鋇化學式怎麼

A. 關於鋇的所有化學方程式

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2↑

BaCl2 + 2AgNO3 = BaSO4↓ + 2AgCl↓

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑

BaSO4 + 2C =高溫= BaS + 2CO2↑
Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 2Ba+O2=2BaO
Ba+Cl2=BaCl2 Ba+6NH3(l)=Ba(NH3)6
Ba+2HCl=BaCl2+H2 Ba+H2=BaH2 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3) Na2CO3與鹼反應。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4) Na2CO3,NaCl與鹽反應。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶於水，可溶於酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
70.氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
72．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
N2+3Ba===Ba3N2
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
氫氧化鋇與硫酸銅：Ba(OH)2 + CuSO4 === BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

B. 鋇的化學符號是什麼

Ba

拼音bèi注音ㄅㄟˋ

部首釒部部外筆畫4畫總筆畫9畫

五筆QMY倉頡OPBO鄭碼PLO四角87782

結構左右電碼9468區位1721統一碼94A1

筆順ノ一一一フ丨フノ丶

基本解釋

基本字義

鋇（鋇）bèi（ㄅㄟˋ）

一種金屬元素，銀白色，燃燒時發黃綠色火焰。鋇的鹽類用做高級白色顏料。金屬鋇是銅精煉時的優良去氧劑：鋇餐（診斷某些食管、胃腸道疾患的檢查方法，病人服硫酸鋇後，用X射線透視或拍片）。

C. 鋇的化學式

應該是化學元素符號吧
Ba
鋇是元素周期表中的元素，是周期表中2A族的第五個元素，是鹼土金屬中最活潑的元素，元素名來源於希臘文，原意是「重的」。是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬。由於它的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石(硫酸鋇)和毒重石(碳酸鋇)，二者皆不容於水。鋇的名稱源於希臘文單詞βαρύς (barys)，意為「重的」。鋇老鼠葯。 在1774年被確認為一個新元素，但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色。電解熔融的氯化鋇或用鋁還原氯化鋇，可製得金屬鋇。化學性質很活潑，在室溫下鋇在空氣中緩慢氧化生成氧化膜阻礙進一步氧化。在空氣中或氧氣中燃燒呈現綠色火焰，生成過氧化鋇baO2。能跟鹵素，硫等非金屬化合，在120℃時吸收氫氣並化合生成氫化鋇BaH2。常溫下跟水反應生成氫氧化鋇放出氫氣。跟鹽酸、稀硫酸等反應生成鋇鹽並放出氫氣。鋇原子的電子組態為(Xe)6s2，氧化態+2。常溫下鋇接觸空氣即激烈反應，與冷水反應放出氫氣，生成氫氧化鋇。常溫與氧反應生成氧化鋇BaO，與高壓狀態氧反應可生成過氧化鋇BaO2。室溫下與氯氣反應，加熱下與氫、氮、碳、硫反應，分別生成氯化鋇BaCl2、氫化鋇BaH2、氮化鋇Ba3N2、碳化鋇BaC2、硫化鋇BaS。鋇與液氨反應可生成高導電性固體Ba(NH3)6。

D. 鋇這種物質的化學式是什麼

鋇的化學式是「Ba」

E. 鋇元素符號是什麼

鋇元素符號是Ba。

鋇的化學元素符號Ba，在周期表中位於第六周期ⅡA族，是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬，是鹼土金屬中最活潑的元素。

由於鋇的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石和毒重石，二者皆不溶於水。

鋇的分布：

鋇和其它鹼土金屬一樣，在地球上到處都有分布：在地殼上部的含量是0.026%，而在地殼中的平均值是0.022%。鋇主要以重晶石形式存在，以硫酸鹽或碳酸鹽形式存在。

自然界鋇的主要礦物為重晶石（BaSO4）和毒重石（BaCO3）。重晶石礦床分布很廣，中國的湖南、廣西、山東等地都有較大的礦床。

F. 鋇的元素符號是什麼

鋇化學元素符號Ba。

鋇（Barium），鹼土金屬元素，化學元素符號Ba，在周期表中位於第六周期ⅡA族，是一種柔軟的有銀白色光澤的鹼土金屬，是鹼土金屬中最活潑的元素。元素名來源於希臘文βαρύς （barys），原意是「重的」。

