成鍵原子不同的情況下才會出現的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非極性鍵是成鍵原子相同的情況下才會出現的； 如H-H N≡N Cl-Cl等
F. 如何知道某元素有多少化學鍵
化學鍵就是共用電子對數或離子鍵數，所以熟知物質電子式很重要。例如硅最外層有四個電子，一個硅周圍連四個硅恰達到八電子穩定結構，本應一摩硅含四摩化學鍵，但每個化學鍵間連兩個硅，計數時多數了一遍
G. 如何判斷化合物中化合鍵有多少個
（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！
H. 怎麼正確判斷物質中化學鍵的數量
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣）
I. 怎麼知道有幾個化學鍵
N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細
J. 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。