『壹』 普通化學
已知：Ksp(PbI2)=7.1*10^-9求：
1、求PbI2在水中的溶解度
-------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
s 2s
s(2s)^2 = Ksp
s = (Ksp/4)^1/3
s = 1.21*10^-3 (mol/L)
2、求在0.01mol/lKI飽和溶液中Pb離子濃度
-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0 0.01
平衡： s 0.01+2s≈0.01
0.01^2 s = Ksp
s = 7.1*10^-5 (mol/L)
3、求在0.01mol/lPb(NO3)2溶液中溶解度
-------------PbI2 = Pb 2+ + 2I-
初始： 0.01 0
平衡： 0.01+ s ≈0.01 2s
0.01 (2s)^2 = Ksp
s = 4.21*10^-4 (mol/L)
『貳』 求這道大學普通化學有關共軛酸鹼對的pH值的計算題的詳解
kb*kh=kw
NH4+的水解常數kh=10^-14/1.76x10^-5=5.68x10^-10
NH4++H2O=NH3.H2O+H+
0.1-x...................x...............x
Kh=cNH3.H2O*cH+/cNH4+=x^2/0.1-x=5.68x10^-10
解這個方程行了
0.1-x≈0.1，x=7.54*10^-6
cH+=7.54*10^-6，PH=5.12
『叄』 大學普通化學電化學部分，求過程！！
1、電池電動勢=E（+）-E(-)=氫電極的電極電勢-鋅的電極電勢，其中氫的電極電勢=0
2、根據奈斯特方程，寫出鋅的電極電勢與鋅離子濃度的關系，
這里輸入公式不方便，自己查找一下奈斯特方程吧。
3、計算過程不復雜 。
『肆』 大一普通化學 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想問得是,怎麼知道Ka1是多少
Ka=1.76×10-5 這個是已知的 HAc 的PH值：其計算公式：[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5)
=1.32 *10^-3 (mol/L)
PH= - Lg(1.32 * 10^-3)
=2.88
NH4Ac的pH值：其計算公式：[OH-]=√（0.1 * 1.8*10^-5）
=1.34 * 10^-3 (mol/L)
PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3)
=14-2.87
=11.13
『伍』 已知kakb怎麼算鹽溶液ph值
在純水中，[h+]和[oh-]相等，呈中性。
但加入鹽的離子和h+及oh-作用後使水中h+或oh-濃度發生改變，故多數鹽的溶液顯示出酸性或鹼性。這種鹽的離子與水中h+或oh-作用。
『陸』 大一普通化學題（要過程）
lnk=lnA-E/RT，E是活化能，A是指前因子，常數，R是摩爾氣體常數，T是i絕對溫度。 設條件1為k1、T1，條件2為k2、T2 有兩個條件：兩邊相減，lnk1- lnk2=lnA-lnA+E/RT2 - E/RT1 化簡，ln(k1/k2)=E/RT2 - E/RT1。 由於一個4小時，反應速率快；一個48小時，反應速率慢，因此k1/k2=48/4=12 化簡，ln12=E/278R - E/303R， E=（278×303×R×ln12）/25， 當單位都是國際單位時，R的數值一般為8.31
『柒』 普通化學反應基本原理求分壓，如下，要計算過程。
先根據pV＝nRT算出混合氣總壓強p＝(0.538+0.315+0.103)×8.314×298÷0.007＝338365.547pa，然後再根據p:p總＝n:n總
算出He的分壓為190419.105pa，Ne的分壓為111490.74pa，Ar的分壓為36455.7023pa
（大概吧）
『捌』 kp怎麼求
CO2 的分壓 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分壓 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）設CO2分壓為p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm捨去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %
『玖』 大學普通化學。。沉澱溶解平衡
根據CrO4濃度和Ksp先求出AgCrO4開始沉澱時Ag的濃度，再把這個濃度代進氫氧化銀的Ksp求出[OH]。然後pH就出來了只要低於這個pH值就行。
『拾』 這道普通化學題不會做，求大神指點
dTb=Kbmb:沸點的變化值等於沸點升高常數與質量摩爾濃度之積。選D，hcl的分子量又是最小的，個人見解