由於鋇的化學性質十分活潑，從來沒有在自然界中發現鋇單質。鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石（硫酸鋇）和毒重石（碳酸鋇），二者皆不溶於水。

工業用途：

用於制鋇鹽、合金、焰火、核反應堆等，也是精煉銅時的優良除氧劑。廣泛用於合金，有鉛、鈣、鎂、鈉、鋰、鋁及鎳等合金。金屬鋇可用作除去真空管和顯像管痕量氣體的消氣劑、精煉金屬的脫氣劑。

硝酸鋇與氯酸鉀、鎂粉、松香混合，可以用來製造信號彈與煙火。

可溶性的鋇化合物常用作殺蟲劑，比如氯化鋇，以防治多種植物害蟲。也可用於精製電解法制燒鹼的鹽水和鍋爐用水。也用於制備顏料。紡織工業和皮革工業用作媒染劑和人造絲消光劑。

以上內容參考：網路—鋇

G. 鋇離子化學式

鋇的原子 序數為56,最外層電子排布：6s2 所以它易失去2e-,生成Be2+.
鋅離子：原子序數是30,它的價層電子排布：3d104s2 ,所以它易失去2e-,成Zn2+.
銅原子序數是29,它的價層電子排布：3d104s1,從它的結構上看,它可以失去一個e-或2e-,呈Cu+的Cu2+,不可以生成Cu3+.
銀原子序數是47,它的價層電子排布：4d105s1,所以它只能失一個e-,成Ag+.它不可以得到電子,生成Ag3-.

H. 鋇餐化學式是什麼

BaSO4。反應式：Ba2++SO42-=BaSO4（沉澱）。在醫學上用來檢測消化系統。鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。

鋇餐是一種白色斜方晶體，用於消化道檢查的鋇餐是葯用硫酸鋇（即硫酸鋇的懸濁液），因此它不溶於水和脂質，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。

鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法。與鋇灌腸不同，鋇餐造影是用口服的途徑攝入造影劑，可對整個消化道，尤其是上消化道進行更清晰的放射性檢查。

X線造影檢查時，由於人體各種器官、組織的密度和厚度不同，所以顯示出黑白的自然層次對比。但在人體的某些部位，尤其是腹部，因為內部好幾種器官、組織的密度大體相似，必須導入對人體無害的造影劑（如醫用硫酸鋇，其密度大，能阻擋X射線的通過），人為地提高顯示對比度，才能達到理想的檢查效果。這種檢查方法臨床上叫做X線鋇餐造影檢查。

I. 鋇元素化學式

Ba

J. 科學硫酸鋇的化學式及過程

硫酸鋇的化學式是：BaSO4；

形成過程：Ba2+ + SO4 2- = BaSO4↓。

「硫酸鋇」簡介：

中文名稱：硫酸鋇；

中文別名：重晶石; 天然硫酸鋇；

英文名稱：Barite；

英文別名：Barium sulfate,natural; Barium sulphate; Einecs 236-664-5;

CAS號：13462-86-7；

分子式：BaSO4；

分子量：233.39000；

精確質量：233.85700；

PSA：88.64000；

硫酸鋇，本品為X線雙重造影劑。系高密度胃腸造影劑，可製成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。

常用於消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優於細而勻的硫酸鋇。慎用於腸瘺管形成及容易產生穿孔的某些腸道病，如闌尾炎、憩室、潰瘍性腸炎、寄生蟲感染等。

(10)鋇化學式怎麼擴展閱讀

「硫酸鋇」物化性質：

性狀：無臭、無味粉末。溶於熱濃硫酸，幾乎不溶於水、稀酸、醇。水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性。

密度：4.25-4.5

熔點：1580ºC

沸點：330ºC at 760 mmHg

分解溫度：>1600℃